高二階段化學必背必考知識點1
1、各類有機物的主要化學性質
烷烴 CnH2n +2 只含有 C-C 鍵，與鹵素等發生取代反應、熱分解，不與高錳酸鉀、溴、強酸和強堿反應
烷烴CnH2n+2只含有C-C鍵與鹵素等發生取代反應，熱分解，不與高錳酸鉀反應、溴、強酸、強堿反應 < /p>
烯烴 CnH2n 含 C == C 鍵與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，發生聚合反應、聚合反應
炔烴 CnH2n-2 含 C ≡ C 鍵與鹵素等的加成反應，與高錳酸鉀的氧化反應，聚合反應
苯（芳香烴） CnH2n-6 與鹵素等的取代反應，與氫等的加成反應。
（甲苯、乙苯和其他苯同系物可用高錳酸鉀氧化）
鹵烴：CnH2n+1X
醇類：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 有機化合物的性質主要由官能團的性質來把握，如醇類中的醇羥基：1.能與金屬鈉等反應產生氫氣，2.能發生消去反應，註意，羥基鄰近的碳原子上必須有氫原子，3.能被氧催化氧化，甚至與羥基碳原子上必須有氫原子。4. 與羧酸發生酯化反應。5. 可與氫鹵酸發生取代反應。6.可與醇分子間發生取代反應生成醚。
苯酚：FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵化、硝化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化等；
3、最簡單的形式相同的有機物，不論混合的比例如何，只要混合的物質總質量壹定，全 燃燒產生的 CO2、H2O 和 O2 的消耗量是恒定的。恒量等於單組分質量中 CO2、H2O 和 O2 的消耗量。
4、能使溴水褪色的物質有下列幾種，但褪色的原因各不相同：
烯、炔等不飽和烴類（加成變色）、酚類（取代變色）、醛類（氧化變色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大於水）、烴類、苯、苯的同系物、酯類（密度小於水）]的萃取而發生變色。較強的無機還原劑（如 SO2、KI、FeSO4 等）（氧化還原反應）
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質包括：
(1) 含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的碳氫化合物及其衍生物、苯的同系物
(2) 含羥基的化合物，如醇類和酚類化合物
(3) 含醛基的化合物
(4) 具有還原性的無機物（如：SO2、FeSO4、KI、FeSO4 等）
(5) 具有還原性的無機物（如：SO2、FeSO4、KI、FeSO4 等）
6、SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2）
6.可與 Na 發生反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--任何含有羥基的化合物
7.任何含有羥基的化合物：
7. 能與 NaOH 溶液反應的有機物：
7.能與 NaOH 溶液反應的有機物：
(1) 苯酚：(2) 羧酸：(3) 鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）(4) 酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）(5) 蛋白質（水解）
8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯類（油脂）、雙糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽類
9、能發生銀鏡反應的物質有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也能與 Cu（OH）2 反應）。
計算關系壹般為：-CHO-2Ag
註意：當銀氨溶液充足時，甲醛的氧化反應特殊：HCHO-4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(OH)2]：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH＝(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋211.
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含碳原子數小於等於4的烴類（新戊烷除外）、二氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃 H2SO4，在加熱條件下發生的反應有：
苯和苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水、酯化、纖維素的水解
12.需要水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解
任何不高於 100℃條件下的反應都可以用水浴加熱。
13、推斷題的解題特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應及顯色反應、醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件並不多，所以還要抓住題中給出的關系條件和類別條件。關系條件可以說出有機物之間的聯系，如甲氧化為乙，乙氧化為丙，則甲、乙、丙壹定是醇、醛、羧酸；又如烯、醇、醛、酸、酯對有機物的推導關系，可以給妳壹個整體的概念。
14、烯烴加成看烷烴取代，衍生物看官能團。
脫氫加氧叫氧化，脫氧加氫叫還原。
醇氧化成_醛，醛氧化成羧酸。
側鏈中的光鹵化、苯環中的催化鹵化
高二階段化學必背必考知識點二
1、SO2可作漂白劑。SO2能漂白壹般有機物，但不能漂白石蕊試紙等指示劑。SO2使品紅褪色是由於漂白的作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色。SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為具有還原性，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶解在其中不產酸。
2、SO2和Cl2放入水中，雖然都有漂白性，但二者等量混合後再放入水中會失去漂白性，
3、向稀鹽酸溶液中逐滴滴加，出現渾濁物：
第壹種可能是與Cl-生成的不溶物。包括：①AgNO3
第二種可與 H+ 反應生成不溶性物質。包括：
①可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液與鹽酸反應生成苯酚濁液。
③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
④某些膠體如Fe(OH)3(首先由於Fe(OH)3膠體粒子帶負電，加入H＋電荷中和使膠體凝聚，當然如果繼續加入鹽酸過量，沈澱就會溶解)。如果加入 HI 溶液，最終會氧化得到 I2。
⑤AlO2- 離子方程式：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3 當然，如果繼續過量加入鹽酸，沈澱也會溶解。
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與 Cu 反應--強氧化性、酸性 ②實驗室制乙烯--催化、脫水
③實驗室制硝基苯--催化劑、吸水劑 ④酯化反應--催化劑、吸水劑
⑤蔗糖倒入濃硫酸中--脫水、強氧化性、吸水劑
⑥膽鈣醇倒入濃硫酸中--吸水
5．能發生銀鏡反應的有機物不壹定是醛。可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸鹽；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環境中）
6、既能與酸反應，又能與堿反應的物質
①兩性物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等。
④ 氨基酸。
⑤若題幹未指明強堿為NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可。
7、有毒氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能****：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和 O2、F2 和 H2。
9、水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3、漂白氣體：Cl2（帶水）和 SO2，但二者同時使用時漂白作用減弱。用 Cl2 檢驗澱粉碘化鉀試紙時，Cl2 能使濕紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
高二階段化學必背必考知識點3
1.儀器洗滌
玻璃儀器洗滌的標準是：內壁附著的水膜均勻，既不聚合成水滴，也不流墜無股。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH 試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在用試紙檢驗溶液的性質時，壹般是將壹小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
（2）在用試紙檢驗氣體的性質時，壹般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的壹端，用玻璃棒把試紙放入盛有待測氣體的導管口或鋼瓶口（註意不要碰到），觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質。
註意：使用時不能用蒸餾水浸濕pH試紙。
3.藥品的取用與保存
（1）實驗室所用的藥品，不少是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此，在使用中必須嚴格遵守有關規定，確保安全。不能用手觸摸藥品，不要把鼻孔對著容器口聞藥品（特別是氣體），不得嘗任何藥品。註意節約藥品，嚴格按照實驗規定的劑量服藥。如未規定用量，壹般應按最小量服用：液體 1～2 毫升，固體只蓋試管底。實驗中剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定容器或交給老師處理。
（2）固體藥品的取用
固體藥品的取用壹般用藥勺。在試管中裝入固體粉末時，為避免藥液沾到試管口和試管壁上，先將試管傾斜，小心地將藥勺（或用小紙條折成的紙槽）送入試管底部，然後使試管豎起，讓藥液壹直落到底部。有些藥塊可以用鑷子夾起來。
（3）取用液體藥品
取用極少量的液體可用吸管吸；取用較大量的液體可用直接倒取的方法。取瓶內藥液時，先取下瓶塞，倒置在桌面上，然後拿起瓶子（標簽要放在手心），瓶口要緊靠試管口，使藥液慢慢倒入試管中。註意防止殘留在瓶口的液體流下來腐蝕標簽。壹般向大口容器或容量瓶、漏鬥中倒入液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的保管
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在裝有煤油的廣口瓶中與空氣隔絕。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，平時應放在冷水中保存。
（三）液溴有毒且易揮發，需裝在磨口的細口瓶中，並加入適量的水（水覆蓋在液溴上面）起水封作用。
（D）碘易升華，有強烈的刺激性氣味，要用磨口的廣口瓶盛放。
（五）濃_和_銀遇光易分解，應裝在棕色瓶中，貯存在陰涼處。
（六）氫氧化鈉固體易潮解，在空氣中易變質，應密封保存；其溶液保存在無色細口瓶中，瓶口用橡膠塞塞緊，不能用玻璃塞塞緊。
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