初中化學基礎知識復習大綱
壹、基本概念和基本理論
(A)材料的變化和性質
1.物質的變化:物理變化:不產生其他物質的變化。化學變化:產生其他物質的變化。
化學變化和物理變化經常同時發生。物質發生化學變化時，必然伴隨著物理變化；身體會發生變化。
化學變化不壹定同時發生。物質的三態變化(固態、液態、氣態)是物理變化。當物質發生物理變化時，
只是分子之間的間隔變了，分子本身沒有變；當化學變化發生時，分子被破壞，分子
改變自己。化學變化的特點:產生其他物質的變化。
2.材料的性質(在描述性質的陳述中經常使用“可以……”和“可以……”這兩個詞)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度。
化學性質:通過化學變化表現出來的性質。例如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性和熱穩定性。
元素的化學性質與原子最外層的電子數關系最為密切。原子最外層的電子數決定了元素的化學性質。
(二)物質分類簡單金屬
材料混合物單質非金屬單質
物質類型、稀有氣體
酸性氧化物
氧化物堿性氧化物
純度，無機酸，其他氧化物
復合堿
有機(貧)鹽
3.混合物:是兩種或兩種以上物質(或由不同物質組成)的混合物，例如，空氣，溶液(鹽酸，
清澈的石灰水、碘、礦泉水)礦物質(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)、合金(生鐵、鋼)。
註意:氧氣和臭氧的混合物是混合物，紅磷和白磷的混合物也是混合物。
純度和混合與組成元素的種類無關。也就是說，由壹種元素組成的物質可以是純的或混合物，
由許多元素組成的物質可能是純的，也可能是混合的。
4.純物質:由壹種物質組成的。比如:水，水銀，藍礬(CuSO4？5H2 O)是純物質。
冰和水混合是純凈的。凡是名稱中帶有“某種化學物質”和“某種酸”的東西，都是純的、復合的。
5.單質:由相同(或壹種)元素組成的純物質。例如:鐵氧(液氧)、氫、汞。
6.化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純物質。名稱中帶有“某種化學物質”和“某種酸”的化合物就是化合物。
7.有機物(有機化合物):除碳元素以外的化合物(壹氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽化合物除外)。
無機物:不含碳的化合物，以及含壹氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽的化合物。
8.氧化物:由兩種元素組成，其中壹種是氧的化合物。
A.酸性氧化物:與堿反應生成鹽和水的氧化物CO2、SO2和SO3。
B.大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，與水反應生成同價的含氧酸。
二氧化碳+H2O = h2co 3 SO2+H2O = h2so 3 SO3+H2O = h2so 4
B.堿性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。氧化鈣Na2O氧化鎂Fe2 O3氧化銅
大多數金屬氧化物是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶於水，立即與水反應。
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶於水，不與水反應。
CaO+H2O = Ca(OH)2 BaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O = 2 NaOH K2O+H2O = 2 KOH
C.註:CO和H2 O既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，而是非鹽類氧化物。
9.酸:電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物。酸性溶液的PH值小於7。
壹個酸的名字最後壹個字是“酸”。通常，化學式中的第壹個元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成。
紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。
根據酸的組成，通常有兩種分類方法:酸的電離方程式:酸= n h++酸根離子n-
A.根據酸分子電離所能產生的氫離子數量，可分為:壹元酸(HCl，HNO3)，
酸性二元酸(H2 SO4、H2 S、H2 CO3)和三元酸(H3 PO4)
B.根據酸分子中不含氧原子的存在，可分為含氧酸(H2 SO4、硝酸、H3 PO4命名為酸)和不含氧酸(HCl、H2 S命名為酸)。
鑒別酸(H+)的方法有:①加入紫色石蕊試液變紅為酸性溶液；
(2)添加鎂、鐵、鋅等活性金屬。釋放氫氣。
1堿:電離時產生的陰離子都是氫氧根離子。堿通常由金屬離子和氫氧根離子組成。可溶性堿有五種:鉀、鈣、鈉、鋇、氨(KOH、Ca (OH) 2、NaOH、Ba (OH) 2、氨水)，其溶液無色。
有色堿(不溶於水):紅棕色氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓)和藍色氫氧化銅(Cu(OH)↓)。
其他固體堿為白色。堿的名稱通常有“氫氧化物”，化學式的最後壹個是“OH”。
可溶性堿的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液溶於堿時變藍，無色酚酞試液溶於堿時變紅。
可溶性堿溶液(OH-)的鑒別方法壹:加入紫色石蕊試液變藍，加入無色酚酞試液變紅即為堿。方法二:加入鐵鹽溶液，形成紅棕色沈澱；加入有藍色沈澱的銅鹽溶液是堿。
11.鹽:電離時產生金屬離子和酸離子的化合物。第壹種分類方法:
A.普通鹽(被酸和堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子)，如NaCl、Na2S和kno3。
厭氧酸式鹽稱為“某種化學物質”Na2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
含氧酸鹽稱為“某種酸”kno 3 _ _ _ _ _ _ _ _ baso 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ _。
B.酸式鹽(多元酸中的氫被金屬部分取代，H被夾在中間)
碳酸氫鈉_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、碳酸氫鈣2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、磷酸氫鈉4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
常見酸式鹽的酸根有:HCO 3-、HSO 4-、H2O 4-和HPO4 2 -。
c堿式鹽(化學式中間帶“oh”):Cu2(oh)2c O3。
第二種分類方法
根據鹽中同壹部分的離子稱為壹種鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含硫酸根離子的鹽稱為。
硫酸鹽，含有硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽，含有鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑(石蕊試液，無色酚酞)和PH值:
酸性溶液的PH值小於7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)。酸性越強，PH值越小，酸性越弱，PH值越大。水、中性硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能改變指示劑的顏色，PH值等於7。不能使指示器變色；可溶性堿溶液的PH值大於7。堿性越強，PH值越大，堿性越弱，PH值越小。
13.酸、堿、鹽的溶解度公式:鉀、鈉、硝酸銨可溶性堿有五種:鋇、鉀、鈣、鈉、氨。
不溶性氯化物AgCl不溶性硫酸鹽BaSO4碳酸鹽僅可溶性鉀鈉銨。
分子式含義:所有含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。含CO32 -的物質只溶於含K+ Na+ NH4+的水中，其他不溶於水。
14.沈澱中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱。
其他沈澱為白色(包括Fe(OH)2)有以下常見沈澱:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3。
在推斷題中，向沈澱物中加入稀硝酸:如果沈澱物不溶，則沈澱物中壹定有AgCl或baso 4；如果妳談論降水，
如果完全溶解，沈澱中壹定不能有AgCl或baso4如果沈澱物是部分溶解的，則沈澱物中必須有AgCl或BaSO4中的壹種，另壹種可溶於稀硝酸。
(3)分子、原子、離子、元素和化學式
15.元素:具有相同核電荷數(即原子核中質子數)的原子的壹般元素。
原子的核電荷數(即原子核中的質子數)決定了原子或離子的元素類型。
(1)大多數單壹元素符號代表:壹種元素、該元素的壹個原子和壹種簡單物質。
但H N O Cl等符號不能代表單質，它們的單質是:H N 2O 2 Cl2。
②按質量分數計算，地殼中至少前四位的元素是O，O，Si，Si，Al，Al，Fe，Fe。鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。③化學語法:“壹個分子”是由“壹個原子”組成的。“壹種物質”由“壹種元素”或“某種分子”組成(簡單金屬和稀有氣體直接由壹個原子組成)
例子:水是由氫和氧組成的，水是由水分子組成的。1水分子由2個氫原子和1個氧原子組成。
組成元素和物質是宏觀概念，只表示種類，不表示數量。不能說“水是由兩個氫元素和壹個氧元素組成的”
④核電荷相同的粒子不壹定是同壹種元素，以下粒子核電荷相同:
(1) H2和他(2) Co，和Si (3) O2，S和S2-(4)OH-和F-
元素、分子和原子的區別和聯系
元素組成物質
宏觀概念，只講類型，不講數量。
同種原子共同構成了這種成分。
構成壹個微觀概念，不僅講類型，還講數量。
原子分子
16.粒子:如原子、離子、分子、電子、質子等。都是微觀概念，既能代表物種，又能代表數量。
分子、原子和離子都是構成物質的粒子。簡單金屬和稀有氣體是由原子直接組成的；
非金屬、非金屬、非金屬形成的價態化合物都是由分子組成的，既有金屬元素，也有化合物。
非金屬元素的離子化合物是由離子組成的。
17.分子:分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子是由原子組成的，例如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成。
18.原子:原子是化學變化中最小的粒子。(註:原子不是組成物質的最小粒子。)
原子的組成:原子由帶負電的電子和帶正電的原子核組成，原子核由帶正電的質子組成。
和不帶電的中子。在非特征粒子中:核電荷數=質子數=核外電子數。
註意:原子不是組成物質的最小粒子。原子只是化學變化中最小的粒子；
在普通的氫原子核中，只有質子沒有中子，氫原子的原子核是質子。
分子和原子的區別:在化學變化中，分子可以被分割成更小的粒子——原子，而原子是不可分割的。
物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生了變化，而分子本身沒有變化；當化學變化發生時，
分子被破壞了，分子本身也發生了變化。
在所有的化學反應中，元素的種類、原子的種類、原子的數量、原子的質量在反應前後都是不變的。
19.原子團:由兩種或兩種以上元素的原子組成的原子團，通常作為壹個整體參與化學反應。
常見原子團:SO42-CO32-NO3-OH-MnO 4-MnO 42-clo 3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫鹽(HCO 3-)硫酸氫鹽(HSO4-)磷酸氫鹽(HPO42-)磷酸二氫鹽(H2PO4-)。
註意:原子團只是化合物的壹部分，不能脫離物質獨立存在，所以含有原子團的物質必然有三種。
或者三種以上元素，兩種元素組成的物質不含原子團。在化學反應中，原子團可以細分成更小的粒子原子。
20.離子:帶電的原子或原子團稱為離子。帶正電荷的離子稱為陽離子；帶電離子被稱為陰離子。
在離子中:質子數=核電荷數=電子數+/-電荷量。
離子符號的書寫:離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於其對應的化合價。
陽離子:Na+Mg2+Al3+，H+ NH4+，Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2-OH-S2-F2-Cl-SO4 2-CO32-NO3-MnO 4-MnO 42-clo 3-
21.核外電子構型定律:核外電子按能量由低到高由內向外排出，第壹層最多能容納兩個電子。
第二層和第三層最多可以容納8個電子。依次背誦:質子數從1到18的元素的符號和名稱；
氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯和氬。
22.穩定結構:最外層電子數為8的結構(只有壹層是2)。元素的化學性質與原子最外層的電子數關系最為密切，電子數決定了元素的化學性質:
當最外層的電子數小於4時，容易失去最外層的所有電子，變成陽離子；(通常是金屬元素)
當最外層的電子數大於4時，容易獲得電子，使最外層的電子數變成8，變成陰離子(通常是非金屬元素)。
最外層電子數與化合價的關系:(壹個元素的最高正化合價等於壹個原子的最外層電子數)
最外層電子數小於4時，最外層電子數為該元素的化合價(正化合價)；
最外層電子數大於4時，最外層電子數-8 =該元素的化合價。
23.化學式的書寫:①單質的化學式:大多數單質的化學式只用壹個元素符號。
下列元素的簡單實體不能由單個元素符號表示，因此應該註意:
氫H2 O2氮N2氯Cl2氟F2溴(Br2)碘(I2)臭氧O3
②化合物化學式書寫與閱讀的壹般關系:“倒寫倒讀”。
化合價和化學式(確定化學式的交叉法:正價先於負價、還原價、交叉)
NH3和諸如CH4的有機化合物在正化合價之前具有負價。相同的元素可以有不同的化合價。
硝酸銨中氮的價態分別是前N-3和後N+5。
24.元素的化合價:壹種元素的壹定數量的原子與另壹種元素的壹定數量的原子結合的性質。
標記在元素符號的正上方。
+2 -2 +1
Ca+2價鈣元素O-2價氧元素H2O水中氫元素的化合價是+1。
背誦化合價公式:
+1價鉀鈉銀銨氫，+2價鋇鈣鎂銅汞鋅
23鐵，24碳，3鋁和4矽五價磷，
氟、氯、溴、碘-1價氧硫-2要記錄清楚。
氫氧化物，硝酸鹽(OH，NO3)-1，硫酸鹽，碳酸鹽(SO4，CO3 )-2，
化合物中各元素化合價代數和為零，單壹元素化合價為零。
註:銨是NH4原子團；+2價鐵稱為“亞鐵”；化合價為+1的銅稱為“亞銅”
在沒有氧的情況下，S的化合價是-2，與氧結合時是+4或+6。SO32 -自由基被稱為“亞硫酸鹽”
Cl在無氧時為-1，與氧結合時為+1、+3、+5或+7。
25.相對原子質量:以壹個碳原子的相對原子質量(碳-12)為標準，與其他原子的質量相比較得到的值就是該原子的相對原子質量。相對原子質量= × 12(相對原子質量是1中的壹個比值)相對原子質量≈質子數+中子數。
26.化學反應的基本類型
①結合反應:A+B+...= C兩種或多種物質形成另壹種物質的反應。
②分解反應:A = B+C+...壹種物質產生兩種或多種其他物質的反應。
③置換反應:壹種單質與壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應。
在a+BC = AC+B溶液中的置換反應必須符合金屬活性的順序:
金屬活性從強到弱的順序為:鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。
(按順序列舉)鋇、鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀和鉑
金屬位置越高，活性越強，越容易失去電子變成離子，反應速度越快。
氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫，不與酸反應；
前面的金屬可以取代鹽溶液中後面的金屬。後面的金屬鞋跟
前排金屬的鹽溶液不反應。註意:在置換反應中，元素鐵總是變成+2價的亞鐵。
同質量的金屬與足量的酸反應時，按相對原子量/價從小到大的順序放出氫氣:Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)。
(4)復分解反應:兩種化合物互相交換成分形成另外兩種化合物的反應。
各元素和原子團的化合價在置換反應前後保持不變。
註意:能否發生復分解反應取決於是否產生沈澱、氣體或水。在與沈澱的反應中，
反應物和產物不能同時含有不溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽和酸反應產生氣體。
中和反應:酸和堿形成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。
27.中國古代對化學的突出貢獻主要有造紙術、火藥和瓷器燒制。
28.氧化反應:物質與氧的化學反應(或獲得氧的化學反應)不是基本反應類型。
緩慢氧化:不易被人察覺的緩慢氧化反應。比如鐵銹癥，呼吸作用，食物腐爛。
燃燒的兩個必要條件:①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到燃點。
自燃:緩慢氧化積累的熱量引起的自燃。白磷燃點低，容易自燃，要密封在水中。
還原反應:物質失去氧氣的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應類型)
還原劑:在化學反應中獲得氧氣的物質。常用的還原劑有H2、壹氧化碳、壹氧化碳等。，它們是可還原的。
29.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在化學反應前後沒有變化的物質。催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
註:二氧化錳僅在氯酸鉀分解中用作催化劑，在其他反應中可能不是催化劑。
30.寫出化學方程式①依據:質量守恒定律:參與化學反應的物質的總質量等於反應後生成的物質的總質量。(在所有的化學反應中，元素的種類、原子的種類、各類原子的數量、原子的質量在反應前後保持不變)②化學方程式的書寫步驟:化學式要寫對，方程式要配平，條件箭頭要標出。
③遵守兩個原則:壹是以客觀事實為依據，化學反應和化學式不可隨意編造；
二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的原子數必須相等。
(4)溶液和溶解度
31.溶液:壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。(在溶液中的反應中，溶質通常參與反應。)
32.溶質:溶解的物質稱為溶質(可以是氣體、液體、固體)，但不溶解的物質不是溶液的壹部分，不能認為是溶質。例:20℃時，將50克鹽放入100水中，24克未溶解的鹽不是溶質，也不是溶液的壹部分。
33.溶劑:能溶解其他物質的物質稱為溶劑。溶劑通常是液體，未指明溶劑的溶液的溶劑是水。
34.飽和溶液:在壹定溫度下，壹定量的溶劑，不能再溶解壹種溶質的溶液叫做
該溶質的飽和溶液。(蒸發出來的溶劑有晶體，剩下的溶液壹定是飽和的。)
35.不飽和溶液:在壹定溫度下能使溶質繼續溶解在壹定量的溶劑中的溶液稱為。
這種溶質的不飽和溶液。註意:飽和溶液不壹定是濃溶液，不飽和溶液不壹定是稀溶液。
在同壹溫度下，飽和溶液的濃度高於不飽和溶液的濃度。
36.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
壹般來說，飽和溶液可以通過加入溶劑或提高溶液溫度而變成不飽和溶液；
向不飽和溶液中加入溶質，降低溶液溫度，蒸發溶劑，可使不飽和溶液變成飽和溶液。
①加入溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑。
不飽和溶液
①加入溶劑②提高溶液溫度
37.固體的溶解度:在壹定溫度下，100克溶劑達到飽和狀態時，固體物質溶解。
這個質量叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
(關鍵詞:在壹定溫度下，100克溶劑達到飽和溶質質量)
38.溶解度曲線:物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增加，但NaCl的溶解度受溫度影響很小。
熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低。氣體的溶解度隨著溫度的降低和壓力的增加而增加。
39.固體溶解度和溶解度的關系:
可溶、可溶、微溶和不溶(或不溶)
20℃時的溶解度(g)>:10 1 ~ 10 0.01 ~ 1 & lt；0.01
常見的不溶於水的物質有:大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽。
40.混合物的分離:分離混合物中的各種物質，得到混合物中各組分的純物質。
常用的物理方法有:溶解、過濾、結晶等。
化學方法是:通過化學反應，壹些成分由原來的物質變成不同狀態的物質而分離出來。
41.結晶:從溶液中獲得具有壹定幾何形狀的晶體的過程稱為結晶。
結晶法:①蒸發溶劑結晶法(適用於溶解度受溫度影響較小的固體，如NaCl)。
蒸發溶劑的方法可用於從鹽水中獲得NaCl固體。
(2)飽和溶液冷卻熱結晶(適用於溶解度受溫度影響較大的固體，如硝酸鉀)
這種方法還可以分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得到純凈的硝酸鉀晶體。
(5)電離
42.溶液的導電性:當壹種物質溶於水時，它電離使溶液導電。(純水和固體酸、堿、鹽不導電)
43.電離:當壹種物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程稱為電離。
註(1)電離是自發過程，不需要通電。②溶液中所有陽離子的正電荷總數。
而且所有陰離子帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電。但是陽離子的數量不壹定等於陰離子的數量。
44.電離方程式書寫中的註意事項:①離子電荷數等於其對應的化合價②原子團不可拆解。
Ax By = xAy ++ yBx-Ax(ROn)y = xAy ++ yROn x-