1、學習環己醇氧化制備己二酸的原理和方法；
2、掌握重結晶、攪拌等基本操作。
實驗原理
己二酸是合成尼龍-66的主要原料之壹，用硝酸氧化環己醇可制得己二酸。
反應方程式如下：
三、實驗藥品及其物理常數
藥品名稱
分子量
用量
熔點
（℃）
沸點
（℃）
比重
（d420）
溶解度
（水）
環己醇
100.16
5.3 mL
24
160.9
0.96
微溶於水
硝酸（50%）
63
16 mL
溶於水
釩酸銨
116.99
0.01 g
其它
5%NaOH溶液
四、主要儀器及材料
水浴鍋 三口燒瓶（100 mL，19#×3） 恒壓滴液漏鬥 空心塞（14#） 球形冷凝管（19#） 螺母接頭（19#，2個） 溫度計（100℃） 布氏漏鬥 吸液燒瓶 燒杯 冰濾紙 水泵等。
V.實驗裝置
滴加、回流、排氣吸收裝置
六．操作步驟
操作要點及註意事項
（1）裝置的設置：儀器的選擇、搭配要有順序，儀器的高度控制位置要合理。
（2）檢驗氣密性：實驗中產生的二氧化氮氣體有毒，因此要求裝置嚴密不漏氣。註意尾氣吸收裝置中三角漏鬥的高度。
（3）補充：環己醇和硝酸不能同瓶測定。釩酸銨不能多加，否則產品會呈黃色。
（4）滴定：本實驗是強放熱反應，所以滴定環己醇的速度不能太快，以免反應過度引起爆炸。壹般可在環己醇中加入 1mL 水，壹是減少環己醇因粘稠而損失，二是避免反應過度。
（5）加熱：可選用水浴加熱，滴加完畢後繼續用80-90℃水浴加熱15min左右，同時搖動反應瓶，直至幾乎無棕色二氧化氮氣體放出。