無色或微黃色煙狀液體，有刺激性酸味。
pH值:
熔點(℃):-114.8(純)
沸點(℃): 108.6 (20%)
相對密度(水= 1): 1.20。
相對蒸汽密度(空氣= 1): 1.26。
飽和蒸汽壓(kpa): 30.66 (21℃)
燃燒熱(kJ/mol):無意義。
臨界溫度(℃):無意義
臨界壓力(MPa):無意義
辛醇/水分配系數的對數值:無數據。
閃點(℃):無意義
點火溫度(℃):無意義
爆炸上限%(V/V):無意義。
爆炸下限%(V/V):無意義。
溶解性:與水混溶，溶於堿性溶液。
禁用化合物:堿、胺、堿金屬、易燃或可燃。
強酸性，與堿反應生成氯化物和水。
鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+ H2O
能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
它能與活性金屬反應生成氫氣。
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應生成鹽和水。
氧化鎂+鹽酸=氯化鎂+H2O
實驗室常用鹽酸制備二氧化碳。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =(不用Na2CO3，因為反應速度太快)
可用於制備弱酸。
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
硫酸
1.吸水性
壹瓶濃硫酸暴露在空氣中，質量會增大，密度會減小，濃度會減小，體積會增大。這是因為濃硫酸有吸水性。
(1)就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水性是指濃硫酸分子與水分子強烈結合生成壹系列穩定的水合物並釋放大量的熱量:h2so 4+nH2O = = h2so 4·nH2O，所以濃硫酸的吸水過程是壹個化學變化過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收壹般的自由水(如空氣中的水)，還能吸收壹些結晶水合物中的水(如CuSO4 5H2O、na2co 3·10H2O)。
2.脫水能力
(1)就硫酸而言，脫水是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質，即濃硫酸脫水，脫水性強。
(2)脫水是濃硫酸的化學特性，濃硫酸脫水的過程就是化學變化的過程。在反應過程中，濃硫酸根據含水量進行處理。
質子中氫氧原子數的比值(2∶1)俘獲了脫水物體中的氫氧原子。
(3)能被濃硫酸脫水的物質壹般是含氫、氧的有機物，其中蔗糖、鋸末、紙屑、棉花都是
機器的東西，脫水後變成黑炭(碳化)。
濃硫酸如c 12h 22 o 11 = = 12C+11H2O。
3.強氧化
(1)與金屬的反應
①常溫下，濃硫酸能鈍化鐵、鋁等金屬。
(2)濃硫酸加熱時能與除金、鉑以外的所有金屬反應生成高價金屬硫酸鹽，壹般還原為SO2。
Cu+2H2SO4(濃縮)==== CuSO4+SO2↑+ 2H2O
2Fe+6H2SO4(濃縮)= = = Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
在上述反應中，硫酸表現出強氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應。
熱濃硫酸可以將碳、硫、磷和其他非金屬單質氧化成高價氧化物或含氧酸，它們本身又被還原成SO2。在這
在類似的反應中，濃硫酸只表現為氧化。
C+2H2SO4(濃縮)==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃縮)= = = 3so2 =+2h2o
2P+5H2SO4(濃縮)= = = 2h3po 4+5so 4 =+2h2o
(3)與其他還原性物質反應。
濃硫酸有很強的氧化性，所以在實驗室不能用來產生H2S、溴化氫、氫碘酸鉀等還原性氣體。
H2S+H2SO4(濃縮)= ==== S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(濃縮)==== Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(濃縮)= = I2+SO2+2h2o
◎ 4.難揮發性(高沸點):制氯化氫、硝酸等。(原理:難揮發酸制揮發酸)比如固體氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體。
2NaCl(固體)+H2SO4 = = =(濃縮)Na2SO4+2HCl↑ =
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
再例如，氯化氫氣體可以通過使用濃鹽酸和濃硫酸來生產。
◎5.酸性:化肥，如氮肥、磷肥。
2 NH3+h2so 4 = = = = =(NH4)2so 4
ca3(PO3)2+2h2so 4 = = = = 2 caso 4+Ca(h2po 4)
◎6.穩定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應。
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
硝酸；芙緹水
英文名硝酸
結構或分子式
硝酸
相對分子量或原子量63.01
密度1.5027(25攝氏度)
熔點(℃)-42
沸點(℃)86
性格；角色；字母
無色發煙液體。壹般商品為淡黃色，發煙硝酸為紅棕色液體。很氣人。
解散情況
溶於水。
使用
它是壹種強氧化劑，可以鈍化鐵而不會進壹步腐蝕。可用於制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、TNT、苦味酸等。
準備或來源
工業上壹般通過氮氣氧化獲得。它可以在實驗室中由硫酸作用於硝酸鈉制成。
工業上壹般采用蒸餾提純，任何比例(壹般65%左右)的商品都是用純水配制的。
其他的
濺到皮膚上會導致灼傷，並染出黃色斑點。壹般偏黃。熏蒸硝酸是壹種紅棕色液體，在空氣中劇烈冒煙，吸收水分。不穩定，遇光或熱分解時釋放二氧化氮。它的水溶液具有導電性。濃硝酸是壹種強氧化劑，能鈍化鋁。它能與許多金屬發生劇烈反應。濃硝酸與有機物和鋸末混合會引起燃燒。腐蝕性很強，會灼傷皮膚，還會損傷黏膜和呼吸道。與蛋白質接觸，即生成黃烷酸的亮黃色物質。硝酸是無機化工三大強酸之壹，具有酸的共性。
包裝、儲存和運輸
鐵路罐車運載50噸，其中鉛罐車用於運輸98%的濃硝酸，稀硝酸應采用不銹鋼或玻璃鋼罐車或儲罐運輸或儲存。少量裝在耐酸陶瓷罐或玻璃瓶中，每罐凈重33 ~ 40公斤。濃硝酸用耐酸泥密封，稀硝酸用石膏密封。每個罐子裝在壹個堅固的木箱裏，內襯細煤渣或細礦渣以便運輸。包裝上應清楚標明“腐蝕性物品”。鋁是硝酸的理想容器，因為它的表面有壹層氧化膜，起鈍化作用，經濟實惠。
個人保護
禁止直接接觸皮膚，操作時應帶耐酸堿手套、口罩等勞保用品。皮膚接觸應立即用大量清水沖洗，然後用0.01%蘇打水(或稀氨水)浸泡。
誤食，催吐，用牛奶或蛋清。
硝酸與金屬反應的特點；
(1)硝酸與金屬反應時，壹般不產生H2；由於其氧化能力強，會先將金屬氧化，自身還原成NO和NO2，再與金屬氧化物反應生成鹽。
(2)與銅、銀等惰性金屬反應時，濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO；
(3)當活性金屬與稀硝酸反應時，稀硝酸可還原為N2O N2 NH3等。
(4)室溫下，鐵和鋁在濃硝酸中鈍化。
補充:摩爾比為1: 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物能生成王水，壹種能溶解鉑和金的強酸。
化學分子式NaOH
公式是40.01。密度為2.130g/cm3，熔點為318.4℃，沸點為1390℃。鈉(Na)是元素周期表中的第11號元素，位於元素周期表IA族(主族I)的第三周期，屬於堿金屬族(該族元素除氫(H)外均為強堿性)。核外的電子組態是2，8，1(1s2，2s2，2p6，3s1)，最外面的3s1電子是它的價電子。Na元素很容易失去3s1電子，形成壹價鈉離子(Na+)，所以金屬感很強。Na元素與水反應(與水反應時，用燒杯，燒杯上蓋玻璃片。反應時，鈉塊浮在水面，融成壹團，在水面上遊動，有“絲絲”聲，產物飛濺)，生成強堿性NaOH溶液，並放出氫氣。在固體NaOH中，OH以O-H***價鍵結合，Na和OH以強離子鍵結合。溶於水時，其離解度近100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色酚酞試液變紅或PH試紙變藍。
純無水氫氧化鈉是白色半透明結晶固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度升高而增大，溶解時可放出大量熱量。其水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具有堿的壹切共性。市售燒堿有兩種:純固堿為白色，塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀，質脆；純液堿是壹種無色透明的液體。氫氧化鈉也易溶於乙醇和甘油；但不溶於乙醚、丙酮和液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕性。，用濃溶液溶解或稀釋時會放出熱量；與無機酸的中和反應也能產生大量的熱量，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽反應釋放氫氣；與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。能將水溶液中的金屬離子沈澱成氫氧化物；它能使油脂皂化，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇類，這就是去除織物油汙的原理。
氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，由於其吸濕性強，還可用作堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要燒堿。使用苛性鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。此外，在染料、塑料、醫藥和有機中間體的生產中，舊橡膠的再生，金屬鈉和水的電解，無機鹽的生產中，大量的燒堿也用於制備硼砂、鉻鹽、錳酸鹽和磷酸鹽。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-93；；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常被稱為苛性鈉，或苛性鈉或苛性鈉。這是因為濺到皮膚上的濃氫氧化鈉溶液會腐蝕表皮，造成燙傷。對蛋白質有溶解作用，具有強烈的刺激性和腐蝕性(由於對蛋白質有溶解作用，堿燒傷比酸燒傷更難愈合)。兔眼滴入0.02%溶液可引起角膜上皮損傷。LD50:小鼠腹腔註射40毫克/千克，兔子口服500毫克/千克。粉塵刺激眼睛和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺在皮膚上，特別是粘膜上，可產生軟痂，滲入深層組織，燒傷後留下疤痕；濺入眼內不僅會損傷角膜，還會損傷眼睛深層組織，嚴重時可致盲；誤食可引起消化道灼傷、絞痛、黏膜糜爛、嘔血胃內容物、血性腹瀉，有時出現聲音嘶啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期出現胃腸狹窄。因其強堿性，可汙染水體，應註意植物和水生生物。
《危險化學品安全管理條例》(國務院1987年2月頒布)、《危險化學品安全管理條例實施細則》(華勞發[1992]677號)、《作業場所安全使用化學品規定》([1996]423號)。該物質在《常用危險化學品分類和標簽》(GB 13690-92)中屬於第8.2類堿性腐蝕性產品；《隔膜法燒堿生產安全技術規程》(HGA001-83)和《汞法燒堿生產安全技術規程》(HGA002-83)對此作了專門規定。
大量接觸燒堿時應穿戴防護用品，工作服或工作帽應由棉布或適當的合成材料制成。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡膠手套、橡膠圍裙、長膠靴等勞動保護用品。中性和疏水性軟膏應塗在皮膚上。接觸片狀或粒狀燒堿時，工作場所應通風，室內空氣中最高允許濃度我國為MAC 0.5mg/m3，美國為ACGIH TLVC 2mg/m3。當可能接觸到其粉塵時，必須佩戴頭罩式電動送風過濾粉塵呼吸器。必要時佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，並嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩式電動送風過濾粉塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃和可燃材料。避免產生灰塵。避免接觸酸。搬運時，輕拿輕放，以防止包裝和容器受損。配備泄漏應急處理設備。空容器可能會留下有害物質。稀釋或配制溶液時，應在水中加入堿，以避免沸騰和飛濺。處理泄漏時戴上防護眼鏡和手套，掃幹凈，慢慢倒入大量水中，用水沖洗地面，將稀釋後的汙水放入廢水系統。堿液接觸皮膚時，可用5 ~ 10%硫酸鎂溶液清洗；如果濺入眼睛，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時，應用醋、3 ~ 5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橙汁或檸檬汁等中和。，並給予蛋清、牛奶或植物油，迅速就醫。不允許嘔吐或洗胃。
固體氫氧化鈉可裝在厚度為0.5毫米的鋼桶內，密封嚴密，每桶凈重不超過100公斤；塑料袋或雙層牛皮紙袋外全開口或中間開口的鋼桶；螺紋玻璃瓶、鐵蓋玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外的普通木箱；螺紋玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫鋼桶(罐)上套有底板格子盒、纖維板盒或膠合板盒；鍍錫鋼桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或帶金屬軟管的瓦楞紙箱。包裝容器應完整、密封，並有明顯的“腐蝕性物質”標誌。在鐵路運輸中，鋼桶可以用敞車運輸。裝運時包裝應完整，裝載應安全。運輸過程中，要保證容器不漏、不塌、不倒、不破損，防潮防雨。如果發現包裝容器生銹、破裂、穿孔、熔化和滴水，應立即更換包裝或盡快裝運。損壞的容器可以通過焊接修復。嚴禁與易燃或可燃物質、酸類和食用化學品混裝運輸。運輸車輛在運輸過程中應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃材料和酸混合。發生火災時，可用水、沙和各種滅火器滅火，但消防人員要註意苛性鈉溶於水的腐蝕性。
固體氫氧化鈉的技術指標:
項目指標
汞苛化隔膜法
優秀產品，壹流產品，壹流產品，壹流產品，壹流產品，壹流產品。
氫氧化鈉≥99.5 99.5 99.0 97.0 97.0 96.0 96.0 96.0 96.0 96.0 95.0
碳酸鈉≤0.40 0.45 0.90 1.5 1.7 2.5 1.3 1.4 1.6
氯化鈉≤0.06 0.08 0.15 1.1.21.42 . 72 . 83 . 2
三氧化二鐵≤0.003 0.004 0.005 0.008 0.01 0.01 0.008 0.01.002。
鈣和鎂的總含量(單位:Ca
米)≤ 0.01.020.03 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
矽≤ 0.02 0.03 0.04 0.50 0.55 0.60 -
水銀≤ 0.0005 0.0005 0.0015 -。
化學實驗室儲存固體氫氧化鈉時，應註意密封試劑瓶口，防止暴露在空氣中吸潮潮解或與二氧化碳反應。苛性鈉可以通過電解鹽溶液或碳酸鈉與石灰乳反應得到。
化學文摘社編號:1310-73-2
氫氧化鈉有腐蝕性，濃度過高對皮膚傷害很大。
酸堿中和的產物由金屬離子(包括銨離子)和非金屬離子組成。
鹽的化學性質
1，酸+金屬氧化物→鹽+水
示例:2Fe2O3+6HCl = = = 2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例如:CaCO3+2hcl = = = CaCl2+H2O+CO2 =
3.酸+活性金屬→鹽+氫。
示例:Fe+2hcl = = = FeCl 2+H2
二、堿的化學性質:
1，堿+非金屬氧化物→鹽+水
例如:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O
2、堿+鹽→新堿+新鹽
例如:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = = 2 NaOH+CaCO3 ↓
三。酸堿反應(中和反應):酸+堿→鹽+水。
例如:氫氧化鈉+鹽酸= = =氯化鈉+H2O
四、鹽的化學性質:
1，鹽+活性強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例:Fe+CuSO4 = = = Cu+FeSO4。
2.鹽+鹽→兩種新鹽
例如:NaCl+AgNO3 == NaNO3+AgCl↓
化學中有三種鹽。
正鹽:由金屬離子(包括銨離子)和非金屬離子組成。
酸式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫離子和非金屬離子組成。
堿式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫氧根離子和非金屬離子組成。