氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、苛性鈉、苛性鈉，是壹種強腐蝕性堿，壹般呈片狀或塊狀，易溶於水(溶於水時放熱)並形成堿性溶液，否則易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。可以加鹽酸檢查是否變質。
NaOH是化學實驗室中必不可少的化學品之壹，也是常見的化學品之壹。純品是無色透明的晶體。密度為2.1.30g/cm？。熔點為365438±08.4℃。沸點是1390℃。工業產品中含有少量氯化鈉和碳酸鈉，為白色不透明晶體。有塊狀、片狀、顆粒狀、棒狀。公式是39.997。
氫氧化鈉在水處理中可用作堿性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇和乙醚。與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。用酸中和產生鹽和水。
制備方法
1，實驗室方法
鈉鹽與氧化鈣反應
可以用壹些碳酸氫鈉(小蘇打)和壹些氧化鈣(生石灰)。將生石灰放入水中，反應後成為石灰漿(氫氧化鈣溶液，熟石灰)。向石灰漿中加入碳酸氫鈉(或碳酸鈉)固體顆粒(濃溶液也可接受)。為了保證產品氫氧化鈉的純度，必須使石灰漿通過。原因:參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快反應速度，反應結束後靜置壹段時間。隨著碳酸鈣的沈澱，上清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。
2.工業制造方法
工業上生產燒堿有三種方法:苛化法、電解法和離子交換膜法。
苛化法
純堿和石灰經堿化分別制成純堿溶液和石灰乳，在99 ~ 101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發、濃縮至40%以上，制取液體燒堿。濃縮液進壹步濃縮固化，得到固堿成品。苛化泥用水洗滌，洗滌水用於堿化。
隔膜電解
原鹽化後加入純堿、燒堿、氯化鋇，去除鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，然後在澄清池中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮，加速沈澱；砂濾後，加入鹽酸中和；鹽水預熱後送電解；電解液經預熱、蒸發、加鹽、冷卻得到液體燒堿，進壹步濃縮得到固體燒堿成品。鹽泥洗水是用來融鹽的。
離子交換膜方法
原鹽加鹽後，按傳統方法精制鹵水。壹次精制鹽水經微孔燒結碳管過濾器過濾後，再經離子交換樹脂塔精制，使鹽水中鈣鎂含量降至0.002%以下。二次精制鹽水在陽極室電解生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室，OH進入陰極室生成氫氧化鈉，H+在陰極室直接生成。電解過程中，陽極室加入適量的高純鹽酸中和遷移的OH-，陰極室要加入所需的純水。陰極室產生的高純燒堿濃度為30% ~ 32%(質量)，可直接用作液體燒堿產品或進壹步濃縮制備固體燒堿產品。
應用領域
氫氧化鈉(NaOH)被廣泛使用。它用於生產紙張、肥皂、染料、人造絲、金屬冶煉、石油提煉、棉織物整理、煤焦油產品提純、食品加工、木材加工和機械工業。