(1)鹽酸(HCl)的氯化物大部分溶於水，具有氫前電位序列的金屬和大部分金屬氧化物、碳酸鹽溶於鹽酸。此外，Cl-具有壹定的還原性，還能與許多金屬離子形成配位離子，有利於樣品的溶解。常用於溶解赤鐵礦(Fe2O3)、輝銻礦(Sb2S3)、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。
(2)硝酸(HNO3)具有很強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，濃硝酸能溶解除鉑、金和部分稀有金屬外的幾乎所有金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等。會被硝酸鈍化，加入非氧化性酸如鹽酸可以很好的溶解，去除氧化膜。幾乎所有硫化物都能被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發，以免元素硫包裹樣品，影響分解。
③硫酸(H2SO4)除鈣、鍶、鋇、鉛外，其他金屬的硫酸鹽都溶於水。熱濃硫酸具有強氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金，分解土壤等樣品中的有機物。硫酸的沸點比較高(338℃)。當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子幹擾測定時，常加入硫酸，蒸發放出白煙(SO3)將其趕走。硫酸能以2: 1的比例去除物質中的H和O元素。
④磷酸(H3PO4)的磷酸根具有很強的配位能力，所以幾乎90%的礦石都能溶解在磷酸中。包括許多其他酸不溶性鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等。，在含高碳、高鉻、高鎢的合金中也能很好的溶解。單獨用磷酸溶解時，壹般應控制在500 ~ 600℃，5分鐘內。溫度過高，時間過長，會析出焦磷酸鹽不溶物，生成聚矽酸磷酸並粘在器皿底部，還會腐蝕玻璃。
⑤高氯酸(HClO4 _ 4)熱而濃的高氯酸氧化性很強，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。它能把鉻、釩、硫等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點是203℃。當它蒸發成煙時，能驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。重量法測定二氧化矽時，高氯酸也常用作脫水劑。使用HClO4時，避免接觸有機物，以免爆炸。& lt/P & gt；
⑥氫氟酸(HF)氫氟酸很弱，但F-有很強的配位能力，能與Fe(ⅲ)、Al(ⅲ)、Ti(ⅳ)、Zr(ⅳ)、W(ⅴ)、Nb(ⅴ)、Ta(ⅴ)、U(ⅴ)等離子體形成配位離子，溶於水，與矽形成配位離子。
普通堿
氫氧化鈉俗稱燒堿、燒堿、燒堿。氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，由於其吸濕性強，還可用作堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要燒堿。使用苛性鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。
氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得，反應過程中會釋放大量的熱量。氫氧化鈣常用於農業中和酸性土壤，也用於配制農藥波爾多液。日常生活中混凝土和石灰漿的主要成分是熟石灰。此外，氫氧化鈣的透明水溶液常用於實驗室測試二氧化碳。
氫氧化鉀溶於水和乙醇，微溶於乙醚，溶於水時釋放大量熱量，易溶於乙醇和甘油。熔點為360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(苛性鈉)，水溶液無色，強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，還用於醫藥、染料、輕工等行業。
氫氧化銅為藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，不溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉。加熱到60-80℃時變黑，再高溫分解成黑色的氧化銅和水。用作分析試劑、醫藥、農藥等。可用作催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙染料燈等。
氫氧化鐵是壹種不溶的紅棕色堿，可用於制造顏料和藥物，也可用作砷的解毒劑。
氨水是壹種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑。又叫“氣肥”。(附:NH3是氨水的溶質。)氨水的應用原則是“無土無水”。不離土，就是把土蓋得很深；沒有水時，用水稀釋以減少濃度和揮發，或與灌溉相結合。因為氨水比水輕，所以在灌溉時要註意避免在局部地區過量積累，燃燒植物。氨水可用作基肥或追肥。
化學-鹽
酸堿中和(中和反應)的產物由金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成。
壹、酸的化學性質
1，酸+金屬氧化物→鹽+水
示例:Fe2O3+6HCl = = = 2fecl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
示例:CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+(h2co 3)= = = CaCl 2+H2O+CO2 =
3.酸+活性金屬→鹽+氫。
示例:Fe+2hcl = = = FeCl 2+H2 =
二、堿的化學性質:
1，堿+非金屬氧化物→鹽+水
例如:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O
2、堿+鹽→新堿+新鹽
例如:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = = 2 NaOH+CaCO3 ↓
三。酸堿反應(中和反應):酸+堿→鹽+水。
例如:氫氧化鈉+鹽酸= = =氯化鈉+H2O
四、鹽的化學性質:
1，鹽+活性強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例:Fe+CuSO4 = = = Cu+FeSO4。
2.鹽+鹽→兩種新鹽
例:NaCl+AgNO3 == NaNO3+AgCl↓ (NaNo3溶於液態AgCl但不溶解沈澱)。
*其他:金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽。
示例:MgO+SO2 = = = mgso3
實驗:將壹枚生銹的釘子放入裝有稀鹽酸的試管中，稍後取出，用水沖洗，觀察釘子的表面變化。
根據實驗，釘子表面的鐵銹是可以去除的，因為鹽酸與鐵銹(主要成分Fe2O3)反應生成可溶性氯化鐵。
因為。
[編輯此段]化學鹽分類
正鹽:由金屬離子(包括銨離子)和非金屬離子組成。
酸式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫離子、酸離子和非金屬離子組成。
堿式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫氧根離子、酸性離子和非金屬離子組成。
堿式鹽詳細解釋了電離時產生的陰離子除了酸離子還包括氫氧根離子，陽離子是金屬離子(或NH4+)的鹽。
酸與堿反應時，弱堿中的氫氧根離子被部分中和，生成的鹽為堿式鹽。壹元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿能形成堿式鹽。堿式鹽的組成和性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl是堿式鹽。
堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。
鹽是重要的化工原料，可制成氯氣、金屬鈉、純堿(碳酸鈉Na2CO3)、重堿(碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3)、燒堿(苛性鈉、氫氧化鈉NaOH)、鹽酸(HCl)。這些產品應用廣泛，涉及國民經濟的各個部門和人民的衣食住行。(Na2Co3和NaHCo3都是鹽(酸式鹽)，不是堿。不要因為它們是純堿和重堿就認為它們是堿。這個反應叫做交換反應，置換反應會被用來處理金屬，比如用鐵置換硫酸銅溶液中的銅。)
液氯主要用於制造殺蟲劑、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維和其他氯化物。氯是基礎有機合成工業中最重要的原料之壹，合成四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷和氯乙醇等有機產品都需要氯。苯中通入氯氣，在光的催化下反應生成氯苯，是制造硫化染料的主要中間體。氯氣可以通過引入熟石灰制成漂白粉，熟石灰是壹種廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑，可用於漂白棉、麻、紙漿等纖維。它還可以清潔乙炔和水。氯化氫由氯氣和氫氣直接合成，其水溶液為鹽酸，廣泛應用於化工、冶金、石油等行業。氯化氫與乙炔反應生成氯乙烯。聚合成聚氯乙烯後，具有優良的耐化學性，良好的電絕緣性，不易燃燒，用於制造塑料、塗料和合成纖維。根據添加到PVC中的添加劑的量，可以制成雨衣、農膜、人造革等軟塑料和板材、管材、閥門等硬塑料。氯化氯與乙烯基乙炔反應，可以聚合成氯丁橡膠。
金屬鈉是生產鈉丁橡膠的重要原料。鈉化丁二烯橡膠又稱順丁橡膠，由丁二烯和鈉金屬催化聚合而成。金屬鈉也是生產過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉、鈉銨等各種試劑的原料。過氧化鈉在解決山地和水下缺氧方面有著獨特的作用。可以吸收人體呼出的二氧化碳，同時釋放氧氣。因此，它可以幫助深海潛水員和潛艇艙室中的人員長時間在水下開展活動。鈉金屬具有非常高的傳熱系數，極其穩定，不會聚合、碳化或分解，因此鈉及其合金常被用作傳熱介質。鈉被用作飛機發動機中的中間鈉冷卻閥中的傳熱介質。
除了上述良好的性能外，它還具有較高的沸點，在高溫下對普通金屬無腐蝕性，並具有相當高的中子吸收截面，因此在原子能發電站中也被用作傳熱介質。
蘇打灰的主要用途之壹是制造玻璃。在壹些工業化國家，用於生產玻璃的純堿用量約占純堿總產量的40 ~ 50%。在化學工業中，純堿可用作染料和有機合成的原料；在冶金工業中，可用於冶煉鋼、鋁等有色金屬；在國防工業中，可用於生產TNT和60%膠體炸藥。此外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等部門也必不可少。尤其在生活中，人們做饅頭的時候更需要它。因此，用純堿制成的面堿是我國北方人民不可缺少的調味品。
燒堿主要用於化工、冶金、石油、印染、造紙、人造絲和肥皂。在造紙工業中，以闊葉樹材、草纖維、棉麻為原料時，需要用燒堿溶液蒸煮，以溶解和除去木、草中的木質素等雜質，以及棉麻中的脂肪、蠟和膠質，以制備堿性紙漿；燒堿溶液與油脂(高級脂肪酸甘油酯)煮沸，生成肥皂和甘油；氯乙酸鈉是苛性鈉和氯化合物中和後制得，可用於制造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等。，也可用作植物的脫葉劑。苯乙酸可以通過用苛性鈉水解苯乙腈來獲得。要生產青黴素，就要增加青黴素G的總產量；也可作為制備過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉、鈉銨等制劑的原料。過氧化鈉在解決高山和水下缺氧問題上有著獨特的作用。可以吸收人體呼出的二氧化碳，同時釋放氧氣。因此，它可以幫助深海潛水員和潛艇艙室中的人員長時間在水下開展活動。鈉金屬具有非常高的傳熱系數，極其穩定，不會聚合、碳化或分解，因此鈉及其合金常被用作傳熱介質。在飛機發動機的鈉冷卻閥中，鈉被用作傳熱介質。除了上述良好的性能外，它還具有較高的沸點，在高溫下對普通金屬無腐蝕性，並具有相當高的中子吸收截面，因此在原子能發電站中也被用作傳熱介質。
因為氯和堿可以制造壹萬多種工業產品，而鹽是氯堿工業的主要原料，所以稱鹽為“化工之母”是當之無愧的。制堿水平在壹定程度上反映了壹個國家的工業化水平。1950年，中國純堿和燒堿總產量只有18.3萬噸，其中純堿16萬噸，燒堿2.3萬噸，差不多是燒堿的6倍多。1981年純堿總產量達到357.5萬噸，比1950年增長18.5倍，其中純堿1652萬噸，增長9.3倍。燒堿65438+92.3萬噸，增加82.6萬噸。燒堿產量比純堿產量高65438±06%。堿的結構變化反映了中國化學工業的發展達到了壹個新的水平。