實驗室制備二氧化碳的化學方程式及反應條件實驗室制備二氧化碳的化學方程式為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
實驗室裏用來產生二氧化碳的藥物是稀鹽酸和大理石(或者石灰石，主要成分是CaCO3)，前提是在室溫下。
1.制備CO2的註意事項:稀硫酸不能與大理石(或石灰石)反應制備CO2，因為會發生反應:CaCO3+H2SO4 = = CaSO4+H2O+CO2 =，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中沈澱後包裹在大理石(或石灰水)外面，阻礙進壹步反應。
2.壹般不用濃鹽酸制備CO2，濃鹽酸揮發HCl氣體，使收集的CO2不純；其他能與稀鹽酸反應生成CO2的物質有Na2CO3和K2CO3。
3.制備二氧化碳的裝置:根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體，反應在室溫下進行等情況。，向上的氣瓶口處放壹根燃燒的木條，當木條熄滅時，表示已經收集完畢。
4.二氧化碳通常由有機化合物燃燒、細胞呼吸、微生物發酵等產生。植物在陽光的照射下吸收二氧化碳，並在葉綠體中進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，供其他生物呼吸使用。這種循環被稱為碳循環。
制備二氧化碳的三個化學式是1，鹽酸和碳酸鈣:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2。
2.鹽酸和碳酸鈉:碳酸鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳。
3.稀硫酸和碳酸鈉:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
二氧化碳1實驗室自制，大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
2.生成的碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑
3.綜合起來，總的反應式為
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
4.當工業生產生石灰時，二氧化碳可以作為副產品獲得。
碳酸鈣==高溫= =氧化鈣+二氧化碳