壹般有三種方式，三個方程。1)原理:NaClO+NaCl+h2so 4 Cl2+na2so 4+H2O 2)實驗設備a .實驗材料:次氯酸鈉溶液(C.P)、氯化鈉固體、40%硫酸和氫氧化鈉溶液b .實驗儀器:125ml蒸餾燒瓶*1 60ml。鐵架子、燒瓶夾和十字夾；導管、乳膠管、單孔雙孔膠塞3)實驗方法:(1)在蒸餾燒瓶中加入30ml次氯酸鈉溶液和10 g氯化鈉；(2)向分液漏鬥中加入40%硫酸；(3)向燒杯中加入壹定量的氫氧化鈉溶液；(4)按照制備CO2的方法連接儀器(見圖)；(5)檢查裝置的氣密性；(6)將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；(7)收集容器中的氯氣。4)實驗結果及分析向混合溶液中滴加硫酸溶液反應程度小，速度慢，氯氣產量低，容器內很難充滿氯氣，實驗改進效果不理想。出現這種情況的原因應該有三:壹是次氯酸鈉溶液濃度過低(有效氯>；=5%);其次，次氯酸鈉的水解使溶液呈強堿性，其中的氫氧根離子先與氫離子反應，浪費了壹部分硫酸，所以硫酸剛加入混合物時沒有明顯現象；第三，這個反應是溶液對溶液的反應，不攪拌很難完全反應。為了達到更好的效果，需要在藥物上下功夫，尋找壹種水解後呈弱堿性溶液的固體藥物來代替次氯酸鈉溶液。實驗二。實驗設備a .實驗材料:漂白粉濃縮液(每份含有效氯0.2g)、40%硫酸和氫氧化鈉溶液b .實驗儀器:同實驗I 3)實驗方法:(1)將10漂白粉濃縮液放入蒸餾燒瓶中；(2)-(5)以與實驗I (6)相同的方式，將硫酸溶液滴加到蒸餾燒瓶中，以與漂白粉濃縮物反應；(7)同實驗i. 4)實驗結果及分析硫酸溶液滴入燒瓶中與漂白粉濃縮液接觸後，固體表面產生大量氣泡和黃綠色氣體。但隨著時間的推移，反應趨於緩慢，加入硫酸或氯化鈉溶液並不能加快反應速度。表明其速度的減慢不是由於氫離子濃度或氯離子濃度的降低。另壹方面，該反應的方程式與硫酸與塊狀碳酸鈣反應時生成的硫酸鈣會包覆在碳酸鈣表面，阻礙反應深入有關。據推測，這種反應速度的減慢也是由於漂粉精表面包覆了硫酸鈣所致。為了解決這個問題，應該使用其他酸來代替硫酸。實驗三——實驗設備a .實驗藥物:精制漂白粉片，1mol/L鹽酸b .實驗儀器:同實驗壹3)實驗方法:(1)將10精制漂白粉片放入蒸餾燒瓶中；(2)向分液漏鬥中加入1mol/L的鹽酸；(3)-(5)同實驗壹；(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；(7)同實驗壹
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