常用方程式
3S + 6OH- == Δ== 2S 2- +SO42-+ 3H2O S2- + H2O ==== HS- +OH- 水解反應 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO-+ H2O ==== CaSO4↓ + HClO- + H+ + Cl-（少量 SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42-(足量 SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3 （加熱、V2O5 催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2 ==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO-+ H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2 ==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2-+ H2O == 可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O （在 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO4 2- + H+ + Ba2- +OH-==== BaSO4↓+H2O （在 NaHSO4 溶液中加入 Ba（OH）2 使 SO4 2- 全部沈澱） S2O32- +2H+ == == S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O （點燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O （點燃、2H2S +O2==== 2S↓+ 2H2O （點燃，氧氣不足） 硫在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，放出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體 硫與氧氣燃燒產生二氧化硫。
化合物
許多有機物質的難聞氣味來自它們所含的化合物，如硫化氫。這些化合物具有獨特的臭雞蛋氣味。硫化氫溶液呈酸性，會與金屬反應生成金屬硫化物。硫化鐵在自然界中很常見，被稱為黃鐵礦。有趣的是，黃鐵礦具有半導體特性。方鉛礦是硫化鉛，是最早發現的半導體。聚合氮化硫雖然不含任何金屬，卻具有金屬特性，這種復合物還顯示出特殊的電學和光學特性。讓熔融硫快速凝結可以得到結晶硫，倫琴繞射顯示它包含壹個由八個硫原子組成的環。這種硫在室溫下不是很穩定，會逐漸恢復到結晶狀態。其他重要的硫化合物有：
聚苯硫醚
連二亞硫酸鹽：亞硫酸鹽：Na2S2O7，壹種強力還原劑：亞硫酸鹽：H2SO3，二氧化硫的水溶液。亞硫酸鹽和亞硫酸鹽是強力還原劑。二氧化硫的其他產物包括焦亞硫酸鹽離子（S2O52-） 硫代硫酸鹽：S2O3，壹種氧化物。硫代硫酸氨有可能用來代替氰化物洗金 連二硫酸是 H4S2O6，其鹽類連二硫酸：H2S(n)O6，n 的範圍從 3 壹直到 80 硫酸：硫酸的壹種鹽 硫化物：硫化物：硫與其他元素的化合物 過氧甲酸是三氧化硫與濃過氧化氫的反應物 硫氰酸鹽是硫氰離子（SCN）的化合物 硫氰酸碳化合物：(SCN )2 二硫化碳 同義詞：白雲石菱形硫（菱形硫）：白雲石菱形硫 化學式：S8 硫是硫經二氧化碳結晶而成的致密黃色晶體，熔點 112.8 度。單斜形硫單斜形硫 化學式：S8S8 當熔化的硫部分凝固時，多余的液體被倒出，剩下無數針狀結晶，即單斜硫，熔點 119.2 度 彈性硫：塑料硫 化學式：S8S8 它是將硫磺註入冷水中煮沸後得到的軟粘液：S-32 (95.02%)、S-33 (0.75%)、S-34 (4.21%) 和 S-36 (0.02%)。除 35S 外，所有放射性同位素的半衰期都很短。硫-35 由宇宙射線射入空氣中的氬-40 產生，半衰期為 87 天。硫化物沈澱時的 S-34 含量因溫度不同而略有差異。如果礦物中同時存在硫化物和碳酸鹽，那麽碳-13 和硫-34 的含量就可以用來推算礦物形成時礦泉水的 pH 值和逸氧量。在森林生態系統中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物風化。硫的同位素的不同含量可用於確定其來源 硫是壹種化學元素，在元素周期表中化學符號為 S，原子序數為 16 硫是壹種非常常見的無味、無臭的非金屬，純硫是壹種黃色晶體，又稱硫磺。硫有許多不同的化合價，包括 -2、0、+4、+6 等。在自然界中，它通常以硫的形式存在。它通常以硫化物或硫酸鹽的形式出現在自然界中，特別是在火山地區，那裏的自然界中也存在純硫。硫是所有生物體重要的必需元素，是許多氨基酸的組成成分，因此也是大多數蛋白質的組成成分。它主要用於化肥，也廣泛用於火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑。
中文名稱：硫
化學式：S
相對分子質量：32.066
化學分類：活性非金屬單體
是否受管制：
目錄
漢字釋義
元素簡介
法規信息名稱性狀貯存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程化合物註釋
實驗室分析
方法名稱：應用：方法原理：試劑試樣的制備：步驟：
生理作用
來源與特性
元素用途
元素支持信息
天然硫
硫礦物 礦物原料 特性用途 硫對植物的作用 漢字解釋
元素概況
對照品信息 名稱 性狀 儲存用途 安全措施
物理化學常數
< p>數據物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程 註意化合物
實驗室分析
方法名稱：應用：方法原理：試劑：標本制備：步驟：
生理作用
來源和特點
元素用途
元素支持信息
天然硫
硫礦
礦物原料特點用途 元素硫對植物的作用 展開編輯本段漢字解釋
硫liú 形聲。該字從 "石"，從 "疏省"，"疏省 "也讀 "疏"。疏 "字的意思是 "條狀"。石 "和 "疏 "組合起來就是 "條狀石"。本義：具有條狀特征的石頭。梳理過的石頭。說明：1：1.天然硫（Sulfur）S：斜方晶系，晶體多為菱形雙錐體或厚板狀。密集的塊狀、顆粒狀、條紋狀、球狀、鐘乳狀集合體。2.說文》中無此字。編輯本段元素簡介
管制信息
硫磺（*）（爆炸性） 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
中文名稱：硫磺：中文別名：硫磺、硫黃 英文別名：Sulfur
特性
硫有多種同位素。有 2 種穩定晶體、2 種非晶體和 2 種液體。溶於苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶於乙醇和乙醚，不溶於水。在空氣中燃點高於 261℃，在氧氣中燃點高於 260℃，產生二氧化硫。可與鹵素和許多金屬發生化學結合，但不能與碘、氮、碲、金、鉑和銥發生化學結合。易燃。有刺激性。以下三種硫的化學式均為 S8，相對分子質量為 256.53。正方體硫（又稱 α-硫）呈黃色，相對密度為 2.06，熔點為 112.8°C，沸點為 444.6°C，在 94.5°C 時變為單斜晶體硫。單斜晶體硫（又稱 β-硫）灰黃色，相對密度 1.96，熔點 11℃
。