第壹節 氯
壹．氯原子結構：氯原子的原子結構是＿＿＿＿＿＿，由於氯原子的最外層＿＿＿＿ 電子，易______（得失）______（得失）______的電子，且形面為8電子穩定結構，故氯元素是壹種活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、氯氣是壹種黃綠＿＿＿＿，具有__刺激性＿＿＿＿，有臭味的氣體，__有毒，易溶於水，密度比空氣__。
2、氯氣的化學性質：點燃 與金屬反應 2Na＋Cl2===2NaCl （白___色煙）
點燃 Cu＋Cl2===CuCl2 （棕黃色 _______ 色煙）
點燃 H2＋Cl2===2HCl （___白 _____ 色火焰）或光
與非2P + 3Cl 非金屬反應 2P + 3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 （________ 色煙）
Cl2+H2O===HCl+HClO （弱酸，具有強氧化性、
與化合物的反應 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O （漂白粉，有效成分是 CaCl2 Ca(ClO)2＿＿＿＿)Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO（該反應證明了 HClO 是弱酸的事實）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、殺蟲劑等
AgBr 用作照相膠卷 AgI 用於人工降雨
練習：指出上述反應中的氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移。
三、氯氣的制取
1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、原理：
1．MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
（氧化劑和還原劑的物質的量之比為__1：2＿＿＿＿＿，當有 2 mol 氯氣產生時，有__4 ＿＿＿＿HCl 被氧化，轉移__4__mol 電子)
3、裝置類型：固體+液體--
4、收集方法：用__排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、檢驗：使濕的 KI 澱粉試紙變藍（想壹想原因是什麽
6、殘氣處理：將多余的氯氣通入__NaOH__溶液中吸收處理，以免汙染環境。
第二節 氯化氫
壹．氯化氫的性質
1．物理性質：是壹種無色氯氣體，有___臭雞蛋___氣味，___易___溶於水（體積比為1：500）密度比空氣大。
2、化學性質：鹽酸溶於水就是鹽酸，鹽酸是壹種強酸，易揮發，有腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發）酸制低沸點酸（或易揮發）（與制硝酸原理相同）微熱NaCl+H2SO4 =====NaHSO4+HCl↑
強熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（以上說明條件不同產物不同，註意反應的條件）
裝置類型：固+液--收集方法：用向上排空法收集 檢驗方法：用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 殘留氣體的處理：將多余的氣體倒入水中即可
第四節 鹵素元素
1、原子結構：最外層電子數相同，都是7個電子，由於電子層數不同，原子半徑也不相同，從F-I原子半徑增大，所以原子核對最外層電子的吸引力減弱，從外界獲得電子的能力減弱，單質氧化能力減弱。
2、鹵素單質物理性質的比較（見課本第24頁）
物理性質的變化規律：從F2→I2，顏色由淺變深，狀態由氣態變為液態再變為固態，熔沸點和密度逐漸升高，水溶性逐漸減小。
3、鹵素單質的化學性質比較（見課本第28頁）
相同點：能與H2反應生成相應的鹵化氫，鹵化氫易溶於水，形成無氧酸。
暗光
H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl
加熱保溫
H2＋Br2===2HBr H2＋I2 ====2HI
都能與水反應生成相應的鹵代烴和次鹵代烴。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
X2＋H2O====HX＋HXO（X 表示 Cl Br I）
再現：與氫反應的條件不同，生成的氣態氫化物的穩定性不同，
HF > HCl > HBr > HI，厭氧酸的酸性不同，HI > HBr > HCl > HF。與水反應的程度不同，從 F2→I2 逐漸減小。註意：萃取和分封的概念
1、溴水中加入四氯化碳，振蕩靜置有什麽現象？(分層，下層橙紅色，上層無色）
2、向加碘水中加入煤油靜置會出現什麽現象？(分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵素離子的鑒別：加入 HNO3 酸化硝酸銀溶液，
Cl-：得到白色沈澱。
Ag+ + Cl- ====AgCl↓ Br-：得到淺黃色沈澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I：得到黃色沈澱
Ag+ + I- ====AgI↓
第 3 章 硫代硫酸
I．硫的物理性質
淡黃色晶體，質脆，不溶於水 不溶於水，微溶於醇，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1．與金屬的反應
2Cu + S=== Cu2S （黑色不溶於水） Fe + S =====FeS （黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應生成低價金屬硫化物）
2．與非金屬的反應
點火
S + O2=====SO2 S + H2=====H2S
Section II Hydroxides and Oxides of Sulfur
I.硫的氫氧化物--硫化氫
1、硫化氫的物理性質
硫化氫是壹種有臭雞蛋氣味、無色、劇毒的氣體，易溶於水，常溫常壓下1體積的水能溶解2.6體積的硫化氫。
2.硫化氫的化學性質：熱不穩定性 H2S====H2+S
點燃性
可燃性 2H2S+3O2====2H2O+2SO2 （完全燃燒）（火焰呈淡藍色）2H2S+O2====2H2O+2S（不完全燃燒）
還原 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
還原 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3．硫化氫
硫化氫的水溶液是壹種弱酸，叫氫硫酸，它具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、物理性質：二氧化硫是壹種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，常溫常壓下，1體積的水能溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是壹種無色易揮發的晶體，熔點和沸點都很低。
2、化學性質
二氧化硫是酸性氧化物，與水直接結合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫有漂白作用，能使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2+H2O==== H2SO3（此反應為可逆反應，H2SO3為弱酸，不穩定，易分解成水和二氧化硫。）
3.制取二氧化硫的方法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節 工業制取硫酸的方法--接觸法
壹．方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成分為 FeS2）、空氣、水、濃硫酸
II.反應原理和生產工藝
步驟 主要反應 主要設備
點火
二氧化硫的制備和提純 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2====2SO3 接觸室
三氧化硫氧氣吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1.為了防止催化劑中毒）
2、為什麽用濃硫酸作吸收劑吸收三氧化硫，而不用水吸收？ 用水吸收時，易形成酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時，不形成酸霧，吸收幹凈，速度快）
3、為什麽用濃硫酸吸收三氧化硫，而不用水吸收？
第四節 硫酸 硫酸
壹．濃硫酸的物理性質
98.3%硫酸為無色粘稠液體，密度為1.84g/mL，不易揮發，與水以任意比例互溶
II．濃硫酸的特點
蔗糖等有機物的脫水和吸收劑的碳化。-作為幹燥劑 具有強氧化性）
2H2SO4（濃）+Cu=====CuSO4+2H2O+SO2↑（該反應說明 H2SO4（濃）具有氧化性和酸性）
H2SO4（濃）＋C＝CO2↑+H2O+2SO2↑（該反應說明 H2SO4（濃）只具有氧化性該反應只顯示 H2SO4（濃）的氧化性）
H2SO4（濃）+C＝CO2↑+H2O+2SO2↑（該反應只顯示 H2SO4（濃）的氧化性）（該反應只顯示 H2SO4 的氧化性）
註意：H2SO4（濃）能使鐵、鋁發鈍，所以H2SO4（濃）能被鐵或鋁容器貯存
四、硫酸鹽
1、硫酸鈣 CaSO4 石膏 CaSO4．2H2O熟石膏2CaSO4.H2O（用作繃帶、制作模型等）
2、硫酸鋅ZnSO4明礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）
3、硫酸鋇BaSO4，天然稱重晶石，用於X射線透視胃腸道用藥，俗稱鋇餐。
4、CuSO4.5H2O，藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O，綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，如有白色沈澱，證明有硫酸根離子。
第六節 氧族元素
I．氧族元素的名稱和符號：氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
II．原子結構的特點
相同點：最外層有六個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同；
三、性質的相似性和可變性（詳見課本第91頁）
1、從O→Po單質的熔點、沸點、密度都逐漸增大或增高；
2、從O→Po金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
3、與氫氣通式結合：H2R，氣體氫化物由H2O→H2Se穩定性逐漸減弱
4.與氧化物結合生成的氧化物類型為RO2或RO3，均為酸酐，該元素酸價最高的氧化物的氫化物的酸性逐漸減弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2 用於殺菌、消毒、漂白
第四章 堿金屬
第壹節 鈉
壹．堿金屬：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外層電子上只有壹個電子，由於它們的氧化物溶於水都是強堿，所以這組元素的名稱叫堿金屬。
二、鈉的物理性質：鈉質地柔軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、與非金屬反應
4Na＋O2====2Na2O（Na2O不穩定）
2Na＋O2====Na2O2（Na2O2穩定）
2Na＋Cl2====2NaCl
2Na＋S====Na2S（發生爆炸）
2．和化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（現象和原因：鈉浮在水面上，是因為鈉的密度比水小；熔成小球，是因為鈉的熔點低；小球遊動發出 "吱吱 "聲，是因為有氫氣生成；
鈉與 CuSO4 溶液反應
先鈉與水反應 2Na+2H2O ====2NaOH+H2↑
然後 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 （有藍色沈澱）
註意：少量鈉應保存在煤油中，大量鈉應保存在蠟封中。
第二節 鈉的化合物
I.鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O====2NaOH（Na2O 是堿性氧化物）
2 Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑（Na2O2 不是堿性氧化物，Na2O2 是強氧化劑。(Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2是強氧化劑，可用於漂白）
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（在呼吸面罩或潛水艇中可用作供氧劑
二、硫酸鈉的其他重要化合物 1、硫酸鈉 錳（Na2SO4.10H2O）用作緩凝劑
2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉NaHCO3用作發喪粉和治療胃酸過多癥
註：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3比NaHCO3
與鹽酸反應速度 NaHCO3比Na2CO3快
熱穩定性 NaHCO3受熱易分解 Na2CO3不易分解
2個NaHCO3不易分解。
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑（常用此方法除去雜質）
第三節 堿金屬
壹．物理性質（見課本第107頁）
銀白色，質軟，由Li→Cs熔點、沸點降低
第二性質的遞變規律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成堿的堿性漸強。
三、焰色反應
1、定義：各種金屬或其化合物在焰上燃燒呈特殊的顏色
2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、操作：燃燒→浸試劑→放在焰上觀察焰色→鹽酸洗→燃燒。 )、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
第二，氮族元素原子的最外層電子上有5個外層電子，主價為+5（最高價）和-3（最低價）
第三，氮族元素的性質有漸變規律（見教材第166頁）
1、密度：由小到大 熔點和沸點：由低到高
2、氮族元素的非金屬性弱於同時期的氧族和鹵族元素，強於同時期的碳族元素。
3.最高級氧化物的氫化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。
第二節 氮
I．物理性質
氮氣是壹種無色、無味、不溶於水的氣體，工業上得到的氮氣主要是通過分離液態空氣得到的。
II.氮的分子結構和化學性質
1.寫出氮氣的電子式和結構式，分析氮氣化學性質穩定的原因。
2.氮氣在高溫或放電條件下，能與 H2、O2、金屬等物質反應
高溫高壓 放電
N2＋3H2====2NH3 N2＋O2====2NO
催化劑點燃 N2＋3Mg ====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，可形成這五價氧化物：N2O（笑氣）、NO、N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、NO在常溫常壓下極易氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO + O2 ＝ 2NO2
無色不溶於水 紅棕色溶於水並與水反應
4、NO2的性質是什麽？NO2的性質
自身相互合成N2O4 2NO2 ====N2O4 （無色）
3NO2＋H2O ====2HNO3＋NO↑（NO2在此反應中既是氧化劑又是還原劑）
四、固氮作用
將空氣中的遊離氮轉化為氮的化合態的方法統稱為固氮作用。固氮有兩種類型：人工固氮和自然固氮。分別舉兩個例子。
第三節 氨 氨鹽
壹．氨分子的結構
寫出氨分子的分子式 ＿＿＿＿＿ 電子式、＿＿＿＿＿ 和結構式 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 分子的空間構型是什麽？(三角錐）
二、氨的性質、制法
1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體極易溶於水，密度比空氣小，易液化。
2、化學性質：
與水作用：（氨溶於水即為氨） NH3+H2O ====NH3.H2O ====NH4+OH-
NH3.H2O ===== NH3↑ + H2O
而酸的作用：NH3 + HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3．制備：2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨鹽
1.氨鹽都是離子化合物，都易溶於水，受熱分解，如
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
2、與堿反應生成NH3
NH4++OH-===NH3↑+H2O
3、NH4+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。
第四節 硝酸
I．硝酸的性質
1、物理性質：純硝酸是無色有刺激性氣味的揮發性液體，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、化學性質：不穩定，遇光或熱分解 4HNO3 === 2H2O + 4NO2↑ + O2↑
（思考：如何保存硝酸？）
氧化性：硝酸的氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有金屬（金、鉑除外），金屬被氧化到高價，生成硝酸鹽。如Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋H2O
3Cu＋8HNO3 （稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（說明硝酸具有酸性和氧化性）
② 能氧化大多數非金屬、如
C + 4HNO3 ==== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。4NO2↑ + 2H2O（只有硝酸的氧化性）
③ 常溫下鐵和鋁的鈍化
④ 1 體積濃硝酸和 3 體積濃鹽酸的混合酸叫 "王水"，"王水 "的氧化性相當強、可以氧化黃金和白金
二、硝酸的工業制法
1 氨的氧化性
催化劑
4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O
2 生成硝酸
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
註意：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
註：
尾氣處理：尾氣中的氮氧化物用堿液抽吸叫
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸收劑。
第六節 磷 磷酸
壹．白磷和紅磷的性質比較
顏色狀態 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 不溶於水和 CS2 無 較高 2400C
白磷 白色（或淡黃色）蠟狀固體 不溶於水，但溶於 CS2 有毒 較低 400C
II．磷酸（純磷酸為無色晶體）
磷酸（純磷酸為無色晶體）
本節分為兩部分。(純磷酸是無色晶體）
冷水 P2O5+H2O ====2HPO3（偏磷酸，有毒）
熱水 P2O5+3H2O ====2H3PO4（磷酸，無毒，屬中強酸，具有酸的通性）
註意：
1．區分同位素與同位素的概念，常見同位素互為物質的同位素
紅磷與白磷，氧氣與氧氣。紅磷和白磷 氧氣和溴 氧氣 金剛石和石墨
白磷的分子結構有什麽特點？ 四面體結構 P4）應如何保存？(在水中）