(實驗)取四支試管，分別加入鎂條、鋅粒、釘子和銅片，然後在試管中加入等量的稀硫酸，觀察產氣率。(現象)稀硫酸同時與鎂、鋅、鐵和銅接觸。實驗現象如下:鎂與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應產氫速度較快，鐵與稀硫酸反應較慢，銅與稀硫酸接觸，無明顯現象。實驗室制備氣體要求操作和收集方便，而Mg的反應速度太快，難以收集。鐵的反應速度太慢，所以鋅往往最合適。準備裝置:壹個完整的瓦斯抽采裝置包括兩部分:發生裝置(即反應生成瓦斯的裝置)和收集裝置。氣體發生器的確定應根據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室裏用來制氫的鋅是顆粒狀固體，用的稀硫酸是液體，兩種藥物在室溫下接觸就能反應。因此，只需要將鋅和稀硫酸壹起放入容器中，並通過導管輸出產生的氫氣。因此，組裝生成裝置應包括壹個反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等。)用於盛裝藥物，密封反應容器口的膠塞，通過膠塞引出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時，需用鐵架固定)。該裝置是最簡單的氫氣發生器，如下圖(a)和(b)所示。(A) (B)(討論)但是這種發生器的缺點是，在鋅和稀硫酸中的至少壹種完全反應之前，不能停止反應。如何讓造氣的過程連續？實驗中常加長頸漏鬥，通過長頸漏鬥分幾次加酸來控制反應，如下圖所示。長頸漏鬥的下部必須浸泡在酸性溶液中。為什麽？此時堵住氣道的壹端，觀察實驗現象。如果學生看不清楚，可以重復幾次，提醒他們應該註意的問題。(請簡述現象並分析原因)展示Kipp發生器，介紹零件的名稱、功能和用法。2.氣體收集:氣體收集裝置取決於氣體收集方法。收集氫氣有兩種方法:向下排氣法(因為氫氣密度最低)和排水法(因為氫氣不溶於水，不與水反應)，如圖(e)和(f)所示。(E) (F)如果通過向下排放空氣來收集氫氣，則很難將其填滿，因此收集氫氣的最佳方式是排水。註意事項:儀器連接後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝藥產氫；將鋅粒裝入試管時，試管應傾斜，使鋅粒滑入試管底部，避免直接放入時打碎試管底部；產生的氫氣收集或體驗純凈後直接應用；裝滿氫氣的氣瓶應該倒置在桌子上，以防止氫氣迅速逸出。三、氫氣純度的測試方法實驗操作:用排水法或向下排氣法收集壹個氫氣的試管，用拇指堵住，移近火焰。如果妳聽到尖銳的爆裂聲，這表明氫氣不純。然後收集起來，按上述方法復檢，直到點燃時噪音很小，說明氫氣是純凈的。實驗的操作過程如下:註:當發現最初收集的氫氣不純時，需要收集並重新檢驗。如果下壹步是用向下排氣的方法收集氫氣，應該先用大拇指堵住試管口壹會兒，再收集測試氫氣。否則，剛剛用於測試氫氣的試管中的火焰可能無法熄滅。當立即使用試管再次收集氫氣時，導管口的不純氫氣可能被點燃，導致裝置爆炸，發生危險。4.置換反應:置換反應:壹種單質與壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應稱為置換反應。置換反應中“置換”的含義是反應物之壹的單質中所含的元素被參與反應的化合物中的元素所取代。置換反應是基本的化學反應類型之壹。表達式:單質+化合物=新單質+新化合物A+BC AC+B鋅+稀硫酸= =硫酸鋅+氫Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2SO4。單質替代反應的特點是只有兩種物質參與反應，而且必須是單質和化合物。產品只有兩種，壹種必須是單質，壹種必須是化合物。掌握了這些特征，就能正確判斷位移反應。(討論)置換反應、化合反應、分解反應有什麽區別？五、原子團的概念:鋅+稀硫酸= =硫酸鋅+氫鋅+H 2 SO 4 = = ZnSO 4+H2當鋅與硫酸反應時，反應物硫酸和產物硫酸鋅都具有相同的基團，即H 2 SO 4和ZnSO 4中下劃線部分。在許多化學反應中，作為壹個整體參與反應，就像壹個原子壹樣，叫做原子團。常見的原子團是:ClO 3氯酸鹽4 MnO 4高錳酸鈉氫氧化物硫酸鉀硝酸。
上一篇:下半年的培訓計劃下一篇:日本高電位治療儀的作用原理