（四）光線光和熱壹樣，可以提供產生化學反應所必須的活化能。要使分子活化，必須有適當頻率和足夠能量原輻射線被吸收。輻射能量單位稱光子，光子的能量相當於壹個量子。光子的能量與吸收到的輻射能的頻率成正比波長成反比，所以光線的波長愈短，則每克分子藥物吸收到的能量就愈大。藥物制劑的光化分解通常是由於吸收了太陽光中的紫光和紫外光引起。某些藥物的氧化壹還原，環重排或環改變，聯合、水解等反應，在特殊波長的沈線作用下都可能發生或加速，例如亞硝酸戊酯的水解。嗎啡，可待因、奎寧氧化、揮發油的聚合。光化反應與濕度無關，但當壹個分子吸收了壹個量子的輻射能以後，就和其它分子碰撞，系統中的濕度因而升高。這樣原先是壹個光化反應接續著的是熱反應表44－2。
藥物對光線是否敏感，主要與藥物的化學結構有關，酚類藥物（例如苯酚、腎上腺素、嗎嘻等）和分子中有雙鍵的藥物（例如維生素A、D、維生素B12、中酸、利血平等）對光線都很敏感。含鹵的藥物如碘化、碘仿、氯仿、三氯乙烯等，在光線的影響下，也易分為質。光反應比分解應要復雜得多，國為光的強度、波長、容器的種類及其形狀，大小和厚薄、樣呂和光線的距離等條件，都可以顯著影響光化反慶的速度。光化反應往往伴隨反應。壹旦熱反應進行時，即使光照停止，反應仍可繼續下去。光化反應可能是零級、壹級或二級反應。由於光化反應的復雜性，藥物稱定性在這方面的研究壹般只是定性的。維生素B在P3.5-6.5的溶液中，在光的下可生成羥基B12及氰化物，這是可逆反慶。羥基B12的活性低於B12並易於進壹步分解為無生理活性的物質：
B12的中性溶液，在散射陽光照射下（強度約為100流明/平方米或3000流明/平方米）分解反太不顯著。直接曝曬於8000流明/平方米的陽光下，B12每半小時損失效價約10%。光線的波長為600－700nm時，維生素B12不產生分解反應。為了減少光線對藥物穩定性的影響，應采用棕色玻璃瓶包裝，瓶壁應有壹定厚度。壁薄的棕色瓶效果較差。對光敏感的註，在到時候生產和貯藏過程中都應避光。
（五）離子強度離子強度對藥物分解 。 （壹）水解反應引起的藥物穩定性水解反應可分為離子型水解和分子型水解兩大類，離了型水解是強酸壹弱堿型鹽或強堿壹弱酸鹽等具有離子鍵的藥物與水的瞬時反應速度壹般比較緩慢，在H+或OH－催化下，反慶加速並趨於完全。分子型水引起分子結構的斷裂，可使藥物失效或減效。例如（用通式表示）
1、酯類藥物的分解；很多含有酯的藥物，在溶液中容易被水解生成有機羧酸和醇的混俁物。這種水解主要是碳原子和氧原子之間即酰壹氧鍵之間的***價鍵的。雖然個別酯類（主要是低分子量的伯醇酯類藥物）在單純的水中也能產生明顯的水解，但大多數酯?解酶）的催化下才能加速其反慶，使反太進行完全。酯的酸或堿催化水解的動力學方程式通式：
d酯/dt=-k酯H+
d酯/dt=-k酯OH－
故為二級反應。但如H－或OH+>>酯，或用緩沖鹽保持H－或OH+於幾乎不變，則：d酯/dt=-k酯酯故為偽壹級反應。酯的水解常為壹級或偽壹級動力學反慶但有時是二級反應。琥珀酰氯化膽堿較氯化乙酰膽堿穩定，註射液（PH3－5）可以98－1000，30分鐘滅菌粉劑安瓿為宜。琥珀酰氯化膽堿溶液在PH3.7左右時最為穩定，在P0.9-8.5不解反應是壹級反應，反應速度常數可用嗵式K=1.36×10”exp（－17230/RT）計算。本品水解酸壹堿催化，例如醋酸鹽緩沖液（600，離子強度=0.2，PH=4.69,3.98）分解為二級反應，反應速度數為5×10（升/克分子小時）。故該註射液不應含有緩沖劑；。羧酸酯（R-C-OR）的水解程度與R的結構關系很大，R基愈大或碳上的烷基或其他基團占據的間愈大，則阻礙H或OH對酯寒攻的作用愈大，故該酯尖藥物愈不易被水解所以溴本辛、普魯本辛就比較穩定，但要制成可以以久使用的水溶液還是困難的，制成片劑時水分也應註意，普魯本辛片劑的水份如果超過3%，貯藏壹年以後咕噸酸的含量將超過藥典規定（>2%）。
2、酰胺類藥物的水解本類藥物比相應的酯類藥物可穩定，例如鹽普魯卡因胺比鹽酸普魯卡因要穩定。但有些酰胺藥物，由於結構上的特殊原因。也比較容易被水解。現舉常見的幾種藥物為例子以說明：
① 青黴素類藥物：青黴素類藥物分屯結構中的B內酰胺環是四節環，內部存在張力，在H、OH影響下易於裂環而失效。例如青黴素G鉀，水溶液室溫貯藏7天，效從下降80%左右，因此只能制成滅粉針安瓿。根據實驗青黴素G鉀在PH6.5時最穩定。用枸椽酸鹽緩沖液（PH6.5）制成的溶液至多也只能用三天。PH2，24℃時的半衰期僅18.5分鐘，故不可口服。
② 巴比妥類鈉：巴比妥類是六節不的酰胺類藥物，不易水.在溶解度小，通常用鈉鹽作註射液可被空氣中的CO2作巴比妥類分子結構中的亞酰基酸的性比碳酸還弱，故其鈉墁溶液可空氣中的CO2作用生成巴比肝的沈澱，故滅菌粉針宜用無CO2的註射用水溶解。鈉鹽水溶液（灌註於安瓿中，無CO2）在加溫（滅菌時的濕度）或室溫貯藏壹個朋，約有22%分解。用60%的丙的二醇為溶劑電的註射泫則甚為穩定，至少可用壹年。
③ 氯黴素：氯黴素的化學性質比較，幹燥粉末閉密保存二年，其抗菌效力幾乎不變。溶液（水中溶解度：1：400）煮沸五小時，效價幾首無顯著變化。在顯著堿性（PH>8）時或酸性時水解較。氯黴在PH=6時最穩定.鹽，枸櫞酸及其緩沖液可促使氯黴素水解（壹般酸壹堿催化）。本品滴眼液通常用硼酸壹硼酸鈉緩沖液（PH約7），室溫使用期為三個朋，貯藏於2－8中為17個月。氯黴素在PH17的上緩沖液的分解服從壹級反應。國內藥廠生產氯黴素滴眼液采用增加設料量的方法，但使用仍不到壹年。硼砂可增加氯黴素的溶解度（可能是硼與氯黴素分子中兩個羥基形成了絡合鹽），過去常認為硼砂可增加氯黴素的穩定性，其實不然。
3、延緩藥物水解速度的方法：
① 調節PH：以上許多實例說明藥物的水解速度與溶液的PH直接有關。在較低的PH值範圍內，以H－催化為主，在較高PH範圍時以OH+論為主，在中間的PH範圍，水解反慶能與PH無關或由H－或OH***同催化。為了肯定P具體藥物水解的可以測定幾個P藥物的水解情況，用反應速度常數K的對數對PH作圖，從貢線的最低點（轉折點）可求出該藥物最穩定時的PH值。實驗可在料高的濕度（恒溫）下進行，以但在較短的時間內取得結果。這樣得到轉折點以溫時得到的有些不同但通常不大，可以用酸或堿緩沖溶液被所用的緩沖鹽所催化（壹般酸壹堿催化），則級鹽應保值最低的濃度。
② 選用適當的溶劑：用介電常數較低的溶劑如乙醇、甘油，丙二醇、聚乙烯二醇、N，N壹甲基乙酰等部分或全瓿代替水作為溶劑，可使藥物的水解速度降低。但是對於個別藥物卻是例外，如環乙酸（C-yclamicacid）在水溶液中水解慢，在乙醇液中卻顯著變快。氯黴素在50%二醇溶液的水解速度也稍有增加。因此對具體藥物應通過實驗才能得出符合的結論。
③ 制成維溶性鹽或酯：壹般而言，溶液中溶解的那部分藥物才水解反應。將容易水解的藥物制成難溶性的酯類衍生物，其穩定性將顯著增加。水溶性愈低往往愈穩定。例如青素G鉀鹽、在水中溶解的而破壞已如前述,只是普魯卡因青黴素G（水中溶解度為1：250）就7較穩定，其混懸液中鐾光並低於20處貯藏，可以保持效價至少18個月。三乙酰竹桃黴素（Friacetyloleandomycinum）。紅黴素硬脂酸酯等維溶性藥物，不僅化學穩定性優於母體藥物，而且無味、耐胃酸；口服後比母體藥物更好。
④ 形成絡合物：加入壹種化合物，使它與藥物形成水中可溶並且對藥物有保護作用的絡合物，這絡合物所以對藥物有保護作用可能有空間障礙和極性效慶二種原因。
⑤ 加入表面活性劑：在脂或酰類藥物溶液中加入適當表面活性劑，有時可以增加某些藥物的穩定性，例如苯佐卡因含5%月桂酥醇硫酸鈉（陰離子型表面活性劑）的溶液，可使苯佐卡因的半衰期半增中18倍，這可能是月桂醇酸鈉與苯佐卡因形成膠團，苯佐卡因藏在膠團內部，減少了OH-對苯佐卡因分子中酯鍵的攻擊。
⑥ 改變藥物的分子結構在脂類藥物（R－COOR）和酰類藥物（R－COOR）的a壹碳原了上引入其它基團或側鏈或增加R或R’碳邏的長度以增加空間效應可極性效應，可以有效地降低這些藥物水解速度。
⑦ 制成固體制劑：將藥物制成固體制劑穩定性可以大大提高。
⑧ 控制濕度：濕度升高，水解反應速度隨之增加。 （二）由於氧化所引起的藥物不穩定氧化反應是藥物分解失效的重要原因之壹。維生素C、嗎啡、腎上腺壹素、鹽酸硫胺等，都是熟知的例子。
1、容易氧化的藥物藥物氧化分解的結果，使藥物失效、顏色變深、顏色變深、形成沈澱或產生有毒物質（如新胂凡納明暴露於空氣中，易氧化變質，毒性顯著增加而不能供藥用）。有些註射劑其中藥物雖僅極少壹部分氧化，但顏色變深，以致可能成為廢品。藥物的氧化過程比水解不要復雜，往往不易用明反應式完整的表達。本節列舉的某些藥物的氧化反慶，可能是水解過程中主要的反應。
① 酚類藥物：分子結構中具有酚羥基的藥物如腎上腺素、多巴胺、嗎啡、水嗎啡、水楊酸鈉等，在氯金屬離子、光線、濕度等的下，均易氧化變質。酚類藥物被氧化，大多因為酚羥基變成醌式結構順而呈黃棕等色。維生素C的分子結構不存在酚羥基，但有醇結構，很易氧化生成壹系列有色的無效物質。維生素C的氧化分解已有過廣泛、深入的研究，資料累積很大，但它的自氧化反太機理還是很不清楚。在無空氣的情況下，維生素C降解後生成糠醛和二氧化碳。糠醛很易氧化，聚合生成有色物質，此可能是本品晶體表面存在黃色的壹個原因。空氯中的氧可氧化維生素C為去氫維生素C，中還原劑存在下，後者仍可轉變為維生素C。去氫維生素C很不穩定，迅速生成2，3壹二酮基古羅酸（鈉）等分解物，溶液由於黃色以變為橙紅色、維生素C溶液中如果沒有金屬離子，只在在PH9以上時才不較明顯的氧化反應產生，但如有銅離子在，即使PH=6.5，氧化反應極為迅速。銅對維生素C是極強的氧化催化劑，只要2×10－4M/L的濃度，就能使維生素C壹價陰離子的氧化反應速度增大10000倍。鐵、鋁等離子也可使維生素C分解。維生素C溶液最穩定的PH值為5.4。需加焦亞硫酸鈉用抗氧劑。溶液通過二氧化碳比通氮好。氯化鈉、丙二醇、甘油、蔗糖、螯合劑對維生素C都有穩定作用。
② 芳胺類藥物：如磺胺類鈉鹽、鹽酸普魯卡因胺、對氨基水楊酸鈉等芳午藥物，也比較容易氧化。與酚類藥物壹樣，多數芳胺類藥物的氧化反應過程都異常雜，很多還不夠明了。
③ 其他類型藥物:吡唑酮類藥物例如氨基比林、安乃近的水溶液，也比較容易氧化，生成黃色。壹般認為是吡唑酮環上的不飽和鍵被氧化。噻類藥物如鹽酸異丙嗪。鹽酸氯丙嗪等，在光、金屬離子、氧等作用下，極易氧化變色，註射註0常用焦亞硫鈉，維生素C、EDTA－Na2等為穩定劑，以減緩氧化。含有不飽和賓藥物，能常也很易氧化例如維生素A、維生素D、油脂，在光線、氧、水份、金屬防子以及微生物等影響下，都能產生氧化拓應而分解。揮發油中含有的成分萜烯、蒎烯、氧化後有醛、酮形成，所以有特殊味。萜烯和蒎烯等氧化後尚可聚合生成樹脂狀物。鹽酸硫胺可被空氣中的氧氧化生成無效的充色素，但不用亞硫酸為抗氧劑。因後者可使鹽胺安全斷裂、失效。
2．影響物質氧化速度的因素：
① 有機藥物不飽和程度：雙鍵較欽的藥物通常均容易氧化。
② 遊離脂肪酸：有機羧酸或醇類藥物比它們相應的酯容易產生自氧化反應。
③ 與金屬離子：金屬特別是二價以上的金屬離子Cu++、Fe++、Pb++、Ni++等），可以促進反的，是藥物分解的催化劑。
④ 易氧化的藥物的物理狀態：通常固體脂肪要比液體脂肪不易發生自氧化反應。這可能是氧在固化脂肪中不易擴散的緣故。
⑤ 氧的含量?應。有時僅需痕量的氧就可以引起這種反應。壹旦反應進行，氧的含量便不重要了。
⑥ 濕度：壹般而言，濕度增加，氧化反應的速度加速。但濕度增加時氧在水中的溶解度減低。
3．延緩藥物氧化分解的方法：
① 除去氧氣；
② 加入抗氧劑；
③ 調節PH值。 1、異構化異構化分為光異構化和幾何構化二種，前者又分為消旋化和差向異構化。① 光學異構化：甲、外消旋化：具有光學活性的藥物在溶液中受H+、OH－或其他催化劑及溫度等的影響下轉變成它的對映體的過程，這個反應過程壹直進行到生成等量的二種對映體為止，因此最後得到1/2量的左旋體和1/2量的右旋體混合物，結果這個藥物溶液的旋光度等於零。級大多數藥物的左旋體的生理活性大於右旋體（泛酸鈣和乙胺乙醇例外0，但右旋體往往也有壹定的生理活性，故外消旋藥物的生理活性壹般超過純粹左旋體的壹半多壹些。外消旋反應的與否道德決定於不對稱碳原子上的聯著的基因，不對稱碳原子聯接有度香或具有芐醇的結構，則外消旋反應較易進行。因此左旋明上腺素和左旋莨蓉堿都容易外消旋化。外消旋反應與OH－、H+等的催化劑、溫度、光線等有關。外消旋反慶的學研究，在方法上與水解反慶相似。壹般外消旋反應是按壹級反就進行的。乙.差向異構化；某些具有多個不對我碳原子的藥，其中壹個不對兒碳原子上的基因發生立體異構化，稱為差向異構化。差向異構化反應達到平衡時，二個差向異構體的是壹不盯等，故其光學活性不等於零，這點與外消旋化不同。
② 幾何異構：含有雙健的有機藥物，順式幾何異柢體與反式向何異構體的生量活性往往是不相同的。維生素A分子中有五個***軛的雙鍵，理論上有16個幾何異構體，各異構體的生理活性互有不同，其中以全反式的異構體為最高。在PH較低的水中，可生成Retro維生素A及支水維生素A，前者的生理活性僅為反式維生素A的12%後者則無生理活性。維生素A棕櫚酸脂與其他維生素制成的復合維生素混懸劑（助懸劑為吐溫－80，PH=5.3），經過壹年左右的貯藏以後，除了因氧化而分解外，還有10-―順式和10，15二順式二種異構體生成，這兩種異構體的生理活性很弱。
2、由於聚合作用而產生的藥物變質，二個以上相同的藥物分聚合而使藥物變質的實例不多，比較熟知的是甲醛溶液中加入可10%－15%甲醇可以減緩其聚合。藥物本身由於聚合作用而出現沈澱，變色等現象比較常見。例如葡萄糖註射液熱壓滅後不少量5－羥甲基呋喃甲醛形成，後者聚合生成有顏色的聚合物，因而使註射液微濕黃色。
3、由於脫反應而引起的分解，由於藥物分子結構中的羧基脫裂而引起藥物分解的情況，有時可能遇到。對氨基不楊酸鈉註射液因為對氮基水楊酸分解，脫去羧基生成間氨基苯酚而易使顏色變深。對氨基水楊酸鈉的脫羧反應與溶液的PH很有在系，偏堿性時比穩定，PH6.3開始明顯產生脫羧，PH2.7時達最高峰。本品20%溶液三個月，約有2.5因脫羧而分解。1150、30分鐘則有15%分解，故本品以制成來菌粉末安瓿為宜。
4、吸收二氧化碳引起的藥物分解有些堿性藥物，可因吸收空氣中的CO2作用失去相應的碳酸鹽而改變藥物原來的性質。如丙環乙（PropyLHexedrinum）是壹種有揮發性的液體按類藥物，制成吸入劑吸入鼻腔以收縮局部血管，丙環乙胺能吸收空氣中的CO2生成碳酸鹽而減弱其的揮發性，從而影響其療效。巴比妥類鈉鹽溶液遇CO2可能生成巴比妥類沈澱。
5、藥物之間互相作用將兩種或兩種以上藥物配合使用，如果不了解藥物的理化、藥理等方面的性質，不明白藥物在臨床上的使用要求而盲目的混合使用，往往不但不能達到醫療上的預期目的，而且有時還可能產生不良後果甚至危及患者生命。
藥物制劑生產
液體制劑
① 內服或外用液體制劑 將固體或液體藥物在壹定條件下溶解或分散在水、醇、脂肪油或甘油中，有時加入添加劑以增加藥物的溶解度、分散度，增加產品的穩定性或改進其不良氣味。對於這類液體制劑的壹般要求是：溶液應澄明；乳劑或混懸劑應保證其分散相小而均勻；有效成分的濃度應準確、穩定；制劑應適口，無刺激性；包裝容器應清潔或滅菌。
② 註射劑 也稱針劑，是專供註入人體內的壹種劑型，包括滅菌或無菌溶液、混懸劑、乳濁液或於臨用前配成溶液或混懸液的無菌粉末。生產方法通常是將原料藥溶於註射用水（或註射用油，或其他適當的溶劑）配成所需的濃度，用濾棒或微孔濾膜過濾，經灌封機灌註入安瓿（或輸液瓶），封口後，通過高溫滅菌、檢漏、容量檢查，再用燈檢機檢查澄明度，最後進行無菌檢查，印字(或貼檢簽)和包裝。容易氧化的藥物於灌封時，需通入惰性氣體（氮、二氧化碳）以置換安瓿空間的空氣。有些註射劑在配制時，需加入添加劑如增溶劑、抗氧劑、穩定劑、緩沖劑或抑菌劑等。對於溶液不穩定的藥物，可將滅菌後的粉狀藥物與輔料用分裝機裝於安瓿或其他容器中（稱為粉針），臨用前以註射用水或其他的溶劑溶解。有些藥物如酶制劑采用冷凍幹燥法，將灌註入安瓿中的藥物溶液除去溶劑，制成凍幹粉針。水針劑的生產已將各工序聯動化，並用無菌層流空氣保護，以防止汙染。無菌粉針劑生產也已實現各工序全部聯動化。
③ 滴眼劑 為直接用於眼部的外用無菌液體制劑，以水溶液為主。
固體制劑主要是片劑、膠囊劑，還有栓劑、蠟劑和半固體的軟膏劑等。
① 片劑 將原料藥經研磨和篩分的粉末與輔料(賦形劑、崩解劑等),在混合機上混合均勻，加入適量潤濕劑與粘合劑，在造粒機上制成顆粒,幹燥後加潤滑劑,在壓片機上沖壓成型。
② 包衣片 片劑用包衣機可制成糖衣片、腸溶片和薄膜包衣片等。糖衣片要經過五個工序：依次包裹隔離層、粉衣層、糖衣層和有色糖衣層，最後打光。腸溶片系以不溶於酸而溶於pH5～7介質的高聚物作為包衣材料。薄膜包衣片是用符合要求的高聚物溶於有機溶劑(也可制成水乳液），在熱風中用噴霧法對壓制成的片心進行包衣。片劑的生產設備和包裝設備都已向節能、多效、高速、聯動化和自動化發展。例如已有沸騰式或機械式壹步制粒機，把加料、混合、制粒與幹燥等工序壹次完成,每小時產量可達100kg以上。旋轉式壓片機已有27、33、45、55、61和75沖等規格，每小時產量為30～60萬片。母子沖的出現使壓片機生產潛力擴大，高達330沖、每小時產量達300萬片，有的壓片機可壓制異型片、多層片、包心片，並有自動控制片重，剔除不合格藥片，遇故障時自動停機等裝置。片劑包衣設備有高效包衣機，裝有快幹裝置，可程序控制操作，每批可包制150～500kg的包衣片。另有利用現有包衣鍋設備，安裝壹個無氣噴霧系統,能包制糖衣和薄膜衣,可節省包衣材料30%～50%，包衣時間縮短1/3～1/2。由於小包裝需求的急劇增長，片劑包裝多采用泡罩式包裝機，從塑料薄膜和鋁箔的復合成型開始，經裝入藥片、熱合、切塊（粒數自定）、自動檢查、裝盒到出廠包裝全部聯動化。
③ 膠囊劑 有硬膠囊劑與軟膠囊劑兩種。硬膠囊劑是將原料藥粉與輔料混合均勻填充於硬空心膠囊中而制成。空心膠囊中呈圓筒形，由囊帽與囊身兩節緊密套合而成,有多種大小規格,可根據藥物劑量大小選用。軟膠囊劑是將油類或對明膠無溶解作用的液體藥物或混懸液封閉於圓形或橢圓形軟膠囊中制成內服軟型制劑。空心膠囊有聯動化生產設備──空心膠囊制造機，每小時產10萬～12萬粒。灌裝藥粉或微粒的硬膠囊充填機，每小時產量達11萬粒，並能隨時調節裝藥量和剔除不合格產品。軟膠囊制造機從配制膠液、制備膠皮、定量加藥料、壓丸成型、剝離、幹燥到輸出全部自動操作，可壓制圓球形、橢圓形、安瓿形、栓劑等各種形式和規格，每小時產量約5萬顆。
氣霧劑將藥物與拋射劑***同裝於帶有閥門的耐壓容器中，使用時可定量地或不定量地以霧狀形式噴出的制劑。氣霧劑有溶液型、混懸型和乳劑型等，即由二相（氣-液相）或三相（氣－液-固相或氣-液-液相）組成。通常采用冷裝或壓裝工藝制備，經試漏和試噴合格後進行包裝。（見彩圖）
藥物制劑作為壹門學科,越來越為人們所重視,因為人們生病的時候都離不開它.
業務培養目標：本專業培養具備藥學、藥劑學和藥物制劑工程等方面的基本理論知識和基本實驗技能，能在藥物制劑和與制劑技術相關聯的領域從事研究、開發、工藝設計、生產技術改進和質量控制等方面工作的高級科學技術人才。
業務培養要求：本專業學生主要學習藥學、生物藥劑學、工業藥劑學、藥物制劑工程等方面的基礎理論和基本知識，受到藥物制劑研究和生產技術的基本訓練，具有藥物制劑研究、開發、生產技術改造及質量控制的基本能力。
畢業生應獲得以下幾方面的知識和能力：
1.掌握物理化學、藥物化學、藥用高分子材料學、工業藥劑學、制劑設備與車間工藝設計等方面的基本理論、基本知識；
2.掌握制劑的研究、劑型設計與改進以及藥物制劑生產的工藝設計等技術；
3.具有藥物制劑的研究與開發、劑型的設計與改進和藥物制劑生產工藝設計的初步能力；
4.熟悉藥事管理的法規、政策；
5.了解現代藥物制劑的發展動態；
6.掌握文獻檢索、資料查詢的基本方法，具有初步的科學研究和實際工作能力。
主幹學科：藥學、化學工程學
主要課程：物理化學、化工原理、藥物化學、藥物分析學、藥理學、物理藥學、藥用高分子材料學、生物藥劑學、工業藥劑學、制劑設備與車間工藝設計
主要實踐性教學環節：包括生產實習、畢業論文設計、綜合性實驗設計等，壹般安排22周左右。
修業年限：四年
授予學位：理學或工學學士
相近專業：藥學
開設院校：遼寧中醫藥大學 青島科技大學貴陽中醫學院河北醫科大學 延邊大學 武漢化工學院 廣州中醫藥大學廣東藥學院 廣東是食品藥品職業技術學院 沈陽藥科大學 中國藥科大學 華東理工大學 浙江大學 遵義醫學院 黑龍江中醫藥大學 河北科技大學 內蒙古民族大學 內蒙古醫學院藥學院 通遼職業學院 南京中醫藥大學 浙江工業大學 安徽中醫學院 江西中醫學院 福建醫科大學 鄭州大學河南中醫學院 河南大學 湖南中醫藥大學 成都中醫藥大學 大理學院 陜西科技大學 甘肅中醫學院 江蘇大學 濟寧醫學院 蘭州醫學院 山東輕工業學院 齊魯工業大學等