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初中化學知識系列
壹:化學最好
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。
2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。
4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。
9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。
11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。
13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。
二:其他
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。
4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。
5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。
6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。
7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。
化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。
10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變為不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。
21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。
22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。
27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
28.Kipp發生器由三部分組成:球形漏鬥、容器和導氣管。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。
31，寫出下列物質的顏色和狀態。
膽礬(藍礬，五水硫酸銅CuSO4？5H2O):藍色固體
堿式碳酸銅(銅銹):綠色固體黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅。
紫黑色:高錳酸鉀淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)
32.可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸，可燃物的溫度要達到燃點。
33.含雙原子分子的氣體:H2、氧氣、N2、氯氣和F2。
34.原子結構的哪壹部分決定了以下幾點:①元素的種類由質子數決定，
②元素的分類是由最外層電子數決定的；③元素的化學性質由最外層的電子數決定；④元素的化合價由最外層電子數決定；⑤相對原子量由質子數+中子數決定。
35.研究的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(乙酸、醋酸)。
36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可以概括為五個不變，兩個確定的變化，壹個可能的變化:
(1)五個不變量:元素的種類和反應物、生成物的總質量在宏觀上不變，原子的質量、種類和數量在微觀上不變；
(2)兩個壹定的變化:認識到物質的種類必須從宏觀角度變化，分子的種類必須從微觀角度變化；
(3)壹個可能的變化:分子的總和可能發生變化。
37.碳的兩種單質:石墨和金剛石(形成原因:碳原子排列不同)。
38、寫出下列物質或主要成分的化學式。
沼氣:CH4，氣體:CO，水煤氣:CO，H2，天然氣:CH4，酒精:C2H5OH，
醋酸:CH3COOH，石灰漿，熟石灰，石灰水:Ca(OH)2，生石灰:CaO，
大理石、石灰石:碳酸鈣、幹冰:二氧化碳
初中化學知識點總結
壹、基本概念:
1，化學變化:沒有新物質形成的變化。如蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化:新物質形成的變化。如:燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2.單質:由壹種元素組成的純物質。例如H2、氧氣、碳、硫、鐵等。
化合物:由許多元素組成的純物質。如H2O、二氧化碳、氯化鉀、硫酸等。
氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中壹種是氧。如H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是壹些非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是壹些金屬氧化物，如CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+和酸根離子組成的化合物。例如HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)和HNO3(硝酸)
堿:壹般由金屬離子和OH-組成的化合物。例如NaOH、Ca(OH)2和Fe(OH)3。
鹽:壹般有金屬離子和酸離子組成的化合物。
鹽有三種:(1)正常鹽，如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2)酸性鹽，如:NaHSO4。
(3)堿性鹽，例如Cu2(OH)2CO3。
3.分子:保持物質化學性質的粒子。
原子:化學變化中最小的粒子。
離子:帶電的原子或原子團。常見的原子團有:OH-(羥基)，NO3(硝酸根)，
SO42—-(硫酸鹽)，CO32—-(碳酸鹽)，PO43—-(磷酸鹽)，NH4+(銨)
二、化學術語:
1，元素符號:例H:氫元素，也是氫原子；3H:代表三個氫原子。
2、離子符號:比如氫離子:H+(註:1不寫)鎂離子:Mg2+三硫酸根離子:3SO42-
3.化學式:碳酸鈉:碳酸鈉氫氧化鈣:氫氧化鈣。
4.電離方程式:例HNO3 === H++NO3-
ca(OH)2 = = = Ca2 ++ 2OH-
na2co 3 = = = 2Na ++ CO32-
5.化學方程式:(要求熟練掌握)
實驗室制造的氧氣:
實驗室H2:鋅+硫酸= = = =硫酸鋅+H2 =
實驗室CO2:CaCO3+2 HCl = = = = CaCl 2+H2O+CO2 =
測試CO2: CO2+Ca (OH) 2 = = = = CaCO3 ↓+H2O。
測試H2O H2O:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4？5H2O(白色和藍色)
濕法煉銅:Fe+cuso 4 = = = = Cu+feso 4
要求記憶(1)和1—18的原子順序，並畫出結構示意圖。(第59頁)
(2)常見元素的化合價。(P63)三。基本反應類型:
1，化學反應:A+B+...= = C。
2.分解反應:A == B+C+…
3.置換反應:A+BC == B+AC。
(1)，金屬+酸= = =鹽+H2
反應條件:金屬必須是金屬活度序列表中“H”前的金屬，壹般用稀鹽酸或稀硫酸作為酸，不要用稀硝酸。
(2)、金屬+鹽= = =新金屬+新鹽
反應條件:金屬活度序列表中最上面的金屬可以代替後面的金屬(K、Ca、Na除外)。
鹽必須是可溶的。
4.復分解反應:AC+BD ==== AD+BC。
(1)，酸+堿性氧化物= = = =鹽+水
(2)、酸+堿= = =鹽+水
(3)、酸+鹽= = =新酸+新鹽
(4)、堿+鹽= = =新堿+新鹽
(5)，鹽+鹽= = =兩個新鹽
反應條件:反應物中沒有酸時，要求反應物是可溶的，有酸時，要求是強酸。
產品中必須有沈澱、氣體或水。
需要記憶:(1)，金屬活動順序表。(P162)
(2)常見酸、堿、鹽的溶解度表。(P228)
四、元素化合物的知識:
1.常見氣體及其性質:H2、氧氣、壹氧化碳、二氧化碳、甲烷。
可燃性:H2，壹氧化碳，甲烷還原性:H2，壹氧化碳毒性:壹氧化碳
密度大於空氣:O2和CO2溶於水:CO2最簡單的有機物:CH4。
2.常見物質的通用名稱:
純物質:CO2(幹冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、燒堿、苛性鈉)CuSO4？5H2O(膽礬、藍礬)
混合物:煤(C)天然氣，沼氣(CH4)生鐵，鋼(Fe)銹，赤鐵礦(Fe2O3)。
磁鐵礦(Fe3O4)石灰水，石灰漿[Ca(OH)2]石灰石，大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)。
3.能與水反應的物質:
(1)，大多數酸性氧化物，如CO2、SO2和SO3，與水反應生成相應的酸H2CO3、H2SO4(亞硫酸)和H2SO4。
(2)少數堿性氧化物，如K2O、CaO和Na2O，與水反應生成相應的堿KOH、Ca(OH)2和NaOH。
(3)壹些鹽:(具有結晶水合物的鹽)例如:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4？5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3？10H2O
4.常見酸、堿和鹽的特性:
揮發性:濃鹽酸、濃硝酸吸水性:濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)
脫水:濃硫酸的毒性:NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)。
遇水放熱:濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)和CaO(與水反應時)。
紫色石蕊試液無色酚酞試液pH值
酸性紅無色pH
中性紫色無色pH值=7
堿性藍紅色pH值>；七
備註:鹽不壹定是中性的，比如NaCl溶液是中性的，但是Na2CO3溶液是堿性的，而強酸(如NaHSO4)的酸性鹽溶液是酸性的。
5.常見酸、堿和鹽的主要用途:
HCl、h2so 4-用於金屬除銹
NaOH-制造肥皂和紙Al(OH)3-治療胃酸過多。
ca(OH)2-配制混凝土、漂白粉和農藥波爾多液；改良酸性土壤等。
cuso 4-制備農藥波爾多液na2co 3-制備洗滌劑、饅頭等。
CaCO3 ——建築材料，如制造水泥
6.環境汙染:
(1)，空氣汙染:
主要有兩種:a .有害氣體，如SO2、NO2、CO等。其中，CO主要來自汽車尾氣，而SO2和NO2是形成酸雨的主要物質。
【註:空氣中CO2濃度增加會導致溫室效應(p 111)；但含氟物質的排放會破壞臭氧層，加劇地球表面的紫外線輻射(P10)。]
B.粉塵，如灰塵和飛灰。
(2)、水汙染:
主要來自:a、大量工業廢水排放；