第二，有機合成材料
1，有機高分子材料
(1)棉、毛、絲、天然橡膠等天然有機高分子材料的分類。
合成有機聚合物塑料
合成纖維:聚酯(滌綸)、尼龍(尼龍)和腈綸。
合成橡膠
(2)高分子材料的結構和性能
鏈結構熱塑性塑料，如聚乙烯塑料(聚合物)
網狀結構熱固性如膠木
(3)區分聚乙烯塑料和聚氯丁二烯塑料(聚氯丁二烯塑料袋有毒，不能裝食物)；
點燃後聞氣味，刺激性氣味是PVC塑料。
(4)區分羊毛線和合成纖維線:
物理方法:用力拉，羊毛線易斷，合成纖維線不易斷；
化學法:點燃產生燒焦羽毛的氣味，毛線不易成球；無味，易起球，用於合成纖維線。
2.“白色汙染”與環境保護
(1)危害:①破壞土壤，汙染地下水，危及海洋生物的生存；
(3)含氯塑料燃燒時會產生有毒的氯化氫氣體，汙染空氣。
(2)解決方案
(1)減少使用不必要的塑料制品；
②重復使用壹些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用壹些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料、光降解塑料；
④回收各種廢塑料。
(3)塑料的分類是回收和再利用的壹大障礙。
壹、物質的學名、俗名和化學式
(1)金剛石、石墨:C (2)汞、水銀:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性(17)氨氣:NH3(堿性氣體)(18)氨水和壹水氨:NH3？H2O(壹種常見的堿，具有普適性，不含金屬離子)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)。
二、常見物質的顏色狀態
1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。
4.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)
5.沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)、AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。
6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)。
第三，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶於水，其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈積物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，(酸性氧化物+水→酸)堿性氧化物大部分不溶於水，部分可溶:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
第四，化學方面最多
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。
五、初中化學中的“三”
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三種古代化學工藝:造紙、制火藥和燒瓷器。工業廢物:廢水、廢渣和廢氣。
34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(和燒勺)。
35.質量守恒解釋的三個原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變。
36.與空氣混合點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
39.酒精燈使用三禁:燃燈、燃燈加酒精、吹嘴。
40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。
41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。
42.原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
43.構成物質的粒子有三種:分子、原子和離子。
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。