故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）Fe3+與KSCN反應生成紅色物質Fe（SCN）3，檢驗Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液，操作為取少量上層清液於小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe（OH）3沈澱完全，
故答案為：取少量上層清液於小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe（OH）3沈澱完全；
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏鬥，加入氫氧化鈣生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沈澱，故答案為：普通漏鬥；Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）因除去鐵離子、鋁離子需加入過量的氫氧化鈣，加入鹽酸，可中和氫氧化鈣以及防止Ca2+在蒸發時發生水解，故答案為：除去過量的氫氧化鈣；
（5）從溶液中得到晶體，加熱溫度不能過高，防止因溫度太高CaCl2?2H2O會失水，故答案為：溫度太高CaCl2?2H2O會失水；
（6）①樣品中n（Cl-）=0.04000mol?L-1×0.02L×10=0.008mol，根據n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），則
n（CaCl2.2H2O）=0.004mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.004mol×147g/mol=0.588g，
則有：
| 0.588 |
| 0.75 |
②樣品中存在少量的NaCl，對氯化鈣晶體加熱使之失去結晶水操作中，幹燥溫度過高時CaCl2?2H2O?晶體失去部分結晶水，會給實驗帶來誤差；
故答案為：樣品中存在少量的NaCl或幹燥溫度過高時CaCl2?2H2O?晶體失去部分結晶水．