（2）氫氧化鈉是堿，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，若變質的碳酸鈉與稀硫酸反應會產生二氧化碳氣體。
（3）本題的實驗目的是通過測量二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以要保證二氧化碳的準確性，由於二氧化碳能溶於水，所以選用飽和二氧化碳水溶液，可避免二氧化碳的還原。
（4）證明硫酸過量，即證明碳酸鈉反應完全，故可繼續滴壹滴硫酸，無氣泡產生。
（5）解：生成二氧化碳的質量為：
| 220 |
| 1000 |
設樣品中碳酸鈉的質量為 x
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
106 44
x ?396g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 44 |
| 0.396g |
溶液：x=0.954g
∴樣品中碳酸鈉的質量分數 =
| 0.954g |
| 6g |
（6）氫氧化鈉溶液變質後是碳酸鈉，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沈澱。因此，要除去變質的氫氧化鈉溶液中的部分雜質，可加入 Ba（OH）2 溶液，濾去反應生成的 BaCO3；
答案為：（1）檢查裝置的氣密性
（2）向氫氧化鈉樣品中加入稀硫酸時，有氣泡產生？2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）CO2 易溶於水，不溶於飽和 CO2 水溶液
（4）裝置 A 中試管內無氣泡產生
（5）15.9%
(6) Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 或 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH