溶液配制的步驟
（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段壹般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入壹定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另壹只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
配制溶液分三種情況：
第壹情況是用固體配制溶液；
第二情況是用液體配制溶液；
第三情況是用氣體配制溶液。
初中只需掌握前兩種溶液的配制。
例1、配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克，
所需水的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯裏，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中
例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配制500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配制500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配制溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。
3、稀釋 （此步與固體配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢註入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中