化學性質:能與金屬、非金屬和水、堿反應，非常活潑。
用途:消毒、制備鹽酸、漂白粉精、農藥、氯仿等有機溶劑。
制造方法:工業:電解飽和鹽溶液:2 NaCl+2 H2O = =(電解)2NaOH+cl2(氣體)+H2(氣體)實驗室:4 HCl+MnO2 = = △
Mncl2+cl2↑+2H2O
2.分子晶體:分子通過範德華力(或氫鍵)相互結合。例如二氧化碳
離子晶體:離子通過靜電結合的晶體。如NaCl氯化鈉Cscl。
原子晶體:原子間有價鍵的三維晶體。如:c、Si、SiC等。
金屬晶體:由金屬鍵形成的晶體。如鐵、銅等。
3.H2SO4:物理性質:純硫酸為無色粘稠油狀液體，不易揮發。濃硫酸有很強的吸水性和腐蝕性。
當它溶於水時，會釋放出大量的熱量。
濃縮，化學:(1)酸度:化肥，如氮肥、磷肥。
2 NH3+h2so 4 = =(NH4)2so 4 Ca3(PO3)2+2h2so 4 = = 2caso 4+Ca(h2po 4)
(2)吸水:濃硫酸用作幹燥劑(用於幹燥H2、壹氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。，但不包括NH3、H2S、HBr、HI等。).
(3)脫水:濃硫酸能碳化紙張、木屑、棉花、蔗糖等。
(4)強氧化:冷濃硫酸能鈍化鐵和鋁；
不活潑金屬Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2在加熱條件下可被氧化；非金屬如碳和硫在加熱條件下會被氧化。
(5)難揮發性(高沸點):制氯化氫、硝酸等。(原理:用難揮發酸制揮發酸)比如用固體氯氣。
氯化鈉與濃硫酸反應生成氯化氫氣體2NaCl(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ =再比如濃鹽酸和濃硫酸都可以。
以產生氯化氫氣體。
(6)穩定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應時，Na2SO4+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+SO2。
元素硫的導熱性和導電性都很差。脆，不溶於水，溶於二硫化碳(彈性硫磺只能部分溶解)。無定形硫基質
彈性硫磺是將熔化的硫磺迅速倒入冰水中得到的。不穩定，可轉化為結晶硫(正交硫)，常溫下只有正交硫
硫的壹種穩定形式。
化學性質:
化合價是-2、+2、+4和+6。第壹電離能為10.360 eV。它的化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫、鹵素反應。
(碘除外)和大多數已知元素。它以正氧化態和負氧化態存在，能形成離子化合物和價態化合物。
* *價的產物和配位化合物。
N2；物理屬性:
元素氮在正常條件下是無色無味的氣體。在標準條件下，氣體密度為1.25g·DM-3，熔點為63K，沸點為75K。
臨界溫度為126K，是壹種很難液化的氣體。在水中的溶解度很小。在283K時，集成水可以溶解大約0.02體積。
N2 .氮氣在極低的溫度下會液化成白色液體，溫度進壹步降低會形成白色結晶固體。通常在市場上可以買到
氮氣儲存在黑色氣瓶中。
化學性質
氮分子的分子軌道公式是三對電子貢獻成鍵，即形成兩個π鍵和壹個σ鍵。對結合沒有貢獻
成鍵能和反鍵能幾乎相互抵消，它們相當於孤電子對。由於N2分子中的三鍵N≡N，N2分子具有大的
穩定性，需要吸收941.69kJ/mol才能分解成原子。N2分子是已知最穩定的雙原子分子。
HNO3:無水純硝酸是無色液體，易分解成二氧化氮，所以呈紅棕色。通常使用的濃硝酸含有約65%的硝酸。
，密度為1.4g/cm3，有強烈的刺激性氣味和腐蝕性，為強氧化劑。當它接觸到皮膚時，會有灼燒感，出現黃色斑點，幾乎
能與所有金屬反應。硝酸是壹種氧化性酸，無論是濃縮的還是稀釋的。與金屬反應壹般不會產生氫氣。硝酸被廣泛使用。
它是制備肥料、染料和炸藥的重要原料。工業上壹般通過氨氧化獲得。濃度超過86%的濃硝酸稱為發煙硝酸。
硝酸也是壹種重要的強酸，具有強氧化性和腐蝕性。除了金和鉑以外，所有的金屬都能被它溶解。
合成氨工業與硝酸生產密切相關。氨與空氣混合後，通過鉑銠合金網(催化劑)氧化成壹氧化氮。
壹氧化氮進壹步轉化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸。
硝酸和氨反應生成硝酸銨，硝酸銨也是壹種化肥。其含氮量高於硫酸銨，對各種土壤肥效高。硝酸銨
氣候潮濕時容易結塊，使用不方便。有人看到硝酸銨結塊就用錘子砸，這是絕對不可能的。
偉大的事情。因為硝酸銨受到沖擊，可能會爆炸。
炸藥與硝酸密切相關。最早的炸藥是黑火藥，裏面含有硝酸鈉(或硝酸鉀)。後來，通過棉花
花與濃硝酸、濃硫酸反應生成硝化纖維素，比黑粉強多了。
將甘油放入濃硝酸和濃硫酸中，產生硝化甘油。這是壹種無色或黃色透明油狀液體，非常不穩定。
物質受到撞擊時會分解，產生高溫，同時產生大量氣體。氣體的體積突然膨脹，導致了劇烈的爆炸。所以硝酸鹽
甘油是壹種烈性炸藥。
TNT(英文TNT的音譯)炸藥在軍事上應用廣泛。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應制成的。
這種黃色薄片具有爆炸威力大、藥性穩定、吸濕性低等優點，常用於炸制炮彈、手榴彈、水雷、魚雷等。
藥，也可用於采礦等爆破作業。
4.CH4:最簡單的有機化合物。甲烷是無色無味的氣體，沸點為-161.4℃，比空氣輕，極不溶。
水中的可燃氣體。適當比例的甲烷和空氣的混合物遇到火花就會爆炸。化學性質相當穩定，具有強酸、
強堿或強氧化劑(如KMnO4)壹般不反應。在適當的條件下，會發生氧化、熱解和鹵化。
甲烷在自然界中分布廣泛，是天然氣、沼氣、沼氣池氣和煤氣的主要成分之壹。它可以用作燃料並產生氫氣和壹氧化氮。
碳、炭黑、乙炔、氫氰酸和甲醛的原料。
413kJ/mol，109 28 '，甲烷分子為正四面體空間構型，以上結構式僅表示分子中原子的連接。
，並不能真正代表每個原子的空間相對位置。
C2H4:無色氣體，有碳氫化合物的特殊氣味。用途:制造塑料、合成乙醇、乙醛和合成纖維等重要原料。
乙烯能使KMnO4溶液呈酸性並迅速褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴不具備這種性質。
C6H6:苯是無色液體，有特殊的芳香氣味，與醇、醚、丙酮、四氯化碳混溶，微溶於水。苯有
易揮發且易燃，其蒸汽具有爆炸性。經常接觸苯可使皮膚因脫脂而幹燥脫皮，部分對潮濕過敏。
皮疹。長期吸入苯會引起再生障礙性貧血。
苯主要來源於建築裝修中廣泛使用的化工原料，如塗料、木器漆、粘合劑和各種有機溶劑。在塗層的形成中
在成膜和固化過程中，其中所含的甲醛、苯等揮發性成分會從塗層中釋放出來，造成汙染。國際衛生組織已經
苯被列為強致癌物，長期吸入會破壞人體的循環系統和造血功能，導致白血病。此外，女性對苯的吸收
反應特別敏感，孕婦長期吸入苯會導致胎兒畸形和流產。專家稱之為“香味殺手”。
C2H2:乙炔也叫電石氣體。HC≡CH是最簡單的炔烴。無色、無味、易燃氣體，微溶於水，易溶。
在有機溶劑如乙醇和丙酮中。
它的化學性質非常活潑，可以發生加成、氧化、聚合、金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪色。
3CH≡CH+10 kmno 4+2H2O→6 CO2 ↑+ 10 KOH+10 MnO 2↓
在適當的條件下，三個乙炔分子可以聚合成壹個苯分子。
金屬取代反應:將乙炔通入溶解有金屬鈉的液氨中，並釋放出氫氣。
乙炔與銀氨溶液反應生成白色銀乙炔沈澱。
因為乙炔分子中的碳氫鍵是由SP-S重疊形成的.碳氫化合物中的碳原子對電子的吸引力更大，這使得碳氫化合物之間的電
靠近碳側的子雲密度大得多，使得碳氫鍵極性化，給出H+並表現出壹定的酸性。
乙炔可用於照明、焊接和切割金屬(氧乙炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基礎。
原材料。
純乙炔是無色氣體，有輕微的芳香氣味。電石制乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質，比較特殊。
刺激性大蒜氣味和毒性；常壓下不液化，升華點-83.8℃，熔點-81.19× 105 Pa。易燃物
爆炸性，在空氣中的爆炸極限很寬，從2.5%到80%不等；不溶於水，溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，溶於丙酮
溶解度極高。在1.2MPa的壓力下，1體積的丙酮可以溶解300體積的乙炔，液體乙炔稍壹搖晃就會爆炸。
圓筒內裝有多孔物質(如石棉、矽藻土、軟木等。)浸泡在丙酮中，乙炔在1 ~ 1.2 MPa下壓入丙酮中，安全儲運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧乙炔火焰溫度可達3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供應適量的空氣，妳可以
安全燃燒發出明亮的白光，可在電燈不普及或沒有電的地方作為照明光源。乙炔是化學活性的，能與許多物質發生反應
試劑有加成反應。20世紀60年代以前，乙炔是有機合成最重要的原料，現在仍然是重要的原料之壹。比如氯化
加入氫氣、氫氰酸和醋酸可以產生生產聚合物的原料；
乙炔在不同的條件下可以發生不同的聚合反應，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者可以加入氯化氫。
從而得到制備氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400 ~ 500℃可發生環狀三聚反應生成苯；隨著
氰化鎳
以Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2 ~ 2 MPa下可生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性。當泵入硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液中時，立即生成白色的銀乙炔(AgC≡CAg)和紅棕色的乙炔。
亞銅(CuC≡CCu)沈澱可用於乙炔的定性鑒別。這兩種金屬炔烴在幹燥時，受熱或受撞擊容易爆炸。
油炸，如:
反應後要用鹽酸或硝酸處理使其分解，以免發生危險；
乙炔在使用、儲存和運輸中應避免與銅接觸。
乙炔可以通過工業水解電石(碳化鈣)生產；
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可以通過天然氣的熱裂解或部分氧化來制備。
用途:制造氯乙烯、乙醛、醋酸和聚氯乙烯等。也可用於焊接和切割。
5.反應熱:當化學反應在恒壓下發生，且沒有非膨脹功時，如果產物的溫度回到反應物的溫度。
初始溫度。此時系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。
燃燒熱:101 kPa+0 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所釋放的熱量稱為該物質的燃燒熱。
放熱反應:放熱的化學反應稱為放熱反應。
吸熱反應:化學上，吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。
6.化學電源:化學電源也叫電池，是壹種能將化學能直接轉化為電能的裝置。
7.因素:溫度、壓力、濃度(固體濃度視為遞增和遞減)。總的來說是有效碰撞理論。以上方面增加或加速，反之亦然。最重要的是反應物的性質。當然，催化劑和接觸面積也有影響。
8.(1)因素:濃度、壓力(反應物產物中氣體系數相同，但不影響)、溫度(只影響放熱反應)、催化劑不影響。
(2)如果影響平衡的壹個條件(如濃度、壓力或溫度)發生變化，平衡會向能削弱這種變化的方向移動。