答:不加熱:量筒、氣瓶、漏鬥、溫度計、滴瓶、表鏡、廣口瓶、窄口瓶等。
b:直接加熱:試管、蒸發皿、坩堝、燒勺。
c:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶。
(1)試管通常用作①少量試劑的反應容器②以及收集少量氣體的容器③或用作小型氣體發生器。
(2)燒杯主要用於①溶解固體物質，配制溶液，稀釋濃縮溶液。②它們也可用於大量物質之間的反應。
(3)燒瓶——圓底燒瓶和平底燒瓶
①常用作大量液體之間的反應②也可用作裝置氣體發生器。
(4)錐形瓶常用於①加熱液體，②裝置的氣體發生器和洗瓶器，③滴定中的滴加容器。
(5)蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸發。
(6)橡膠尖滴管用於移出和滴下少量液體。
註意:①使用時，膠頭在上，噴嘴在下(防止液體試劑進入膠頭造成膠頭腐蝕或...常用樂器(樂器名稱不能拼錯)。
答:不加熱:量筒、氣瓶、漏鬥、溫度計、滴瓶、表鏡、廣口瓶、窄口瓶等。
b:直接加熱:試管、蒸發皿、坩堝、燒勺。
c:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶。
(1)試管通常用作①少量試劑的反應容器②以及收集少量氣體的容器③或用作小型氣體發生器。
(2)燒杯主要用於①溶解固體物質，配制溶液，稀釋濃縮溶液。②它們也可用於大量物質之間的反應。
(3)燒瓶——圓底燒瓶和平底燒瓶
①常用作大量液體之間的反應②也可用作裝置氣體發生器。
(4)錐形瓶常用於①加熱液體，②裝置的氣體發生器和洗瓶器，③滴定中的滴加容器。
(5)蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸發。
(6)橡膠尖滴管用於移出和滴下少量液體。
註意:①使用時，膠頭在上，噴嘴在下(防止膠頭被液體試劑腐蝕或將膠頭中的雜質帶入試液中)；②滴管的管口不得伸入滴液容器內(防止滴管沾染其他試劑)；③使用後應立即洗凈，插入幹凈的試管中；未經清洗的滴管禁止吸收其他試劑；④滴管瓶上的滴管必須與滴管瓶壹起使用。
(7)量筒是測量壹定體積液體的儀器。
不要(1)在量筒中稀釋或制備溶液，也不要加熱量筒。
(2)化學反應不能在量筒中進行。
註意:測量液體時，要根據測量的體積選擇大小合適的量筒(否則會造成較大誤差)。讀數時，將量筒垂直平穩地放在桌子上，量筒的刻度與量筒內凹面液位的最低點保持同壹水平。
(8)托盤天平::是壹種稱重儀器，壹般精確到0.1g。註意:稱好的物體要放在左邊的托盤上，砝碼按降序放在右邊的托盤上。砝碼應該用鑷子取出，不要直接用手拿。秤不能稱熱的物體，稱好的物體也不能直接放在托盤上。質量好的紙要先放兩面。易潮解的藥物或腐蝕性藥物(如氫氧化鈉固體)必須在玻璃器皿中稱量。
(9)氣體容器:①用於收集或貯存少量氣體②也可用於與某些物質和氣體發生反應。(瓶口打磨)
(10)廣口瓶(內壁磨砂)常用來裝固體試劑，也可用作洗氣瓶。
(11)細頸瓶用來裝液體試劑，棕色細頸瓶用來裝需要避光的物質。儲存堿性溶液時，試劑瓶應使用橡皮塞，而不是玻璃塞。
(12)漏料鬥用於將液體註入窄口容器或用於過濾裝置。
(13)長頸漏鬥用於將液體註入反應容器。如果用來制氣，長頸漏鬥下端的噴嘴要插在液面以下，形成“液封”(防止氣體從長頸桶中逸出)。
(14)分液漏鬥主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於將液體滴入反應容器中，從而控制液體的用量。
(15)試管夾用於夾住試管並加熱。使用時，從試管底部套入，夾在試管中上部。
(16)鐵架用於固定和支撐各種儀器，常用於加熱、過濾等操作。
(17)酒精燈①使用前檢查燈芯，絕對禁止在燃燒的酒精燈中添加酒精。
②不要用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈(以免起火)。
③酒精燈外焰最高，集中加熱前要預熱。
(4)防止燈芯接觸熱的玻璃器皿(防止玻璃器皿損壞)。
⑤實驗結束時，要用燈頭熄滅(避免酒精揮發導致燈芯內水分過多，不僅浪費酒精，而且不易點燃)。千萬不要用嘴吹出來(否則可能導致燈內酒精燃燒，造成危險)。
⑥如果酒精在桌子上燃燒，應立即用濕抹布覆蓋。
(18)玻璃棒用於攪拌(加速溶解)轉移，如PH測量。
(19)燒勺
(20)溫度計剛用過的高溫溫度計不要馬上用冷水沖洗。
(21)藥勺是用來取粉狀或顆粒狀固體藥物的，每次使用前要用幹凈的濾紙擦拭幹凈。
藥物的用途和性質
(1)濃鹽酸和硝酸易揮發，放在空氣中質量降低。
⑵濃H2SO4:吸水，放在空氣中增加質量。紙或皮變黑就是硫酸脫水。
⑶原鹽(因CaCl2 _ 2、MgCl2 _ 2等雜質而潮解)放在空氣中增重。
(4) NaOH固體(白色)能吸水潮解，能與空氣中的CO2反應變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中，質量提高，質量變差。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
5]碳酸鈉晶體Na2CO3？10H2O，由於在常溫下失去結晶水(稱為風化)，放在空氣中質量降低，變質。
【6】無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。
鐵和白磷壹旦放到空氣中，質量就提高了。
放在空氣中，生石灰變質:Cao+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。
⑼密封儲存:濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣、鐵、白磷和蘇打晶體。
⑽用稀HCl和H2SO4除銹。
⑾治療胃酸過多(HCl)不能用NaOH，應使用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl。
⑿熟石灰用於改良酸性土壤，波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]是農用殺蟲劑。
[13]原鹽中含有的雜質是CaCl2，MgCl2工業鹽中含有的雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)。
工業酒精中的雜質是ch3oh，NaOH中的雜質是Na2CO3。
包含在CaO中雜質是CaCO3。
[14]測試Cl-:AgNO3，HNO3溶液，以及測試SO42-:bacl2，HNO3溶液。
區分HCl和H2SO4:使用BaCl2溶液。
⒂ Ca(OH)2用於改良酸性土壤，Ca (OH) 2+Na2CO3用於制備NaOH。
氫氧化鈣的制備:氧化鈣+H2O-
波爾多液不能由鐵制成的原因是CuSO4+Fe—-
KNO3 _ 3和NaCl不發生復分解反應。