第壹章 大家都來學化學壹、常見儀器的使用（課本P9表格）要求： 知道常見儀器的名稱、用途以及註意事項 如：知道可用於反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱 二、實驗基本操作（課本P10-12） 1、藥品的取用 （1）固體藥品的取用 “壹斜、二放、三慢豎” 粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末壹般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用 液體藥品的傾倒 “壹倒、二向、三緊挨” 液體藥品的量取 “量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平 吸取與滴加藥品 “不可將滴管深入試管內” （3）給物質加熱①、酒精燈的使用方法：做到“兩查”和“三不”，即壹查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/2—2/3）。三不指壹不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作： 要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高； 固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過試管容積的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質加熱的註意事項：（溫馨提示：否者可能會導致試管受熱不均而破裂。） （1）外壁不能有水， （2）容器不要接觸燈芯， （3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上。 考點鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤三、物理變化與化學變化 （課本P13-19）（壹）概念1、 物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化。例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。 水的三態變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態發生變化。燈泡、電爐絲通電發光、發熱。以上都是沒有新物質生成的變化屬於物理變化。2、 化學變化：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化。現象：會伴隨產生發光、發熱、變色、放出氣體或生成沈澱等。 例：燃燒、鐵生銹 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應溫馨提示：有發光發熱的不壹定是化學變化。如燈泡發光。（二）區別與聯系 區別：看有沒有新物質生成。 聯系：化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，壹定同時發生物理變化。 但在物理變化中，不壹定發生化學變化。考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查四、物理性質與化學性質（課本P20-23）1、 物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等溫馨提示：物理性質可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。 2、 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如：可燃性、還原性、氧化性、穩定性等。3、 性質與變化的區別： 化學性質常用“易、會、能”等詞來描述。物質的性質是物質本身固有的屬性，而變化是壹個過程。考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查五、物質燃燒現象的描述 “壹光”，二熱，三生成 “壹光”指：燃燒發出的光的顏色或特點或煙的顏色“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態 例：鎂在空氣中燃燒， 現象：1、發出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成壹種白色粉末狀的固體。 第二章 認識空氣、保護空氣壹、 空氣的主要成分 （P28-31）（1）空氣成分的測定實驗 要求：實驗現象、化學方程式、實驗現象、實驗結果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小於總體積的1/5的原因）(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數）氮氣78%（約4/5）、 氧氣21% （約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質和用途[來源:學科網]①氮氣物理性質：無色無味氣體難溶於水氦氣化學性質：很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質發生化學變化。用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質：無色無味氣體 稀有氣體化學性質：不活潑 用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很穩定也可用於探空氣球二、純凈物與混合物的概 念及初步應用（P32）區分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是只由壹種物質組成的。三、 空氣汙染與保護（P36-41）要求： 了解常見的汙染源及汙染物，懂得保護空氣的方法四、分子 （P42-49）1、分子的概念（構成物質的壹種微粒）2、用分子觀點解釋物質的變化（化學變化過程中分子發生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物 （純凈物由同種分子構成、混合物由不同分子構成）4、分子的特性：（1）分子總是不斷的運動著。（2）分子與分子之間存在間隔，壹般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。五、原子 原子時構成物質的另壹種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。由原子直接構成的物質：金屬汞、稀有氣體、C、S、P 在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。所以說原子是化學變化中最小的微粒。原子與分子的區別和聯系 分 子原 子相似點質量與體積都很小；在不停地運動；相互之間有壹定的間隔；同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中不能再分互相聯系分子由原子構成原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質六、相對原子質量：相對原子質量= 七、原子結構1、原子結構：（1）.原子的質量主要集中在原子核上。（2）.核電荷數=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數2 、原子結構示意圖要求：懂得原子結構示意圖的含義（具體見課本）（電子層數、圈內數字含義、每個電子層上數字含義、最外層電子數與金屬、非金屬、稀有氣體的關系）3 、離子（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質的微粒之壹（2）離子的形成（原子與離子的原子結構示意圖的區別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 第三章 維持生命之氣----氧氣壹、認識氧氣的性質（P66-69）1．物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大於空氣；不易溶於水降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。2．化學性質：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。化學方程式： C+O2 CO2（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成壹種黑色固體。化學方程式： 3Fe+2O2 Fe3 O4 註意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒實驗現象：發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變 渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。化學方程式：2Mg＋O2 2MgO（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現象：銅絲表面出現壹層黑色物質。化學方程式： 2Cu+ O2 2CuO（6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O2 2P2 O5 3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①. 實驗原理：2K MnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ :_②註意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。 c). 試管口塞壹團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染制取的氣體和水槽中的水。 d). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下後上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：將導管的壹端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手後，導管口出現壹段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右後左，先上後下的順序。
MnO2（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a. 實驗原理：2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ 總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。2．工業制法（分離液態空氣法） 註意：該過程是物理變化 四、物質燃燒與滅火條件（P79-83）1、物質燃燒要有三個必不可少的條件：物質本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；使燃燒物隔離空氣或氧氣；使燃燒物的溫度降低到著火點壹下。3、燃燒與緩慢氧化的現象及區別五、元素（P86-89）1、元素的含義 應用：質子數（核電荷數）相同的原子（或與離子）說明是同壹種元素2、地殼中元素的含量 :氧矽鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號 （P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：從宏觀上看，他表示壹種元素，從微觀上看，它又表示壹個原子。如果在元素的前面加上數字，就表示某元素的若幹個原子。六、物質的分類 （P93框架圖）
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