關於摩爾:
摩爾之壹
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質都含有Avon Gadereau常數粒子。
摩爾簡稱Mo，符號為mol。
摩爾第二
根據科學實驗的精確測定，已知相對原子質量為12的12g碳中的碳原子數約為6.02×1023。
科學上把包含6.02×1023個粒子的集體看作壹個單位，稱為Mo。Mol是表示物質的量的單位(符號為n)，簡稱Mo，單位符號為mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含有6.02×1023個硫原子，質量為32g。同樣，1摩爾的任何原子的質量以克為單位，在數值上等於該原子的相對原子質量(分子式量)。
同樣，我們可以計算出1摩爾中任何物質的質量都是以克為單位的，在數值上等於該物質的分子式。
水的分子式是18，1mol的質量是18g，含有6.02×1023個水分子。
壹般將1mol的質量稱為該物質的摩爾質量(符號為M)，摩爾質量的單位為g/mol(符號為“g/mol”)。比如水的摩爾質量是18g/mol，寫為m (H2O) = 18g/mol。
物質的質量(m)、數量(n)和摩爾質量(m)有什麽關系？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間物質的數量和質量的比值。例如:
系數之比為2∶1∶2。
粒子數之比為2∶1∶2。
物質的比例為2∶1∶2。
質量比為4∶32∶36。
從上面的分析可以看出，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。利用這個原理，我們可以根據化學方程式計算出每種物質的量。
摩爾第三
物質的量的單位，符號為摩爾，是國際單位制的七個基本單位之壹。摩爾是壹個體系中的物質的量，體系中所含的基本粒子數等於12g12C的原子數。使用摩爾時，應指定基本粒子，可以是原子、分子、離子等粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
12C=12，這是相對原子質量的國際標準(公式)。已知12g12C含6.0221367×1023個碳原子。這個數叫做Avon Gadereau數，所以也可以說含有幾個Avon Gadereau基本粒子的物質的量是1mol。比如1mol氧分子O2含有6.0221367×1023個氧分子。其質量為31.9988g 1mol氫離子H+含有6.0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是國際單位制(SI)的第七個基本單位，是19710國際計量大會加上41個國家。摩爾用來計算粒子數，物質的質量，氣體的體積，溶液的濃度，反應過程中的熱量變化等等。
摩爾第四
國際單位制中衡量物質數量的基本單位，簡稱Mo，是國際符號mol。1971第十四屆國際計量大會對摩爾的定義有以下兩段話:“摩爾是壹個體系中的物質的量，這個體系所包含的基本單位數等於0.012kg碳-12中的原子數。”“使用摩爾時，應指定基本單位，可以是原子、分子、離子、電子等粒子，也可以是這些粒子的特定組合。”最後兩段應該看作壹個整體。0.012kg碳-12核素所含的碳原子數為Avon伽德羅常數(NA)。目前實驗測得的近似值為NA=6.02×1023。摩爾不同於普通單位，它有兩個特點:①測量微觀的基本單位，如分子、離子，不能用來測量宏觀的物質。②它以Avon Gadereau數為計量單位，它是壹批，而不是壹個數來計量分子、原子等粒子的數量。也可用於測量微觀粒子的特定組合，如硫酸的量以摩爾為單位測量，即1mol硫酸中含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學中應用最廣泛的計量單位，如化學反應方程式的計算、溶液中的計算、溶液的配制和稀釋、化學平衡的計算、氣體的摩爾體積、熱化學等。