即溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。
應該指出的是:
①溶質的質量分數僅表示溶質質量與溶液質量的比值，不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數壹般用百分數表示。
③溶質質量分數計算公式中溶質質量和溶液質量的單位必須統壹。
(4)計算公式中的溶質質量是指溶解的溶質的質量，未溶解的溶質的質量無法計算。
2.飽和溶液、不飽和溶液與溶質質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不壹定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不壹定是不飽和溶液。
3.溶質質量分數和溶解度的區別和聯系。
溶解度用來表示在壹定溫度下，物質在溶劑中的溶解度。溶質的質量分數用來表示溶液的組成。
溶液稀釋或濃縮的計算
①溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後溶質質量不變，若濃縮液質量為A g，溶質質量分數為A%，加水稀釋成溶質質量分數為B%的稀溶液B g，則A G× A% = BG× B%(其中B = A+M水)。
②溶液濃度的計算(無溶質沈澱)
溶液增稠通常有幾種情況:
a .在原液中加入溶質:
因為在溶液中加入溶質前後，溶劑的質量不變。加入溶質後，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+加入溶質的質量，溶液的質量=原溶液的質量+加入溶質的質量。所以，如果原溶液的質量為A g，溶質的質量分數為a%，加入溶質Bg後，就變成了溶質的質量分數為b%的溶液，那麽Ag× A%+BG = (A g+BG )× B%。
b .蒸發原溶液，除去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量保持不變。因此，如果原液質量為A g，溶質質量分數為a%，Bg水蒸發後溶質質量分數為b%的溶液，則:Ag× A% = (Ag-BG )× B%。
c .與濃縮液混合
因為混合溶液的總質量等於兩種混合組分溶液的質量之和，所以混合溶液中的溶質質量等於兩種混合組分的溶質質量之和。因此，如果原液質量為A g，溶質質量分數為A%，濃縮液質量分數為B g %，溶質質量分數為B%，兩種溶液混合後溶質質量分數為c%的溶液，則:Ag × A%+B G× B% = (Ag+BG) × C%。
6.溶質的質量分數應用於化學方程式的計算。
在解決這類問題時，我們應該註意:
(1)在相應物質質量的化學方程式下不能直接寫出溶液質量，而是要寫出參與化學反應的溶質的實際質量。
(2)已知溶液體積或計算溶液體積時，應使用公式m = ρ v進行換算。
(3)單位要統壹。
7、關於溶液中溶質質量分數計算的具體情況。
(1)如果所有溶質都溶於水，不與水發生化學反應，則直接用上述計算公式進行計算。
(2)如果溶質不與水反應，但沒有完全溶解，溶質質量只作為溶解部分計算，未溶解部分不能參與計算。
(3)如果溶質溶於水時與水反應，溶液中的溶質就是反應後的產物。
(4)如果溶質是結晶水合物，它溶於水後，溶質的質量不包括結晶水的質量。因為當結晶水合物溶於水時，結晶水轉化為溶液中的溶劑。
⑤關於酸、堿、鹽溶液之間的1 ~ 2化學反應，反應後得到的溶液-溶質質量分數的計算。首先要明確生成的溶液中的溶質是什麽，然後通過化學反應計算出溶質的質量(往往溶質的質量由幾部分組成)，最後分析各量之間的關系得到溶液的總質量，再用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
⑥給定溶液中壹種元素的質量分數或溶液中壹種離子與水分子的數量比，計算溶質的質量分數。例如，在NaCl溶液中，Na+∶ H2O(數)= 1 ∶ 100，計算NaCl的質量分數。
[方法討論]
有兩種方法可以確定反應後所得溶液的質量:
壹、溶液組成方法
溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質必須溶解。溶劑水根據題目不同通常有兩種:①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恒法
溶液質量= m(反應)-m↓-m↑，這種方法比較簡單，其中m(反應)代表反應物(或溶液)的總質量，m↓代表不溶性固體和生成的沈澱物的質量，m↑代表生成氣體的質量。
(1)質量分數(w)溶質的質量與溶液質量的比值稱為溶質的質量分數。
W=m溶質÷m溶液(×100%)