實驗室生產氯氣的反應方程式為:MnO2+4HCl△。MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnCl2由HCl生成，氯的化合價不變。
Cl2由HCl生成，氯的化合價增加，所以濃鹽酸的性質是酸性和還原性。
所以，答案是:e；還原性和酸性。
(2)次氯酸的可漂性是基於次氯酸的強氧化作用，二氧化硫的可漂性是基於二氧化硫與有色物質生成無色物質。次氯酸的漂白性是永久的，而二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，用次氯酸漂白的溶液保持不變，二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時可重新變紅。
所以答案是:溶液由無色變為紅色；溶液沒有明顯變化。
(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都與堿發生反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫。
所以答案是:保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫。
(4)①濃硫酸不與二氧化硫和氯氣反應，但氯氣和二氧化硫可以在裝置中充分混合，通過觀察氣泡的速度來控制氣體流速，使兩者按壹定比例混合。
所以，答案是:將兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡速度來控制氣體流速，使兩者以壹定比例混合。
(2)氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，它們能按照1: 1發生氧化還原反應，使氣體失去可漂白性。離子反應方程式為SO2+Cl2+2h2o·═4h+so42-+2cl-。
所以答案是:SO2和Cl2按1: 1的比例進料，剛好反應完全生成不漂白的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-.
(3)曝氣壹段時間後，品紅溶液的顏色隨著時間的推移越來越淺，說明其具有可漂性；如果SO2和Cl2的入口速度不相等，在混合反應之後，其中壹種氣體仍然在漂白。
所以答案是SO2和Cl2的入口速度不相等，其中壹種氣體混合反應後仍在漂白。