壹、基本概念和基本理論：
壹、阿伏加德羅定律
1、內容：在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體所含分子數相同。即 "三同 "定 "合"。
2．推理
（1）溫度、壓強相同時，V1/V2＝n1/n2 （2）溫度、體積相同時，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2
（3）溫度、壓強相同時，質量相同，V1/V2＝M2/M1 （4）溫度、壓強相同時，體積相同，M1/M2＝ρ1/ρ2
註：①阿伏伽德羅定律也適用。阿伏加德羅定律也適用於未反應的混合氣體。② 使用氣體方程式 PV=nRT 有助於理解上述推導。
3、阿伏伽德羅定律常解的這類問題：
①狀態：考查氣體時常給出非標準條件，如常溫常壓、1.01×105 Pa、25 ℃等。
②物態：考查氣體的摩爾體積，常在非氣體的標準狀況下考查物態來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質結構和晶體結構：考查壹定物質的量中有多少粒子（分子、原子、電子、質子、中子等）參與，氣體中常以He、Ne等為單原子和膠體粒子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子**** 生存
1．由於發生復雜的分解反應，離子不能大量在****。
（1）有氣體生成。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等揮發性弱酸根和H+不能大量****。
（2）有沈澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量***存在；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量***存在；Pb2+與Cl-、Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量***存在。**存在。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等和H+不能大量***存在；壹些酸性弱酸根，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等不能大量***存在；NH4+與OH-大量***存在；NH4+與O和OH-；NH4+與OH-不能大量****。
（4）壹些易水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能存在於溶液中；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能存在於溶液中。這兩類離子不能同時存在於同壹溶液中，即離子之間會發生 "雙水解 "反應。例如：3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。
2.由於氧化還原反應，離子不能大量存****。
（1）還原性強的離子不能與氧化性強的離子大量****。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量存在於****。
（2）在酸性或堿性介質中因氧化還原反應而不能大量存在的****。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能在**** 大量生存；SO32-和S2-在堿性條件下可以在**** 生存，但在酸性條件下由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能在***的H+和S2O32-不能在**** 大量生存。S2O32-不能大量****。
3.可水解陽離子和可水解陰離子在水溶液中不能大量****（雙水解）。
舉例：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量****。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量存在****。
如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量**** 生存；Fe3+和不能大量**** 生存。
5、審題時要註意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-），可在加入鋁粉後放出溶液中的可燃性氣體，由水電離出H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子 MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe（SCN）2+。(MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤註意題目要求是 "大量**** 存在 "還是 "不能大量**** 存在"。
6、復習時還要特別註意以下幾點：
（1）註意溶液的酸堿性對離子間氧化還原反應的影響。例如Fe2+和NO3-能****，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能****；MnO4-和Cl-在強酸性條件下也不能****；鈉鹽和鉀鹽中的S2-和SO32-能****，但在酸性條件下不能****。
（2）酸式鹽中的含氫弱酸離子不能與強堿（OH-）和強酸（H+）****。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿進壹步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）事實：離子反應要符合客觀事實，不能胡編亂造生成物和反應物。
（2）正確：化學式和離子符號使用正確合理。
（3）數實："=" " " "→""↑""↓"等符號符合實際。
（4）兩個守恒：雙方原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得到的電子總數和還原劑失去的電子總數要相等）。
（5）分清類型：分清類型，註意少量、過量等。
（6）檢查細：結合離子方程式書寫過程中易出現的錯誤，認真檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質在元素中具有最高價時，該元素只具有氧化性；物質在元素中具有最低價時，該元素只具有還原性；物質在元素中具有中間價時，該元素既具有氧化性又具有還原性。對於同壹種元素，化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。
（2）根據氧化還原方程式
在同壹氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，相應還原產物的還原性越弱；還原劑的還原性越強，相應氧化產物的氧化性越弱。
（3）根據反應的難易程度
註：①氧化還原性的強弱只與原子得失電子的難易程度有關，與得失電子的多少無關。得電子能力越強，氧化性越強；失電子能力越強，還原性越強。
②同種元素的相鄰價態之間不會發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②、元素（如Mn等）的高價氧化物，如MnO2、KMnO4等。
③、含氧酸中的高價元素（如 S、N 等），如濃 H2SO4、HNO3 等；
④、氧中的高價元素（如 S、N 等）。如濃 H2SO4、HNO3 等。
④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）在高價時的鹽類，如 KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 等
5、過氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。
6、有機酸。
有機化學總復習知識點壹覽
壹．碳原子的鍵合原理
1．飽和碳原子和手性碳原子；2． 不飽和碳原子；3． 苯環上的碳原子。
應用 ①利用 "氫1、氧2、氮3、碳4 "原理分析有機鍵線或球棍模型；
②利用 "手性碳原子 "功能分析有機手性碳原子結構或編寫有機手性碳原子結構。有機化合物結構中的 "手性碳原子 "或寫出含有手性碳原子的有機化合物結構。
官能團的重要性質
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②聚合（單體、聚合）；③氧化
永生
2、C≡C：
3、C≡C：①取代（鹵化、硝化、磺化）；②加成（H2）
永生①引入氨基：第壹次引入（還原劑為 Fe+HCl）
②引入羥基：第壹次引入
③引入烴基：
④引入羧基：首先引入烴基
4、R-X：
5、醇羥基：
多個羥基在Cu(OH)2溶液存在下呈現紅藍色
< p> 6、酚羥基：① 與 Na、NaOH、Na2CO3 反應
2 -OH + 2Na → 2 -ONa +H2↑
-OH +NaOH → -ONa +H2O
-OH +Na2CO3→ -ONa +NaHCO3
註意苯酚不與 NaHCO3 反應。
-ONa -OH +NaHCO3 (NaHSO3, Na+)
② 苯酚在苯環上發生取代反應（鹵化、硝化、磺化）的位置：鄰近或相反。
③ 苯酚與醛發生縮合反應的位置：鄰近或相反位置。
用濃溴水檢驗產生白濁，用FeCl3溶液檢驗顯紫色；
7、醛基：
氧化還原
檢驗①銀鏡反應；②用新制Cu（OH）2懸浮液**** 加熱。
8、羧酸：
①與 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液反應
②酯化反應：
③ 酰胺化反應 R-COOH+H2N-R/→R-CO -NH-R/+H2O
9、酯基：
水解
R-CO-O- + 2NaOH→RCOONa+ -ONa
延伸醇解
10、肽鍵：水解
應用 ①定性分析：官能團性質；
常見實驗現象及對應結構：
（1）遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
（2）遇FeCl3溶液顯紫色；
（2）遇FeCl3溶液：苯酚；
（3）石蕊溶液顯紅色：羧酸；
（4）與Na反應生成H2：含羥基的化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 與 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反應生成 CO2：羧酸；
(6) 與 Na2CO3 溶液反應，但不釋放 CO2 氣體：苯酚；
(7) 與 NaOH 溶液反應：苯酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8) 與新制備的 Cu(OH)2 懸浮液****加熱時發生銀鏡反應或產生紅色沈澱：醛；
(9) 在室溫下溶解 Cu(OH)2：羧酸；
(10) 氧化成羧酸 酒精：含有"-CH2OH "的結構（可被氧化的醇在與羥基 "相連 "的碳原子上含有氫原子；可發生消去反應的醇在與羥基 "相鄰 "的碳原子上含有氫原子）。與羥基 "相鄰 "的碳原子上含有氫原子）；
（11）可水解的物質：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質；
（12）可氧化成羧酸和還原成醇：醛類；
②定量分析：根據反應中官能團的量的關系來判斷官能團的個數；
常見反應的定量關系：
(1)與X2、HX、H2反應：取代反應(H～X2)；加成反應(C═C～X2或HX或H2；C≡C～2X2或2HX或2H2；～3H2)
(2)銀鏡反應：-CHO～2Ag；(註：HCHO～4Ag)
(3 )與新制Cu(OH)2反應：-CHO~2Cu（OH）2；-COOH~ Cu（OH）2
（4）與鈉反應：-OH~ H2
（5）與 NaOH 反應：酚羥基~NaOH；羧基~NaOH；醇酯~NaOH；酚酯~2NaOH；
R-X ~ NaOH；~ 2NaOH。
（3）官能團的引入：
（1）C-C 的引入：C═C 或 C≡C，加 H2；
（2）引入 C═C 或 C≡C：消除鹵代烴或醇；
（3）在苯環上引入
（4）引入 -X：(i) 飽和碳原子上的 X2（光）取代；(ii) 不飽和碳原子上的 X2 或 HX 加成；(iii) 醇羥基上的 HX 取代。
（5）引入-OH：①鹵代烴的水解；②醛或酮的加氫還原；③C═C與H2O的加成。
(6)引入-CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O的加成。
（7）引入-COOH：①醛的氧化；②-CN 的水合；③羧酸酯的水解。
(8)引入-COOR：(i) 醇與羧酸的酯化反應生成醇酯；(ii) 苯酚與羧酸酐的酯化反應生成苯酚酯。
（9）引入大分子：①含 C═C 的單體聚合；②酚與醛縮聚、二羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二羧酸與二胺（或氨基酸）酰胺化縮聚。
三、同分異構
1、概念辨析（五 "同分異構體"：同素異形體、同分異構體、同系物、等效結構）；
2、判斷取代產物的類型（"壹 "取代）產物：對稱軸法；"多 "取代產物：壹定壹動法；數學組合法）；
3、基團組裝法；4、殘基分析法；5、缺氫指數法。
四、單體的聚合和聚合物的解聚
1、單體的聚合：
（1）聚合：①乙烯或1，3-丁二烯（單體聚合和雜化聚合）；②開環聚合；
（2）縮聚：酚醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與乙二醇或羥基酸酯化→聚酯；③酚醛縮合→聚酯；（2）聚合：酚與醛聚合；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化聚合→聚酯；③二羧酸與二胺或氨基酸酰胺化聚合→聚酰胺或蛋白質；
2．聚合物的解聚：
（1）聚合產物→"翻轉法" （2）縮聚產物→"水解法"。
V.有機合成
1、合成路線：
2、合成技術：
VI.有機反應的基本類型
1、取代反應；2、加成反應；3、消除反應；4、氧化或還原反應；5、聚合或縮合反應。
七、燃燒規律
（1）氣態烴在溫度高於100℃時完全燃燒，若燃燒前後氣體體積不變，則該烴的氫原子數為4；
若為混合烴，則氫原子數平均為4，可分為兩種情況：按壹定比例，則壹種烴的氫原子數小於4，另壹種烴的氫原子數大於4；②按任意比例，兩種烴的氫原子數都等於4。
（2）碳氫化合物或碳氫化合物的含氧衍生物
CxHy 或 CxHyOz 耗氧量相等 產生的 CO2 量相等
產生的 H2O 量相等
質量相等 最簡分子式相等 碳原子數相等 氫原子數相等 物質相等 分子式相等 碳原子數相等 氫原子數相等
註："分子式相等 "是指物質的量相同的兩種有機化合物的耗氧量相同，如：
CxHy和CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推論：1) 最簡式相同，二氧化碳含量相同的兩種有機化合物的總質量相同。最簡式相同的兩種有機化合物，總質量壹定，完全燃燒，耗氧量壹定，生成的CO2的量壹定，生成的水的量也壹定；
②含碳量相同的兩種有機化合物，總質量壹定，生成的CO2的量也壹定；
③含氫量相同的兩種有機化合物，總質量壹定，生成的水的量也壹定；
④分子式相等的兩種有機物，物質的總量壹定，完全燃燒，消耗氧氣的量壹定；
⑤碳原子數相同的兩種有機物，物質的總量壹定，生成CO2的量也壹定；
⑥氫原子數相同的兩種有機物，物質的總量壹定，生成水的量也壹定。
有機實驗八項註意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考必考的常考內容。對於有機實驗的操作和復習壹定要註意以下八點內容。
1．註意加熱方式
有機實驗經常需要加熱，不同的實驗加熱方式不壹定相同。
1）酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度壹般為400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗可以用酒精燈加熱。教科書中用酒精燈加熱有機物的實驗有："乙烯的制備實驗""醋酸乙酯的制取實驗""石油的蒸餾實驗""石蠟催化裂化實驗 "等。
（2）酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度遠高於酒精燈的火焰溫度，因此需要較高溫度的有機實驗可用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗有．"煤的幹餾實驗"。
（3）水浴加熱。水浴加熱溫度不超過100℃。教材中采用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗（含醛）"："銀鏡實驗（包括醛類、糖類等，均為銀鏡實驗）"、"硝基苯制取實驗（水浴溫度為6 0℃）"、"酚酯制取實驗（沸水浴）"、"水解醋酸乙酯實驗（水浴溫度為70℃～80℃）"和 "水解糖類（包括雙糖、澱粉和纖維素等）實驗（熱水浴）"。
（4）用溫度計測量溫度的有機實驗有："硝基苯制取實驗"、"醋酸乙酯制取實驗"（以上兩個實驗中溫度計水銀球均插入反應液外的水浴液中，測定水浴液的溫度）、"實驗室制備乙烯實驗"（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和 "石油蒸餾實驗"（溫度計水銀球應插入支燒瓶口，測定蒸餾物的溫度）。
2、註意催化劑的使用
（1）硫酸作催化劑的實驗："乙烯實驗"、"硝基苯實驗"、"醋酸乙酯實驗"、"硝酸纖維素制取實驗"、"糖（包括雙糖、澱粉和纖維素）水解實驗 "和 "醋酸乙酯水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後壹個還可以用氫氧化鈉溶液作催化劑
（2）鐵作催化劑的實驗：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。
（3）氧化鋁作催化劑：石蠟的催化裂解。
3、註意反應物的用量
有機實驗要註意嚴格控制反應物的用量和反應物的比例，如 "制備乙烯的實驗 "壹定要註意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，而且需要的量不能太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響乙烯的收率。乙烯的收率。
4、註意冷卻
有機實驗中的反應物和生成物多為易揮發的有害物質，因此要註意對易揮發的反應物和生成物進行冷卻。
（1）需要冷水（帶冷凝管）冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗 "和 "石油的蒸餾實驗"。
（2）需要空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗："硝基苯制備實驗"、"酚醛樹脂制備實驗"、"醋酸乙酯制備實驗"、"石蠟催化裂解實驗"、"溴苯制取實驗"。
這些實驗中需要冷卻的目的是為了減少反應物或產物的揮發，既保證實驗的順利進行，又減少這些揮發物對人體的危害和對環境的汙染。
5、註意雜質的去除
有機實驗往往副反應較多，導致產物中雜質較多，為了保證產物的純度，必須註意產物的凈化和雜質的去除。如 "乙烯制備實驗 "中乙烯常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將混合氣體通入濃堿液中除去酸性氣體；再如 "溴苯制備實驗 "和 "硝基苯制備實驗 "中溴苯和硝基苯的產物中分別含有溴和NO2，可將產物用濃堿洗滌。
6、註意攪拌
註意不斷攪拌也是有機實驗中需要註意的條件。如 "濃硫酸脫蔗糖實驗"（又稱 "黑面包 "實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖在短時間內迅速混合，快速反應、使反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖碳化碳等固體物質迅速膨脹）、"乙烯制取)、"乙烯制備實驗 "中醇酸混合物的制備。
7、註意沸石的使用（防止沸騰）
需要使用沸石進行有機實驗：(1）實驗室制乙烯實驗；（2）石油蒸餾實驗。
8、註意尾氣的處理
有機實驗中常揮發或產生有害氣體，因此要對這類有害氣體的尾氣進行無害化處理。
（1）如甲烷、乙烯、乙炔等可燃尾氣可燃燒；（2）"溴苯制取實驗 "和 "硝基苯制備實驗 "可采用冷卻有害揮發物回流的方法。
有機化學常見誤區
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1、有機物易燃燒的誤區。
如四氯化碳不易燃燒，是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構，而是正四面體結構，所以二氯甲烷只有壹種結構。
3、誤認為碳原子數超過 4 個的碳氫化合物在常溫常壓下是液態或固態。
新戊烷是個例外，沸點 9.5 ℃，氣態。
4、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以從甲烷中除去乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，所以達不到除雜的目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實，雙鍵中只有壹個鍵符合上述條件。
6、誤認為所有烯烴都能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中並不能使其褪色，但加入四氯化碳溶液中的溴卻能使其褪色。這是因為烴鏈越長，與溴接觸後就越難溶於溴水。
7、誤認為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量是可變的。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實表明，乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認為塊狀電石與水反應制乙炔不用加熱，可用齊普發生器。
因為電石與水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應產生的糊狀物還可能堵塞球形漏鬥與容器底部之間的縫隙，所以不能使用齊普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生置換反應，所以苯和氯氣在光照（紫外線）條件下也能發生置換反應。
苯和氯在紫外線照射下發生加成反應，生成六氯環己烷。
11.人們誤認為苯和溴水不發生反應，所以二者混合後沒有明顯現象。
雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，所以看到水層變淺或褪色，而苯層變成橙紅色。
12、誤認為酸性高錳酸鉀溶液能從苯中除去甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸溶於苯，仍難以分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸變成水溶性的苯甲酸鈉，再分離出液體。
13、誤認為石油分餾後得到的餾分是純凈物。
分餾的產物是沸點在壹定範圍內的餾分混合物。
14、誤認為酸性高錳酸鉀溶液可以區分直餾汽油和裂解汽油。
直餾汽油含苯同系物較多，酸性高錳酸鉀溶液不能區分二者。
15、誤認為鹵代烴壹定能發生消去反應。
16、誤認為與有機物相連的烴基、羥基壹定是醇。
苯酚是壹種酚。
17、誤認為苯酚是固體，常溫下不很溶於水，所以大量苯酚從水中析出產生沈澱，可以過濾分離。
苯酚和水可以行成特殊的兩相混合物，苯酚大量析出水中時，會出現分層現象，下層是少量苯酚溶於水的溶液，上層相反，所以應用液相法分離苯酚。
18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。
固體苯酚不與鈉反應，但將苯酚熔化後，能與鈉反應，且比乙醇與鈉反應更劇烈。
19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微紅，所以斷定苯酚壹定不能使指示劑變色。
"酸度"≠"酸性"。飽和苯酚溶液比飽和碳酸濃度大，所以濃度大的苯酚溶液會使石蕊試管變紅。
20、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，所以苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
苯酚的電離程度比碳酸小，但比碳酸氫根離子的電離程度大，所以根據復分解定律：苯酚與碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
21、誤認為為了除去苯中的苯酚可以加入足量的濃溴水，然後將生成的沈澱過濾除去。
苯酚與溴水反應後，過量的溴很容易被萃取到苯中，而生成的三溴苯酚不溶於水，卻溶於苯，所以達不到目的。
22、誤認為苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸反應生成TNT，於是推斷工業生產中的苦味酸（三硝基苯酚）是由苯酚直接硝化生成的。
這壹推論忽略了苯酚易氧化的特性。在苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚會被硝酸氧化，但氧化率很低。工業上通常用二硝基氯苯通過先硝化後水解的方法生產苦味酸。
23、誤認為只有醇才能形成酯，苯酚不能形成酯。
酚也能形成相應的酯，如阿司匹林就是壹種酚酯。但與醇類相比，酚類較難形成酯，壹般要與羧酸酐或氯化物反應才能生成酯。
24、誤認為醇壹定能發生脫氫反應。
具有季碳的醇不能發生脫氫反應，如新戊醇。
25、誤認為飽和壹元醇氧化生成醛。
當羥基連接到三級碳時，它被氧化成酮，如 2-丙醇。
26、誤認為醇壹定能發生消去反應。
甲醇和鄰碳不含氫的醇不能發生消去反應。
27.認為酸與醇反應生成的有機物壹定是酯是錯誤的。
乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷是鹵代烴，不是酯。
28、誤認為所有酯化反應都必須是 "酸變羥醇變氫"。
乙醇與硝酸等無機酸反應，壹般是醇變羥基酸變氫。
29.分子中含有羧基的有機物壹定是羧酸，能使石蕊變紅，這是壹種誤解。
硬脂酸不能使石蕊變紅。
30.在有機物分子中引入硝基的反應壹定是硝化反應，這是壹個誤解。
乙醇和濃硝酸發生酯化反應生成硝酸乙酯。
31.認為最簡式相同但分子結構不同的有機化合物是同分異構體是錯誤的。
例：甲醛、醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。
32、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物壹定是同分異構體。
例：乙烷和甲醛、丙醇和乙酸相對分子質量相同，結構不同，但不是同分異構體。
33、誤認為相對分子質量相同，組成元素相同，分子結構不同，所以有機物壹定是同分異構體。
例：乙醇和甲酸。
34、誤認為分子組成相差壹個或多個CH2原子團的物質壹定是同素異形體。
例：乙烯和環丙烷。
35、錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物壹定是醛類或壹定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸壹酯能發生銀鏡反應，但它們不是醛；果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。