(2)銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)△。CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃縮)△。CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O)；
所以答案是:Cu+2H2SO4(濃縮)△。CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃縮)△。CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O)；
(3)二氧化硫是酸性氧化物，可被堿性溶液吸收；所以答案是:氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等。);
(4)二價鐵離子易氧化成三價鐵離子，可用硫氰酸鉀測試，即將三價鐵離子加入裝有少量固體的試管中，溶於水中，然後滴加幾滴KSCN溶液；如果溶液變紅，說明固體已經變質；如果溶液沒有變紅，說明固體沒有變質。
所以答案是:三價鐵離子在試管中加入少量固體，加水溶解，再加入幾滴KSCN溶液；如果溶液變紅，說明固體已經變質；如果溶液沒有變紅，說明固體沒有變質；
(5)電解飽和2HSO4溶液時，陽極是發生失電子氧化反應的陰離子，電極反應式為2HSO4-2e-= S2O82-+2h+
(或2SO4 2-2e-= S2O82-)，所以答案是:2hSO4-2e-= S2O82-+2h+(或2so 4 2-2e-= s2o 82-)；
(6)過氧化氫分解過程中，高錳酸鉀在氧化，對應的還原產物是錳離子。當加入第壹滴KMnO4溶液時，溶液的紫紅色慢慢消失，隨著滴定過程中Mn2+的增加，溶液的紫紅色消失速度加快，說明錳離子起了催化劑的作用。
所以答案是:催化劑(或者加快反應速度)；
(7)三次消耗的KMnO4溶液體積分別為20.00mL、19.98mL和20.02mL，平均體積為20.00mL，則消耗的高錳酸鹽量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，過氧化氫量為n。
2mno 4-+5h2o 2+6H+= 2mn 2 ++ 8H2O+5o 2↑
2?五
0.002摩爾牛頓
溶液n=0.005mol，所以過氧化氫的質量為0.005mol×34g/mol=0.17g，過氧化氫的質量分數為0.17g 5.00ml×1.00g/ml×100% = 3.4%。