高中化學實驗知識點總結

掌握以下與操作順序有關的七大原則，就能正確解答 "實驗步驟判斷題"。

1. "從下到上 "原則。以C1=實驗法為例，組裝裝置的順序是：放好鐵架臺→架好酒精燈→根據酒精燈的位置固定鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。

2、"從左到右 "原則。復雜裝置的組裝應遵循從左到右的順序。例如，上述裝置的裝配順序為：發生器→集氣瓶→燒杯。

3、先 "插 "後 "套 "原則。用導管將燒瓶中的塞子固定後再進行堵塞，以免燒瓶固定後因不宜用力而堵塞不嚴或因用力過猛而損壞儀器。

4. "固體優先 "原則。上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放置固體時損壞燒瓶。總之，固體試劑應在固定前加入相應的容器中。

5."先液後加 "原則。液體藥品在燒瓶中固定後再加入。如上例，濃鹽酸應在燒瓶固定後，在分液漏鬥中慢慢加入。

6.先檢查氣密性（灌藥口前）原則。

7、後點酒精燈（所有裝置裝好後再點酒精燈）原則。

二．溫度計在中學化學實驗中的使用有哪三種情況，哪些實驗需要溫度計

1．測量反應混合物的溫度：這類實驗需要準確測量反應混合物的溫度，所以溫度計應插入反應混合物的中間。

① 物質溶解度的測定。實驗室制乙烯。

2.測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量某種物質的沸點，因為液體沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測量蒸氣的溫度即可。實驗室蒸餾石油。乙醇沸點的測定。

3.水浴測溫：此類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。溫度對反應速率的影響。苯的硝化。

III.常見的需要塞棉花的實驗有哪些

熱MnO4制氧氣

乙炔制取和收集NH3

作用是：防止MnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫倒入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

IV.常見物質的 10 種分離提純方法

1．結晶和重結晶法：利用溶液中物質的溶解度隨溫度變化較大的特點，如NaCl、NO3.

2．蒸餾冷卻法：沸點相差較大。在乙醇（水）中：蒸餾前加入新制的 CaO，吸收大部分水分。

3、過濾：可溶與不溶。

4.升華：SiO2（I2）。

5.萃取：如用 CCl4 從 I2 水中萃取 I2。溶解：鐵粉（A1 粉）：用過量 NaOH 溶液溶解，過濾分離。

7、增加法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：用熱的 CuO；CO2（SO2）：用 NaHCO3 溶液。

8.吸收法：用於除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收 O2.

9．轉化法：兩種物質難以直接分離，加入藥品後變得容易分離，再還原回來：Al（OH）3、Fe（OH）3：先加 NaOH 溶液使 Al（OH）3 溶解，過濾除去 Fe（OH）3，再加酸使 NaAlO2 轉化為 A1（OH）3.

10．紙層析（不需要）

V.常用的除雜方法 10

1.雜質轉化法：除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使其與苯分離。除去 NaHCO3 中的 Na2CO3 可用加熱法。

2.吸收洗滌法：除去二氧化碳中混有少量氯化氫和水時，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。

3.沈澱過濾法：除去混有少量硫酸銅的硫酸亞鐵溶液，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法：除去碘。砂，可用此法。

5.溶劑萃取法：要除去水中所含的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：要除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可以利用兩者的溶解度不同，降低溶液的溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到純凈的硝酸鈉晶體。

7、分餾法：要除去乙醚中的少量酒精，可以用多次蒸餾法。

8.分餾法：要分離密度不同、互不相溶的液體混合物，可用此法，如分離苯和水。

9.透析法：為了去除膠體中的離子，可以使用這種方法。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：除去物質中的雜質，可采用多種方法或多種方法綜合使用。

拓展閱讀：高中化學必考的兩個知識點

甲烷

碳氫化合物--碳氫化合物：只有碳和氫兩種元素（甲烷是分子組成最簡單的碳氫化合物）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗稱：沼氣、坑道氣

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗稱：沼氣、坑道氣

1.：甲烷、坑道氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109 度 28 分）

3、化學性質：氧化反應：（如何檢驗生成氣體？)

甲烷與 KMnO4 不反應，所以不能使紫色的 KMnO4 溶液褪色）

②取代反應：（三氯甲烷又名氯仿，四氯甲烷又名四氯化碳，二氯甲烷只有壹種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，分子組成中相差壹個或幾個 CH2 的物質（所有'烷烴都是同系物）

5、異構體：分子式相同，但結構式不同的化合物（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶解度和沸點的比較：同時碳原子數越多，溶點和沸點越高；碳原子數相同支鏈越多，熔點和沸點越低

同分異構體的書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

乙烯

1、乙烯的生產：

工業生產：石油裂解氣（乙烯產量是壹個國家石油化學工業發展水平的標誌之壹）

2、物理性質：壹種無色、微臭的氣體，比空氣稍輕，不溶於水。比空氣稍輕，不溶於水

3、結構：不飽和烴，分子中含有碳碳雙鍵，6 個原子**** 平面，鍵角為 120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮並伴有黑煙）

能使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯能使溴水褪色，利用此反應除乙烯外

乙烯還能與氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(monochloroethane)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(ethanol)

（3）聚合反應：

高中化學知識要點 <

1．常溫下單質為有色氣體的元素是 F 和 Cl

2．單質與水反應最劇烈的非金屬元素是 F

3． 最高價氧化物的氫化物酸性最強的元素是 Cl

4．單質是最容易液化的氣體的元素是 Cl

5.氫化物沸點最高的非金屬元素是 O

6.氫化物沸點最高的非金屬元素是 O

7. 氫化物沸點最高的非金屬元素是 O

8.O

6、其單質最輕的金屬元素是 Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是 Br

8、熔點最小的金屬元素是 Hg

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是 N

10．導電性最強的金屬是 Ag

11、相對原子質量最小的原子是 H

12、人體內含量最多的元素是 O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是 Fe

14、在金屬元素中，化學性質最穩定的是什麽？組成化合物種類最多的元素是 C

15、天然存在的最硬的物質是金剛石

16、金屬活動性表中活動性最強的金屬的順序是 K

16、金屬活動性表中活動性最強的金屬的順序是 K

17、地球上含量最多的金屬元素是什麽？地殼中含量最多的金屬元素是 Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是 O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷