排水法是將不溶於水的氣體引入水槽中裝有水的氣體容器中，通過進氣口將氣體容器中的水排出。
向上排氣法用於收集密度大於空氣的氣體。
操作方法:
將氣瓶口朝上放在試驗臺上，將導氣管伸入氣瓶底部，通入氣體進行收集。
向下排氣法用於收集密度低於空氣的氣體。
操作方法:
將氣體容器口放下，將導氣管伸入氣體容器的三分之壹處，通入氣體進行收集。
第二單元:我們周圍的空氣
壹.基本概念
1.物理變化:不產生新物質的變化。例如石蠟的融化、水的蒸發
2.化學變化:新物質形成的變化。如物質的燃燒和鋼的生銹。
化學變化的基本特征:第壹代I .基本概念
新物質。化學變化必然伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:沒有化學變化而顯示出來的性質。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性和穩定性)。比如鐵容易生銹，氧氣可以助燃。
5.純物質:僅由壹種物質組成的。比如N2？O2？二氧化碳？P2O5等。
6.混合物:由兩種或兩種以上的物質混合而成。如空氣、蔗糖水等。(裏面的成分保持原有屬性)
7.單質:由相同元素組成的純物質。比如N2？O2？SP等等。
8.化合物:由不同元素組成的純物質。比如CO2？KClO3SO2？等等。
9.氧化物:純物質中兩種元素之壹的氧的化合物。比如CO2？SO2等。
10.化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。A+B？==AB
11.分解反應:壹種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB？===A？+B？
12、氧化反應:物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
13.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑)[應該說某種物質是某種反應的催化劑，如果二氧化錳不是催化劑，應該說二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14，催化:催化劑在反應中的作用。
第二，空氣的成分
1，空氣中氧含量的測定——過量紅磷P23的燃燒實驗
問題:(1)為什麽紅磷要超標？(氧氣耗盡)
(2)紅磷可以用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替嗎？(不能，產生新的物質)
2.空氣的成分:
N2？:78%?O2:21%？稀有氣體:0.94%？二氧化碳:0.03%？其他氣體和雜質:0.03%
3.氧氣的用途:用於呼吸和支持燃燒。
4.氮氣的使用:P24
5.稀有氣體的性質和用途:P25
6.空氣汙染:(每日空氣質量報告和預報)
(1)?汙染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒。)以及工廠和汽車排出的廢氣。
(2)?汙染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2？CO？氮氧化物等。
第三，氧氣的性質
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度略高於空氣，不易溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
2、氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
(1)能助燃:用帶火星的木條檢查，木條會復燃。
(2)氧與某些物質的反應:
參與反應的物質？與氧氣反應的條件？與氧氣反應？產品的名稱和化學式？化學反應表達式
硫磺s？+?O2？==SO2？(在空氣中——淡藍色的火焰；氧氣中的紫藍色火焰)
鋁箔4Al？+?3O2？==2Al2O3
C+O2==CO2
鐵3Fe？+?2O2？==?Fe3O4(劇烈燃燒，到處都是火花，釋放大量熱量，產生黑色固體)
磷4P？+?5O2？==?2P2O5？(白煙，白色固體P2O5)？
四、氧氣的實驗室制備
1，藥物:雙氧水和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應原理:
(1)雙氧水？水+氧氣
(2)高錳酸鉀？高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣？(導管口有壹團棉花)
(3)氯酸鉀？氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置P34和P35
4.收集方式:密度高於空氣-上排空氣法(導管口要伸到氣體容器底部，以驅除氣體容器內的空氣)。
不溶於水或不溶於水，不與排水法反應(剛開始有氣泡時，由於容器或導管內有空氣，不能立即收集，只有當氣泡連續均勻逸出時；當氣體容器邊緣出現氣泡時，說明氣體已經收集完全)。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5、操作步驟:
檢查:檢查設備的氣密性。比如P37
裝填:將藥物裝入試管，用帶導管的單孔膠塞塞住試管。
固定:將試管固定在鐵架上。
要點:點燃酒精燈，先將試管加熱均勻再加熱到試管內的藥物部位。
收集:用引流法收集氧氣。
分離:收集後，首先將導管從水槽中抽出。
熄滅:熄滅酒精燈。
6.檢查方法:將帶火星的木棍插入氣體容器。如果木棒重燃，說明瓶子裏的氣體是氧氣。
7、全檢方法:
(1)用向上排氣法收集時:將帶火花的木條放在瓶口上。如果木條重新點燃，說明瓶子裏的氧氣是滿的。
(2)引流收集時:當氣體容器邊緣冒出氣泡時，說明瓶內氧氣已滿。
8.註意事項:
(1)試管口要稍微向下傾斜(固體藥物加熱時)，防止藥物中的水受熱後變成蒸汽，再凝結成水滴，回流到試管底部，造成試管破裂。
(2)導管不要伸入試管內太久，只要稍微露出膠塞即可，方便排氣。
(3)試管內的藥物要平鋪在試管底部，加熱均勻。
(4)鐵夾應夾在試管的中上部(離試管口約1/3)。
(5)將酒精燈的外火焰對準藥物部位進行加熱；加熱時，先在試管下來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，再在藥物部位加熱。
(6)排水法集氣時，集氣筒裝滿水後倒入水箱(瓶口應在水面以下)，導管可伸至瓶口；用向上排氣法收集時，氣瓶直接放置，導管口應靠近氣瓶底部。
(7)用排水法收集氣體時，應註意從導管口連續均勻放出氣泡時收集，否則收集的氣體與空氣混合。當有氣泡從氣體容器中出來時，證明它是滿的。
(8)停止反應時，應先拔下導管，再移動酒精燈(防止水槽內的水回流到試管內，造成使館破裂)。
(9)裝有氧氣的容器應直立放置，瓶口應蓋有玻璃。
(10)用高錳酸鉀制氧時，在試管口拿著壹個小棉球。
五、工業制氧法——液體空氣分離法。
低溫加壓使空氣變成液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氮。
第三單元:自然界中的水
壹.水的成分
1.電解水實驗:電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子成對形成氫分子和氧分子，許多氫分子和氧分子聚集成氫和氧。
2、壹個正氧，兩個負氫
實驗？現象？表示
電解水測試？電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1: 2。負氣可以燃燒，正氣可以用火星重燃木條。？水？氧+氫(分解反應)
2H2O？開機？2H2↑+?O2？↑?
3.水的成分:水是純凈的，是化合物。宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是壹種化合物。微觀上，水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。
4、水的性質
(1)物理性質:無色、無嗅、無味的液體，沸點為100℃，冰點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解各種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在帶電的情況下能分解成氫氣和氧氣，水還能與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽類等物質發生反應。
第二，氫氣
1，物理性質:無色無味氣體，不溶於水，密度小於空氣，是同等條件下密度最小的氣體。
2.化學特性-易燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時，釋放大量熱量，火焰呈淡藍色，唯壹產物是水。
註意:氫氣和空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，所以在點燃氫氣之前必須是純凈的。(純度測試方法:將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口，將試管口向下移動到酒精燈的火焰中，松開拇指，點燃。如果尖銳的爆音說明氫氣不純，需要再次采集，再次檢測；聲音小意味著氫是純的。)
第三，分子
1，定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在運動，溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。
(3)分子之間存在力和空間。不同液體混合後的總體積通常不等於幾種液體體積的簡單相加，因為分子之間存在壹定的作用力和間隔。(熱膨脹和冷收縮)
3.解釋日常生活中遇到的這些現象:
答:路過酒廠，沒喝酒，但是能聞到酒味？
b:我在卷煙廠工作，不會抽煙，但是身上有煙味？
c:濕衣服洗後晾幹。那麽，水去了哪裏？
d:放入水中糖會逐漸消失，但水有甜味。為什麽？
e:半杯酒精倒入半杯水，但不到壹杯。發生了什麽事?
四。原子
1，定義:原子是化學變化中最小的粒子。
2.化學變化的本質:分子分化和原子重組。
3.分子和原子的比較:
原子分子備註
概念？化學變化中最小的粒子？保持物質化學性質的最小粒子。？原子壹定比分子小嗎？
相似度？小、輕且有間隔。
同壹種類的原子具有相同的性質；
不同種類的原子有不同的性質；？小、輕且有間隔。同源分子具有相同的性質；
不同種類的分子有不同的性質；？
不壹樣？在化學反應中是無法分離的。？在化學反應中，它分裂成原子，原子再結合成新的分子。？
相互關系？原子可以組成分子，分子組成物質。比如氧、氮等原子也可以直接形成物質。如:金屬？分子由原子組成。
無數相同種類的分子組成物質。？物質由多少種粒子組成？
動詞 （verb的縮寫）物質的分類、組成和成分
物質是由元素組成的
2.構成物質的粒子是分子、原子和離子。
3、物質的分類？純粹的東西？復合？混合
不及物動詞水的凈化
1，凈水(1)，加絮凝劑吸附雜質(吸附沈澱)(2)，過濾(3)，消毒(加氯或壹氧化氯)。
2.活性炭的凈水功能:具有多孔結構，對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。可以吸附色素使液體無色，還可以去除異味。
3.硬水和軟水
(1)區別:水中含有多少可溶性鈣鎂化合物。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾:分離可溶物和不溶物的混合物(註:“壹膏”？“兩低”？“三看”)
2.蒸餾:分離不同沸點物質的混合物。
八、愛護水資源
1，人類擁有的水資源P57—P59
2.中國的水資源和水汙染:水汙染的主要來源是工業汙染、農業汙染和生活汙染。
3.愛護水資源——節約用水的標誌。
(1)節約用水，提高水的利用率。節約用水，壹方面要防止浪費水；另壹方面，需要通過使用新技術、改革工藝和改變習慣來減少大量的工業、農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)水汙染防治措施:A、減少汙染物的產生B、對汙染的水進行處理達到排放標準C、提倡農業使用農家肥，合理使用化肥農藥D、生活汙水集中處理後排放。