壹、物質的學名、俗名及化學式 Uq*g\+{(
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⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)幹冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、壹水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是壹種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒） ~Yt
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二、常見物質的顏色的狀態 I(\ 3qTe
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） <XvRt[ |
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 Wc-,%g+
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 k_/3(}ab"
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液壹般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） M|)Jt,aJ
5、沈澱(即不溶於水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 |5!Kg |0`
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲註意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 6MOe\|
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 0"B#]bg
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三、物質的溶解性 cE=0@Op
1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 SGi67~
2、堿的溶解性 sgH -ipi
溶於水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沈澱，Cu(OH)2是藍色沈澱，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）註意：沈澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沈澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 n=r!j|SG
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） PT(:m@>E<
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四、化學之最 NA %#XMb
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 OD6\ fi"I
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 1dPM:4o?#
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 `?}UJ<'
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 47iEzMQ
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 juzXu}d~j
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 v68^Y v{x7
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 ^"d'b!M
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 E3l!Y3/Ho
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五、初中化學中的“三” Z/<Vk$c{
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 -YM#"z
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳。 Y+3[7g
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。 zo+=OCvS
4、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子。 0: KLtr
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 BRD6n&X%j
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 JK PpC
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 hj2v8d2hLb
8、溶液的特征有三個(1)均壹性；(2)穩定性；(3)混合物。 h M1 {X/
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麽物質參加反應，結果生成什麽物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。 o-'A9#@V
10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 c0\i/
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 4i]*@Q
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 qxEWi6;4
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 \E7% )*
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 vw4PhQ'~K
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （註意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。 '2%P~
16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 \P-YrjtUN
17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 e!vW$Yv(
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 -q,!fdXT
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 E m<L(;.!e
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 }T}Tgkh'o
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 .P lR 6S
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 p&!;oK]Ly
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 I]L`f@A7~X
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 iO=eR`dr
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 .ueg g
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：(1)漏鬥下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。 IB k| F&s`
28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2 FwYCP6
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 &NpZ'KF&
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 f ~D`jo
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 jMN- \
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 5EQSVgm^7
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） . ?d
35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 6(Fr*:N)e
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤幹餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 nMl4p<[>
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 CH cqpI}s
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 RkDB^}%vM
40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 ua ~MMpnW
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H RVYl kXsg
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 >m +=!pU
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子 O\w.eh,tT
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化學口訣 Fz;=]91P`
1、基本反應類型：化合反應：多變壹 分解反應：壹變多置換反應：壹單換壹單 復分解反應：互換離子 PUh^dy3'
2、常見元素的化合價（正價）：壹價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；壹五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；壹二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 5`[J<*\\
3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 d5oU?- J
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“壹通、二點、三滅、四停、五處理”“壹通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。 \$(G@ M]
5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧壹氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 "$+kI N?
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁） 4cPwf9 &
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 UK9KrP| z
8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，壹送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，壹橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢註入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。 c@bBzC
9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 PA{TL4Jo
10、“十字交*法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯” PS^w 'r
11、過濾操作口訣：鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角壹樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。 S,42w ,MR
12、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，壹定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後壹定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，壹定是“壹通、二點、三滅、四停”13、反應規律： 置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另壹種金屬 + 另壹種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 Fq+=eg)M
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣壹樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。 v+/T aV(
15、催化劑：壹變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） CoL aav;
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 JO?t/-
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它