石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
不選擇第③組藥品的原因是反應速率太快，不利於收集二氧化碳．
故填：①；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反應速率太快，不利於收集二氧化碳．
（2）制取二氧化碳用碳酸鈣和鹽酸，不需要加熱，所以選擇“固+液 常溫型”的發生裝置B．
故填：B，不需要加熱．
（3）由於二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大只能用向上排空氣法收集，故收集裝置選擇E．因為二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，所以驗滿方法是將燃著的木條放到集氣瓶口，能夠熄滅，說明已滿；
故填：E；燃著木條伸到瓶口熄滅；
（4）二氧化碳溶於水後，生成弱酸碳酸，其反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3．碳酸能使紫色石蕊試液變紅，但是據此可以判定該氣體是二氧化碳，這種說法是錯誤的，因為其他酸性氣體通入石蕊溶液中，溶液也變紅．壹般情況下，根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁的特性，來檢驗二氧化碳的存在，其反應方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+H2O=H2CO3；不正確，其他酸性氣體通入石蕊溶液中，溶液也變紅；
（5）使用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，是“固+液 常溫型”反應，選用B裝置制取氧氣，其反應方程式為2H2O2
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故填：氧氣；2H2O2
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