故答案為：A．負極；正極；
答案為：負極；正極；
。> ②陰極反應：2Cu2 + + 4e - → 2Cu，陽極反應：2Cu2 + + 4e - → 2Cu：4OH - → 4e - + 2H2O + O2 ↑，電解過程中反應的總離子方程式為：2Cu2 + + 2H2O
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③根據電解方程式可知，反應生成氫離子，則溶液的 PH 下降；取出 A 電極，洗滌、幹燥、稱重，電極增重 1.6g，故陰極析出金屬銅的質量為 1.6g，即、0.025mol，電解析出的金屬銅又有氧氣放出，所以為了恢復溶液，電解金屬銅又有氧氣放出。所以為了恢復溶液，需要加入 CuO，加入氧化銅的質量 = 0.025mol×80g/mol=2g，
故答案為：還原；CuO；2g；
（2）①由量熱儀的構造可知缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒的裝置，故答案為．環形玻璃攪拌棒；
②中和熱的測定是實驗成功與否的關鍵，保溫、大小燒杯之間填充碎紙的作用是減少實驗過程中的熱損失，故答案為： ．以減少實驗過程中的熱損失；
③大燒杯如不蓋紙板，造成熱損失，中和熱值會減小，故答案為：小；
④中和熱是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，故用60mL代替0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.5mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，中性熱是否相等，答案為：相等。