硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的化學方程式為H2SO4====2H＋＋SO42-，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：
①鐵：Fe + 2H + ==== Fe2 + + H2↑；
②氧化鎂：MgO＋2H＋====Mg2＋＋H2O；
③Ba（OH）2：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO32-＋2H+==H2O＋SO2↑;
⑤BaCl2:Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。
3.濃 H2SO4 的性質
（1）
（2）濃硫酸與 Cu、C 反應。化學方程式：
Cu＋2H2SO4（濃）（==△===）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
C＋2H2SO4（濃）（==△===）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3）常溫下，鐵、鋁在濃 H2SO4 的存在下發生鈍化，所以可以用鋁槽車運輸濃 H2SO4。
4.SO42-的檢驗
檢驗 SO42-的操作：
試液用足量鹽酸酸化。試液用足量鹽酸酸化（--→）取清液加入BaCl2溶液（--→）有無白色沈澱--→判斷SO42-的有無
先加入稀鹽酸是為了排除CO32-、SO32-、Ag+的幹擾，再加入BaCl2溶液，有白色沈澱，其離子方程式可能發生反應：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，
SO32＋2H＋===SO2↑＋H2O，
Ag＋＋Cl-===AgCl↓，
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。
探究思考1．硫酸是中學化學實驗室常用藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應的橫線上：
（1）鋅與稀H2SO4制H2 ______________________________________________；
（2）濃硫酸作幹燥劑_________________________________________________；
（3）濃硫酸與蔗糖炭化實驗（黑面包實驗）_____________________________；
（4）乙醇與冰醋酸制乙酸乙酯的實驗室制備_______________________________；
（5）乙酸乙酯的水解_____________________________________________；
（6）纖維素的水解_________________________________________________；
（7）濃硫酸與銅的反應_______________________________________________；
（8）濃硫酸使濕石蕊試紙先變紅後變黑____________________________。
答案 (1) ① (2) ② (3) ③ ④ (4) ② ⑤ (5) ⑤ (6) ⑤ (7) ① ④ (8) ① ③
2.在盛有 2 mol 濃 H2SO4 的試管中加入 64 g 銅箔，加熱。
(1) 銅箔會完全溶解嗎？請解釋原因。
(2)向反應後的溶液中加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又冒出氣泡，原因是 _______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案(1)不會，因為隨著反應的進行，濃 H2SO4 變為稀 H2SO4，反應停止。
（2）H＋和NO3-繼續氧化銅片，反應為 3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO ↑
規律應用
1．濃硫酸與金屬的反應規律
（1）鈍化：常溫下濃硫酸使鐵、鋁迅速生成致密的氧化膜，將反應物與鈍化物隔開。
（2）與活潑金屬（如 Zn）反應，開始生成 SO2，硫酸濃度變小，生成 H2。
（3）與不活潑金屬（如 Cu）反應，開始生成 SO2（加熱），濃度變小，稀硫酸不再與 Cu 反應。如果 1 mol.Cu 與含有 2 mol.H2SO4 的濃硫酸充分反應，則生成的 SO2 小於 1 mol.
（4）濃硫酸與金屬反應時既具有氧化性，又具有酸性。濃硫酸與非金屬反應只具有氧化性。
2.硫及其化合物的轉化規律
以上內容，摘自2015屆高考化學壹輪復習《創新設計》