物理變化 無新物質生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態改變（幹冰升華、水結冰等）
化學變化 有新物質生成。 催化劑能改變化學反應速率，反應前後本身質量和化學性質不變
常伴的現象 燃燒：C—白光、S—藍紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡藍色火焰、CO—藍色火焰、CH4—藍色火焰。
都放熱。
氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；
沈澱——CaCO3
溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液
物理性質 色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電（熱）性、延展性
化學性質 可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、
物質分類 混合物（多物）、純凈物（壹物）、單質（壹元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
質量
守恒
定律 宏觀：物質質量守恒物質總質量不變；元素質量守恒元素質量不變。
微觀：原子種類、原子個數、原子質量都不變。
用途：根據“定律”確定化學式〖微觀〗、物質質量〖宏觀〗；
化合價 原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。確定化合價
化學式的意義 物質的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構成；簡單計算——相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數
燃燒與滅火 ⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點。同時滿足：燃燒 〖缺壹：滅火〗
環境
保護 空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；
水——工業“三廢”任意排放，不合理使用農藥、化肥；生活汙水任意排放；
溫室效應——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶於雨水；。
有害物質 壹氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、黃曲黴素、亞硝酸鈉；汞。
原子中 ⑴核電荷數=質子數=核外電子數； ⑵相對原子質量=質子數＋中子數。
酸性土壤 用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca(OH)2〗改良。
鐵生銹 ⑴鐵⑵氧氣⑶水。全滿足：生銹〖缺壹：防銹——幹、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗
硬水軟水 含鈣、鎂化合物的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。
溶解熱現象 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。
去油汙 洗滌劑——乳化〖小液滴分散於水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應。原理不同
基本操作 固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。用後擦凈
液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；
少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。
托盤天平——調零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。 〖精確到0.1g〗
量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。規格的選擇 〖精確到0.1mL〗
酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。
加熱——直接加熱：先預熱。 間接加熱：墊石棉網。
過濾——濾紙緊貼漏鬥壁，濾紙邊緣低於漏鬥口，液面低於濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙壹邊，漏鬥下端管口靠燒杯內壁。
蒸發——蒸發皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸幹。結晶——根據溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，小蒸發結晶。
溶液 特征——均壹、穩定、（混合物）。溶質——固、液、氣態。溶劑——水、酒精、汽油。碘酒
溶液分類 壹定溫度、壹定量溶劑，不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液，反之則不飽和。
轉化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質、蒸發溶劑、降溫。
溶液配制 ⑴計算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶標簽
金屬物性 鐵鍋——導熱性，電線——導電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……
物質的用途：性質決定用途
金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。 石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導電——電極。
氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、空氣中體積分數：21%，約占1/5體積
氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料最理想、零汙染、還原性——冶煉金屬）
氮氣（不活潑——食品保鮮）、空氣中體積分數：78%，約占4/5體積
磷（燃燒後生成固體——測空氣中氧氣含量判定方法；燃燒產生大量白煙——煙幕）、
稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護氣；通電發光——霓虹燈）、空氣中體積分數：0.94%
鐵（導熱性——鐵鍋；與鹽酸反應——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）。
鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕致密氧化膜Al2O3——鋁合金門窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶於水且與水反應——汽水；幹冰升華吸熱——制冷、人工降雨、雲霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），空氣中體積分數：0.03%
壹氧化碳（可燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結合使人體缺氧）
氧化鈣（與水反應——制氫氧化鈣；與水反應——幹燥劑）
鹽酸（與金屬氧化物反應——除銹；胃酸——助消化），
硫酸（與金屬氧化物反應——除銹；濃硫酸吸水——幹燥劑），
氫氧化鈉（吸水——幹燥劑；與二氧化碳反應——除二氧化碳；與油汙反應——除油汙），
氫氧化鈣（石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反應——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應——制氫氧化鈉；農藥波爾多液——與硫酸銅混合；農藥石硫合劑——與硫混合），
氯化鈉（調味、防腐、選種、融雪、醫療），
碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、
碳酸鈉（蒸饅頭——除酸並使其松軟；顯堿性——去油汙），
碳酸氫鈉（發酵粉的主要成分；與鹽酸反應——治療胃酸過多）。
蛋白質 供能：動物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 酶：生物催化劑
糖類 人體主要供能物質：米面——澱粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；
油脂 供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
維生素 （不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；
無機鹽 （不供能）微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩發育不良；硒——表皮角質化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質疏松易骨折；
水 （不供能）六大營養素之壹。
塑料 聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；
化學符號
元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……意義：表示壹種元素；及該元素的壹個原子
化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
意義：表示壹種物質；物質的組成元素；壹個分子；壹個分子的構成。
離子符號：註意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數〗
化合價：
3.微粒構成物質、元素組成物質： 地殼中前四位元素：氧—O、矽—Si、鋁—Al、鐵—Fe
分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。
微粒的性質：***同點：“小”、“動”、“間”。解釋現象分子與原子的本質區別：化變中可不可分
氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾幹（水的蒸發）、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著；物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合後總體積變小等現象說明分子間有間隔，且間隔大小會發生變化。
原子結構：
4.原子（離子）結構示意圖：
圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。
圖A～E中屬於同種元素的是A與D。 元素種類由核電荷數（即質子數）決定
微粒化學性質相似的是C、D 、E。 化學性質由最外層電子數決定〖元素化性不壹定相同〗
屬於原子的是A、B、C； 質子數 = 核外電子數
屬於陽離子的是D； 質子數＞核外電子數
屬於陰離子的是E。 質子數＜核外電子數
化學反應中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。8電子穩定結構
根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。
5.溶解度曲線： 〖結合右圖回答問題〗
會畫：描點、連線
會查：30℃時A的溶解度為40g。60℃時B的溶解度為30g。
會比較大小：0℃時溶解度A＜B＜C；t℃時溶解度A=B＞C；30℃時溶解度A＞B＞C；……。
確定結晶方法：結晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；
結晶B〖緩升型〗——蒸發溶劑。
溶解度概念：“壹定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質質量”
6.周期表方塊：
右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數（核電荷數）為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金屬。
元素類別在周期表中用不同的顏色來區分，但實際問題中可根據元素名稱來判斷
7.金屬活動性強弱的判斷及應用：
⑴金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。 金屬X與酸 金屬Y與酸 金屬Z與酸
產生氣泡慢（＋） 無氣泡產生（－） 產生氣泡快（＋＋）
⑵金屬與鹽能否反應：右表中
金屬活動性①M≤N；②M＞N。 金屬M與含金屬N的鹽溶液 金屬M與含金屬N的鹽溶液
①M表面無變化 ②M表面有N析出
8.化學方程式：略。四大基本反應類型： 化合反應〖多變壹〗、 分解反應〖壹變多〗、
置換反應〖單1＋化1→單2＋化2〗、 復分解反應〖化1＋化2→化3＋化4 必須相互交換成分〗。
9.能源：煤、石油——汙染環境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零汙染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶於水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶於水——鈉離子、氯離子和水分子。
不能***存的離子：復分解反應發生的條件
相遇後能生成水： H＋和OH－ H2O。 〖酸堿中和〗
相遇後能生成沈澱：Ca2＋與CO32－CaCO3↓；
相遇後能生成氣體、水： H＋和CO32－CO2↑和H2O； NH4＋和OH－NH3↑和H2O。
3.氣體的檢驗：檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，後檢驗其他氣體
甲——無水硫酸銅白色→藍色——檢驗H2O；
乙——銅紅色→黑色——檢驗O2 ； 另：帶火星木條復燃——O2 。
丙——石灰水澄清→渾濁——檢驗CO2 。〖H2、CO可先轉化，後檢驗〗
4. 氣體的除雜裝置：除去多種氣體時，先除去其他氣體，最後除去水蒸氣
甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；
甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；
甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；分別或同時
乙——氧化銅——除去中CO2的CO；轉化
丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl ；轉化
5.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊試液〖變紅〗； ⑵pH試紙；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗
堿溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗； ⑵無色酚酞試液〖變紅〗； ⑶pH試紙〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁
銨鹽（NH 4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生
1.氣體發生裝置：A：固體＋固體 △ 氣體；
B：固體＋液體 氣體常溫
2.收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶於水〗；
D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；
E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。
動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法
★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。
★灼燒後，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。
6.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：
操作方法 示 例
物
理
方
法 過濾法 粗鹽提純（只除去不溶性雜質）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離
結晶法 粗鹽提純實驗中濾液蒸發得NaCl晶體——蒸發結晶
NaCl與KNO3混合物的分離——————降溫結晶：KNO3析出
磁吸法 分離鐵粉與銅粉的混合物鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引
化
學
方
法 沈澱法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加CaCl2溶液〗Na2 CO3＋CaCl2=Ca CO3↓＋2NaCl
氣化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 轉化
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置換法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu轉化
吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
CO2（CO）：〖通過灼熱的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2 轉化
加熱法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑ 轉化
8.氫氧化鈉的變質探究：
驗證已經變質：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。
驗證部分變質：加足量CaCl2溶液後，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大於7）。
除去變質生成的Na2CO3：溶解後，滴加Ca(OH)2溶液至無沈澱產生，然後過濾、蒸發。
植物缺乏氮肥：葉片發黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色
9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下：
CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。
尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。
10.電解水裝置：通電後，電極上出現氣泡，壹段時間後試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2。 負氫 〖O2、H2的質量比為8∶1。〗
結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。
11.凈化水裝置及多種方法：
自來水廠：取、沈澱、過濾、吸附、消毒、供
明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沈降。
活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。
蒸餾：凈化程度最高。蒸餾水可視為純水
上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。
12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：
⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防銹：潔凈幹燥、塗油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、制成合金。〖資源保護〗
12.模擬煉鐵：驗純後〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續通CO至冷卻。尾氣處理