A 組和 B 組進行實驗，測定 Na2CO3 和 NaC1 混合物中 Na2CO3 的含量。A 組：沈澱分析（相對分子質量）

（1）BaC12固體質量m=cVM=0.4mol?L-l×0.25L×208g/mol=20.8g，故答案為：20.8；

配制溶液的步驟如下：壹般在托盤天平上稱量，用藥勺取藥液，溶於燒杯中（水可用量筒量取），用玻璃棒攪拌，冷卻後移入250mL容量瓶中。250mL容量瓶中，並用玻璃棒瀝水，洗凈後將洗液移入容量瓶中，加水時液面距刻度線1～2cm，改用滴定管滴至溶液凹面與刻度線的水平切線處，蓋上塞子，搖勻，故所需儀器為：托盤天平壹個、藥匙壹把、燒杯壹個、量筒壹個（可以用，也可以不用）、玻璃棒壹根、250ml 容量瓶壹個、滴定管壹支，故答案為：燒杯壹個、玻璃棒壹根、250ml 容量瓶壹個、滴定管壹支．因此，答案為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、滴定管；

（2）根據題意可知，該反應為碳酸鈉與氯化鋇的反應，同時碳酸鋇的質量為wg，故可求出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中碳酸鈉的質量分數；

設碳酸鈉的質量為 x

BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓

106197?

x ?wg?

106?

?x?

=

197?

?wg?

求解：x=

106wg?

197

< /p>

因此碳酸鈉的質量分數可以表示為：

106wg?

197mg

×100%，

碳酸鋇沈澱的溶度積為 Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，原溶液中過量的 Ba2+ 濃度達到 0.01 mol/L。溶液中殘留的 CO32- 的物質的量濃度為

Ksp(BaCO3)

C(Ba?+)

=

2.58×10?9

0.01

mol/L=2.58×10-7mol/L,

所以答案是：

2.58×10?9

106wg?

197mg

×100%; 2.58×10-7mol/L；

（3）實驗中等到錐形瓶中不再產生氣體後，二氧化碳會滯留在裝置中，所以通入空氣，使產生的二氧化碳全部進入後續裝置中，故答案為：使產生的二氧化碳全部進入後續裝置；

（4）空氣中的二氧化碳和水能進入U形管，所以裝置中的幹燥管B的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水，故答案為：吸收二氧化碳和水：吸收空氣中的二氧化碳和水；

（5）該實驗的原理是通過測定二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，二氧化碳的質量也就是U形管增重的質量，故答案為：U形管；

（6）該實驗的原理是通過測定二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，二氧化碳的質量也就是U形管增重的質量，故答案為：碳酸鈉的質量：U形管；

（6）鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳與氯化氫混合後，又被堿石灰吸收，使二氧化碳的質量偏大，最終結果偏大．最終結果偏大，故答案為：鹽酸具有揮發性，產生的二氧化碳與氯化氫混合，U 型管的質量增重偏大，最終結果偏大。

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