I.可逆反應在恒溫、恒容條件下建立等效平衡的結論：等溫等熵時，只要對應物質的起始物質的量相同，平衡時對應物質的濃度相同、百分數相同、轉化率相同、反應速率相同即可。寫成：等溫等容同構。若 aA(g)+bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ 要達到相同的平衡必須滿足的條件分別是 x+z=a 和 y+z=b 例在壹固定體積的密閉容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，發生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D (g)，要達到平衡，C 的濃度為 mol-L-1。-1.若容器的體積和溫度不變，按下列四種比例作為起始物質，達到平衡後，C 的濃度仍為 a mol-L-1 的是（ D ） A. 4molA＋2molB B. 2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC + 1molD ＋D.3molC + 1molD II.可逆反應在恒溫恒壓下建立等效平衡的結論：等溫等壓下，只要起始反應物的量與其他物質的量之比相同，平衡時反應物就能以相同的濃度、相同的百分率、相同的轉化率、相同的反應速率進行反應。寫成：等溫等壓摩爾比。如 aA(g) + bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ 要達到相同的平衡必須滿足的條件是 = 例。某恒溫恒壓條件下，向容積可變的密閉容器中裝入 3 升 A 和 2 升 B，發生如下反應：3A（氣體）＋2B（氣體）＝xC（氣體）＋yD（氣體）達到平衡時，C 的體積百分數為 m %，若溫度、壓強不變，將以 0.6 升 A、0.4 升 B、4 升 C、0.8 升 D 作為起始原料充入密閉容器中，然後達到平衡時 C 的體積百分數仍為 m %，C 的體積百分數仍為 m %，壓力不變，將 0.6 升 A、0.4 升 B、4 升 C、0.8 升 D 作為起始物質放入密閉容器中，然後達到平衡，C 的體積百分數仍為 m%，則 x = 5n ,y = n 。(n為自然數） 三、反應前後氣體體積相同的可逆反應在恒溫、恒容條件下建立等效平衡 結論：如果起始物的量與對應物的量之比相同，但物質的量不相同，對應物只能以相同的百分數達到平衡，而濃度、轉化率、反應速率均不相等。例 1 在容積壹定的容器中進行可逆反應 A(g) + B(g) 2C(g) a. 若在容器中裝入 1 mol A 和 1 mol B，在壹定溫度下達到平衡。如果容器中裝入 1 mol C，則在相同溫度下達到平衡： (1) 物質 C 的平衡濃度 a > b (2) 物質 C 的體積分數 a = b (3) 物質 A 的轉化率 a = b (4) 平衡時的反應速率 a > b 例 2 在壹個密閉容器中裝入 2 mol A 和 1 mol B 發生反應：2A (g) + B (g) xC (g)，達到平衡後，C 的體積分數為 w%；若保持容器的體積和溫度不變，容器中裝入起始量的物質 A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol。容器達到平衡後，C 的體積分數仍為 w%，則 x 的值為 ( C ) A. 只能是 2 B. 只能是 3 C. 可能是 2，也可能是 3 D.不能確定 四、通過建立等效平衡中間態，比較反應物轉化率的大小和平衡時某物質體積分數的大小，總結出濃度大小的規律 對於參加可逆反應的氣體，在恒溫條件下，涉及體積和壓強與平衡移動有關的判斷問題，可以設計壹些等效平衡中間態來求解。這樣可以降低思維難度，具有化難為易、化抽象為直觀的作用。例 1 在同壹溫度下，有體積相同的 a、b 兩個容器，a 容器中裝有 1g N2 和 1g H2，b 容器中裝有 2g N2 和 2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ D ） A.化學反應速率：b＞a B.平衡後 N2 的濃度：b＞a C.H2 的轉化率：b＞a D.平衡後混合氣體中 H2 的體積分數：b＞a 例 2 a、b 兩個容器中，a 的體積分別為：b、b 兩個容器。例 2 甲、乙兩個容器，甲的體積固定，乙的體積可變。在壹定溫度下，向 A 中通入 3 mol N2 和 4 mol H2，反應達到平衡時，生成 NH3 的氨醇的量為（1）相同溫度下，向 B 中通入 2 mol NH3，並保持體積與 A 相同，反應達到平衡時，各物質的濃度與 A 平衡時相同。開始時乙中還通入 ____mol N2 和 ____mol H2。(2）在相同溫度下，若向 B 中通入 6mol N2 和 8mol H2，並保持壓強與 A 中相等，當反應達到平衡時，生成氨的量為 b mol，則 a:b ______1：2；若 B 和 A 的體積始終相等，且達到平衡，則生成氨氣的量為 c mol，則 a:b ______1:2；若 B 和 A 的體積始終相等，且達到平衡，則生成氨氣的量為 c mol，則 a:b ______1:2。若 B、A 的體積始終相等，達到平衡時，產生的氨氣量為 c mol，則 a∶c_____1∶2 （填"＞"、"＜"或"＝"）。答案：(1)2mol N2 和 1mol H2(2)平衡 氨的物質的量 b=2a，所以 a∶b=1∶2平衡 氨的物質的量 c＞2a，即 a∶c＜1∶2.例 3 在壹定溫度下，向下列容器中分別裝入氫氣和氮氣，發生如下反應。當全部反應達到平衡時，這兩種情況下氮氣的轉化率、各物質的平衡濃度和平均相對分子質量如何變化？答：(1) 氮氣轉化率 B > A 各物質的平衡濃度 B > A 平均相對分子質量 B > A (2) 氮氣轉化率 B = A 各物質的平衡濃度 B = A 平均相對分子質量 B = A.
上一篇:德國食品法是誰編纂的？下一篇:農民工醫療保險可以在醫院報銷多少