簡單碳1的性質和用途。鉆石是壹種無色透明的八面體固體，是自然界中最堅硬的物質。它可以用來雕刻玻璃，切割大理石，制作鉆頭，裝飾品等。
2.石墨是壹種深灰色固體，具有金屬光澤和細微的鱗片。石墨很軟，可以用來做鉛筆芯。它具有優良的導電性，可用於制作電極。
3.C60分子是由60個碳原子組成的足球狀分子，可用於超導體、新材料等。
4.由於碳原子的排列方式不同，這些碳元素的物理性質和用途也大相徑庭。
5.簡單碳的化學性質
在室溫下:化學性質不活潑。
高溫下:能與多種物質發生反應。
(1)易燃性:
氧氣充足時:C+O2點燃CO2。
氧氣不足時:2C+O2點燃2CO。
註意:碳在空氣中燃燒時，上述兩種反應往往同時發生。由於氧氣不足，碳燃燒非常不充分，釋放較少的熱量，並產生有毒的壹氧化碳氣體。所以要保持空氣流通，讓碳充分燃燒。
(2)還原性:
①氧化銅碳還原:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑:氧化銅，還原劑:C。
現象:黑粉逐漸變紅，產生的氣體被引入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。
②碳還原CO2: CO2+C高溫2CO氧化劑:CO2，還原劑:C。
二氧化碳1的實驗室制備。藥物:石灰石(主要是CaCO3)和稀鹽酸(HCl)。
2.反應原理:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
3.發生裝置:固體與液體反應時不需要加熱的裝置。
4.收集方式:向上排風方式。
5.檢查:將氣體引入澄清的石灰水中。如果石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳。
6.全檢:將燃燒的木條放入氣體容器中，取出(不要放入瓶中)。
註意:稀硫酸和塊狀石灰石不能入藥。由於反應，微溶於水的CaSO4 _ 4覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續進行。濃鹽酸和石灰石也不能用，因為濃鹽酸揮發出來的HCl氣體混入CO2中，使制得的氣體不純。
元素1。元素是壹類具有相同核電荷數(即質子數)的原子的總稱。
2.表達的意思:
(1)(宏)表示壹個元素；(2)(微觀)代表元素的壹個原子。
註:有些元素符號也可以表示壹種單質，如Fe、S、He。
3.壹種元素和另壹種元素的本質區別:核電荷數不同。
4.地殼中含量最豐富的四種元素是O、Si、Al和Fe，其中Al是含量最豐富的金屬元素。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法:
(1)金屬元素:最外層少於(填充多於、少於或等於)4個電子，反應中容易失去電子，形成陽離子；
(2)非金屬元素:最外層的電子數大於等於4，容易在反應中獲得電子形成陰離子；
(3)稀有氣體元素:最外層電子數為8(He為2)，在反應中不易獲得或失去電子，性質穩定。
6.元素周期表的規律性:
(1)水平(周期):電子層數就是周期數。同壹周期內，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；
(2)豎排(組):同壹組最外層電子相等，元素化學性質相近。
註:原子序數=核電荷數(質子數)。
化學式1。含義:(以H2O為例)
(1)宏:①表示壹種物質(表示水)；
(2)表示物質由什麽元素組成(表示水由氫和氧組成)。
(2)顯微術:①代表壹個分子(代表水分子)；
②表示分子結構(表示壹個水分子由兩個氫原子和1個氧原子組成)。
寫出下列物質的化學式:
氯N2；氦he；白磷p；汞汞；鐵，生鐵和鋼的主要成分；
幹冰二氧化碳；；冰H2O；；過氧化氫(過氧化氫)H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分是Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl 2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉氯化鈉；；石灰水的主要成分是Ca(OH)2；硫酸鐵Fe2(SO4)3；硫酸鎂mgso 4；CaCO3，主要成分為石灰巖和大理石；硝酸鉀kno 3；
硝酸銀AgNO 3；硝酸銅Cu(NO3)2；天然氣的主要成分——甲烷CH4；
乙醇(酒精)C2 H5 oh；；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；；高錳酸鉀KMNO 4；
高錳酸鉀K2MnO4；HCl鹽酸鹽；硫酸硫酸。