2高價金屬陽離子，如 Cu?+、Fe3+ 等或 H+
3高價以上含氧化合物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（濃）、KClO3、HClO 等。
4過氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。
常見的還原劑有：
1活性或更多活性金屬，如 K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等；
2低價金屬陽離子，如 Fe3+、Sn2+ 等；
3非金屬陽離子，如 Cl-、B-、I-、S2- 等。
4過氧化物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（濃）、KClO3、HClO S2- 等。
4壹些非金屬單質，如H2、C、Si等
在變價化合物中，具有中間價元素的物質（單質或化合物）可用作氧化劑和還原劑，如Cl2、H2O2、Fe2+、H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性和還原性的強弱：還原劑 & gt; 還原產物
(2) 根據物質的活潑性順序確定氧化性和還原性的強弱
1 金屬的活潑性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子的還原性逐漸減弱，相應陽離子的氧化性逐漸增強。
（金屬的還原性與溶液有關，如在稀鹽酸、稀硫酸中，Al 的活性高於 Cu，但在濃硝酸中，Cu 的活性高於 Al）
2 非金屬活性的順序
F Cl Br I S
原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，相應陽離子的還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
不同的氧化劑作用於同壹種還原劑時，如果氧化劑的化合價相同，可根據反應條件的高低進行判斷，如
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 (1)
4HCl+MnO2= （加熱）MnCl2+2H2O+Cl2 (2)
4HCl+O2= （CuCl2，500 攝氏度）2H2O+2Cl2 (3)
上述三個反應中、還原劑是濃鹽酸，氧化產物是 Cl2，氧化劑是 KMnO4、MnO2 和 O2、(1)KMnO4在常溫下可將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯原子，(2)MnO2需要加熱才能完成反應，(3)O2不僅需要加熱，還需要CuCl2作催化劑才能完成反應，由此可知，氧化KMnO4>；MnO2>O2
（4）根據氧化產物 可根據氧化產物的化合價判斷，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=（加熱）FS
我們可以判斷：Cl2>.S。
（5）根據元素周期表判斷氧化性、還原性的強弱
1 同主族元素（從上到下）
F Cl Br I
非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，相應的陰離子的還原性逐漸增強。
Li Na K Rb Cs
金屬原子的還原性逐漸增強，相應的陽離子的氧化性逐漸減弱。
2 同時期主族元素（從左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應氫化物的酸堿性強弱確定氧化性。還原性強弱
例如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性強弱
1兩種不同的金屬組成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負>正。
2 用惰性電極電解混合溶液時，陰極先放電的陽離子氧化性較強，陽極先放電的陰離子還原性較強。
（8）氧化性和還原性的強弱取決於物質濃度的大小。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）& gt; HNO3（稀），還原性：HCl（濃）& gt; HNO3（稀）：HCl（濃）& gt; HCl（稀）
。