（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體．溶液配制需反復顛倒搖勻，使用前要檢查容量瓶是否漏水．氨氣極易溶於水，收集氨氣的集氣瓶應幹燥，收集前先幹燥集氣瓶．故答案為：用蒸餾水濕潤；檢查容量瓶是否漏水；幹燥集氣瓶．（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質量為：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；配制的NaOH溶液500mL，故選用500ml容量瓶；驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，壹般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌並將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．所缺少的儀器為：500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．讀數為10.5g，則砝碼為10g，遊碼為0.5g，由於將樣品放在了天平的右盤，故m物=m砝+m遊=10g-0.5g=9.5g，故實際藥品的質量為9.5g．故答案為：4.0；500ml容量瓶；500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）；9.5g．（3）A、稱量NaOH固體時直接放在天平托盤上面的紙上，會導致氫氧化鈉潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故A符合；B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長，會導致氫氧化鈉潮解等，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故B符合；C．溶液配制需加水定容，選用的容量瓶內有少量的蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故C不符合；D．在燒杯中溶解NaOH後，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液註入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻後所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故D不符合；E．整個配制過程中容量瓶不振蕩，先加入的是密度較大的NaOH溶液，後加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故E錯誤；故選AB．
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