鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、鍺、氬、鉀和鈣對錳有抗性。
鐵骨泥、銅鋅、鍺、硒和繡克、李芑高尼木德等。
談談舊銀，由錫、銻和碘分離。
瑟貝蘭策普女蘭有釓，是火之大敵。
哈坦鎢鋨，銥鉑拱它，鉛硬幣坡艾東。
對尤娜熱亞圖普的訪問並不成功，這對費門諾勞來說是壹個遺憾。
不如用諧音幻想來記憶:光(氫)子(氦)離(鋰)皮(鈹)，友(硼)嘆(碳)光(氮)養(氧)，佛(氟)乳(氖)那(鈉)不(鎂)，反復(鋁)回(鎂)。
意思是:輕薄的孩子皮開肉綻，朋友哀嘆妳要粗放地養他。我們家的老佛爺，孩子的奶奶說:那是不可能養的。多次回老家求偏方，走的時候把錢留給別人。人們反復說妳應該給他的牙齒補鈣。
這張表揭示了物質世界的秘密，將壹些看似不相關的元素統壹起來，形成壹個完整的自然系統。它的發明是現代化學史上的壹項創舉，對化學的發展起到了巨大的推動作用。人們看到這款手表，就會想到它最早的發明者——門捷列夫。元素周期表是用表格表示的元素周期律的具體形式，它反映了元素原子的內部結構及其相互關系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有多種表達方式，維爾納長周期表是目前最常用的壹種(見書末附表)。元素周期表有7個周期，16個族，4個區。元素在周期表中的位置可以反映元素的原子結構。周期表中同壹行元素構成壹個周期。同壹周期內原子的電子層數等於周期的序數。同壹列中的元素(第八組包括三列)稱為“族”。基團是原子內外電子層構型的反映。比如外部電子配置，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6，IIIB族是(n-1) D1 US2等。元素周期表可以形象地反映元素周期律。根據元素周期表，可以推斷出各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的漸變規律。當時門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，成功地預言了未知元素及其化合物的性質。現在，科學家們使用元素周期表來指導尋找用於制造半導體、催化劑、化學殺蟲劑和新材料的元素和化合物。
19世紀中葉，俄羅斯化學家門捷列夫在化學元素周期表中制定了元素周期律。這壹發現是許多科學家共同努力的結果。
1871年65438+2月，門捷列夫增補了第壹個元素周期表，出版了第二個表。在該表中，將豎排改為橫排，並且在同壹豎排中使用壹族元素，這突出了元素屬性的周期性。至此，化學元素周期律的發現已圓滿完成。
客觀地說，邁耶和門捷列夫都是獨立發現元素周期律的，但由於門捷列夫對元素周期律的研究最為透徹，所以在化學領域通常稱之為門捷列夫周期律。
元素周期表中元素及其化合物的規律性
1原子半徑
(1)除1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨著原子序數的增加而減小；
(2)從上到下，原子半徑隨著電子層數的增加而增加。
2種元素的化合價
(1)除1循環外，從左到右，元素最高正化合價從堿金屬+1增加到+7，非金屬元素負化合價從碳族-4增加到-1(氟沒有正化合價，氧沒有+6價，除外)；
(2)同壹主族元素的最高正化合價和負化合價相同。
(3)所有單質都是零價的。
3單質的熔點
(1)隨著同期元素原子數的增加，金屬元素熔點增加，非金屬元素熔點降低；
(2)同壹組元素從上到下，金屬元素熔點降低，非金屬元素熔點升高。
4金屬和非金屬元素
(1)同壹周期元素的電子層數相同。因此，隨著核電荷的增加，原子更容易得到電子，從左到右金屬性降低，非金屬性增加；
(2)同壹主族元素最外層的電子數是相同的，所以隨著電子層數的增加，原子更容易失去電子，金屬性從上到下增加，而非金屬減少。
5最高價氧化物和水合物的酸度和堿度
壹種元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的堿性就越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物水合物的酸性越強。
6非金屬氣態氫化物
非金屬元素越強，氣態氫化物越穩定。同期非金屬元素的非金屬性越強，氣態氫化物水溶液的酸性越強；同壹主族非金屬元素的非金屬性越強，氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7單質的氧化和還原性
壹般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質陰離子的還原性越弱。