蘇打蘇打，有時簡稱堿，英文音譯叫Soda，化學成分是碳酸鈉(Na2CO3)，廣泛存在於自然界，分布於世界各地。大部分隱藏在地表堿湖和裸露的礦床中，如非洲埃及首都開羅附近的瓦迪納特龍，美國懷俄明州西南部的天然堿礦床，歐洲匈牙利的堿湖，這些都是著名的。中國內蒙古鄂托克旗的堿湖群也很有名。在那些壹年不下兩三次雨的地方，秋天整天整夜地刮著風，到了冬天寒冷的季節，湖中所含的堿凍得像冰壹樣，覆蓋著壹層雪壹樣的堿霜。人們把它拿出來，在附近做壹些粗加工，做成塊，馱在牲畜上，運到張家口、古北口，再運到全國各地。這就是曾經大名鼎鼎的“口服堿”。
許多植物含有碳酸鉀和碳酸鈉，尤其是生長在鹽堿地、沿海地區和海洋的植物，吸收土壤或海水中的鈉離子(Na+)。當它們腐爛或燒成灰燼時，含有碳酸鈉，其含量可高達30%。中國400多年前的明代醫學家李時珍(1518-1593)寫的《本草綱目》中寫道:“蒿蓼屬，曬幹，燒灰，生水淋。”用今天的話來說就是把草曬幹燒成灰，然後把灰泡在水裏倒出汁液，汁液裏會有堿。書中還描述了它的用途:“去除汙垢和毛發。”這也是堿在我們日常生活中的用途。
歐洲人也知道如何從海藻的灰汁中提取堿。但隨著18世紀中期來自英國的工業革命，紡織、造紙、制皂、玻璃、印染等行業對堿的需求急劇增加，從天然堿和草木灰中提取的堿量明顯不足，需要手工生產。
根據分析，化學家們意識到食鹽、氯化鈉(NaCl)和純堿含有相同的成分，於是開始嘗試將食鹽變成純堿。
1737年，法國化學家杜哈梅爾·杜蒙梭(1700-1781)首先用硫酸(H2SO4)加熱鹽得到硫酸鈉(Na2S)，然後用木炭加熱硫酸鈉生成硫化物。用醋酸(CH3COOH)將硫化鈉轉化為醋酸鈉(CH3COONa)，然後加強加熱。乙酸鈉釋放出丙酮((CH3)2CO)蒸汽後，剩下純堿，在實驗室中完成人工制備純堿的過程，用化學反應方程式表示如下:
2 NaCl+h2so 4═na2so 4+2 HCl na2so 4+2c═na2s+2co 2═na2s+2ch2 cooh═2ch2 coona+H2S═2ch2 coona+
3 NaCl+4 HNO 3═3 nano 3+NOCl+Cl2 ↑+ 2h2o 4 nano 3+5c═2 N2 co 3+2 N2 ↑+ 3co 2↑其中nocl是亞硝酰氯，是王水的壹種成分。
然後在1773年，瑞典藥劑師、化學家卡爾·威廉·舍勒(1742-1786)將鹽溶液過濾到氧化鉛(PbO)中，形成苛性堿溶液(氫氧化鈉NaOH)，暴露在空氣中吸收二氧化碳氣體，得到黃色的氧氯化鉛(PbOCl？PbCl)沈澱和碳酸鈉溶液:
2NaCl+2PbO+H2O══2NaOH+2PbOCl？PBC L2 NaOH+CO2-na2co 3+H2O 1780英國化學家詹姆斯·凱爾(1735-1820)用這種方法在達德利建立了生產純堿和肥皂的工廠，打開了英國純堿商品化的市場。
1777年，法國牧師約瑟夫·弗朗索瓦·瑪麗·馬爾赫比(1733-1827)將鹽轉化為硫酸鈉，然後將硫酸鈉、木炭和鐵屑混合並燃燒，將產物暴露在空氣中，然後用水潷析，得到碳酸鈉，65438+。後來，法國藥學教授浦克(Emil Kopp，1817-1875)改進了這種制堿方法，用氧化鐵(Fe2O3)代替鐵屑。他的方法傳到英國後，建了工廠進行生產，純堿年產量已達數千噸。該生產過程分為四個步驟，化學反應表示如下:
2nacl+h2so4══na2so4+2hcl3na2so4+2fe2o3+16c══fe4na6s3+14co↑+2co2↑fe4na6s3+o2+2co2══fe4na2s3+2na2co3charles·c·吉利斯皮,《勒布朗過程的發現》。伊希斯，1957，48(2):152-170。
Fe 4 na 2s 3+7o 2═2 fe2o 3+na2so 4+2so 2↑這就造成了現代化工生產中的牙齒萌出，使得生產過程中產生的副產物得到回收利用，降低了生產成本。
同壹時期，1778年，法國博物學教授讓·克勞德·德·拉·梅泰裏(1743-1817)提出了與杜蒙梭相同的方法，杜哈梅爾於1779年在巴黎郊區設廠。這和馬厚碧等人的方法壹樣，因為硫酸消耗大，產品不純，停產了。
1783年，法國科學院懸賞1200裏弗爾(livre，法國貨幣單位法郎的舊稱，當時1裏弗爾約為40美元)，獎勵制造純堿的方法，以滿足當時法國肥皂、紡織、漂染等行業的需要。
1789年，法國奧爾良公爵的私人醫生尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc，1742-1806)改良了以前的蘇打制作方法，並於1791年獲得專利，由奧爾良公爵資助。
盧布蘭年輕時當過藥劑師的學徒，後來進入了巴黎外科醫學院。1780年成為奧爾良公爵的私人醫生。當時歐洲的藥劑師和醫生多為化學家或化學家，他們在配備各種化學藥品的情況下進行化學實驗。
法國科學院成立了壹個委員會來審查和批準從盧布蘭制堿的方法。使用的原材料是鹽、硫酸、木炭和石灰石(CaCO3)。生產操作過程主要分為三步:第壹步是鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；第二步，將硫酸鈉、木炭和石灰石放入回轉爐中加強熱量:Na2SO4+4c ═ Na2S+4Co ↑，NAS+CaCO3 ═ Na2CO3+CAS，產生黑色熔體，冷卻成黑灰，其實是碳酸鈉、硫化鈣和木炭的混合物。
1793 165438+10月6日，奧爾良公爵被當時法國爆發的資產階級革命派送上斷頭臺，10月28日，1794 65438+聖德尼工廠被沒收。盧布蘭沒有收到獎金。雖然聖丹尼斯工廠在1801分給他，但他當時窮得無法生存，只好進了濟貧院。他在1806自殺。
盧布蘭去世了，他創辦的工廠被沒收了，但他的制堿方法仍在馬賽和法國其他幾個城市使用，後來德國和奧地利也建起了按照他的制堿方法生產的工廠。英國的紡織工業比法國多，規模也大，需要大量純堿。1761-1815年，英國化學家坦南特在聖羅洛克斯(St . 1823年，英國政府宣布食鹽免稅，促進了英國以食鹽為原料的化學工業生產。化學工業企業家馬斯普拉特(1793-1886)抓住這個機會，在利物浦、牛頓、弗萊明頓等英國著名城市設廠。到1886年，英國已經用盧布蘭法生產了數百萬噸純堿。黑灰中純堿含量增加到465，438+0%，65，438+0，830開始產生白灰，即無水碳酸鈉。溶於水後，含水晶體結晶出來。
氯化氫氣體是魯布蘭純堿生產的副產品，最初被排放到大氣中。後來，由於環境汙染嚴重，英國議會通過管理條例，迫使生產者試圖恢復它。1836年，肥皂制造商Gosic (1799-1877)制造了壹個裝滿焦炭的洗滌塔，使上升的氯化氫氣體被下落的水吸收，得到鹽酸。1866年，生產工人亨利·迪肯(1822-1876)和弗迪安·胡爾特(1844-1896)將這種氯化氫氣體與預熱的空氣混合，通過銅或氧化錳(作為催化劑)進行轉化。1822工業化學家吉斯(1844-1917)將含有二氧化碳的煙氣引入廢料中，使廢料中的硫化鈣轉化為硫化氫(H2S)，再氧化為硫磺；
cas+CO2+H2O═CaCO3+H2S↑2h2s+O2═2s+2h2o不僅回收了副產物，還去除了汙染環境的產物，開辟了現代化工生產的途徑。
1814年，盧布蘭去世8年後，巴黎理工學院裏豎起了壹座盧布蘭的雕像，給人們留下了回憶(圖1-2)。
雖然魯布蘭純堿工藝流行了壹段時間，但缺點還是很多，主要是反應過程在固體中進行，需要高溫，設備生產能力小，腐蝕嚴重，原料利用不充分，工人勞動條件差，純堿質量差。因此生產商們爭相研究其他制堿方法。這是科技發展的必然趨勢。