比較下列化合物堿性的相對強弱，說明理由。(1)吡咯和四氫吡咯(2)吡啶和六氫吡啶

答案：堿性：吡咯＜四氫吡咯。因為吡咯中的N上孤對電子參與了環上***軛，與環上碳原子的電子雲發生了平均化作用，使N上的電子雲密度比四氫吡咯小，不容易接受質子，因此體現較弱的堿性。

堿性：吡啶＜六氫吡啶。因為兩者N上孤對電子均未參與***軛，無***軛效應的影響；但吡啶中的C原子是sp2雜化，六氫吡啶中的C原子是sp3雜化，采取sp2雜化的碳原子的電負性比sp3雜化的碳原子的電負性大、吸電子能力強，使吡啶中N上電子雲密度比六氫吡啶的小，不容易接受質子，堿性弱。因此堿性：吡啶＜六氫吡啶

上一篇:關於玫瑰露的用法

下一篇:水赤鏈與火赤練蛇區別