蓋斯定律公式：Qp=ΔH,Qv=ΔU。
又名反應熱加成性定律：若壹反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由俄國化學家蓋斯發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關。
適用範圍：
適用於任何狀態函數，但使用該定律要註意：
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、溫度、壓力等因素均壹致。
3、各步反應均不做非體積功。
4、若有很多數據，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。