1，緩沖溶液是壹種能在加入少量酸或堿和水時大大減低pH變動的溶液。pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。
2，同離子效應：由於加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。
3，緩沖溶液是同離子效應中的壹種特殊情況，因為作為緩沖溶液有個緩沖範圍，並且加入的是鹽的離子：比如 C（弱酸）/C（弱酸鹽）或者 C（弱堿）/C（弱堿鹽）的比值在1/10和10/1之間,否則就起不到緩沖作用了。
4，而對於同離子效應來說，只要加入相同的離子，就會對弱電解質的平衡產生影響，不會對濃度有什麽要求，並且相同的離子除了鹽以外，也可以是H+ 或OH-等參與平衡的其他離子。
擴展資料：
壹，緩沖溶液常見組成：
1，常見的緩沖體系有：
（1）弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
（2）弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
（3）多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4——Na2HPO4）的水溶液組成。
2，而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑。
（1）硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。
（2）檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
（3）磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑制劑或甚至是壹個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沈澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。
（4）三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬壹起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點是溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。
二，同離子效應原理：
1，降低原理
（1）在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
（2）例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由於醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成鈉離子和醋酸離子，溶液中醋酸離子濃度增大，大量的醋酸離子同氫離子結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動。因此, 醋酸的電離度減小，溶液中氫離子濃度降低。
2，溶解度降低
（1）在沈澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沈澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致沈澱增多。
（2）對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沈澱是壹種動態平衡，所以溶液中有關離子濃度的乘積是壹個常數——溶度積。例如[A][B]=Ksp=常數c，假定原來單純的AB的飽和溶液中，A=B；加了含有A或者B的可溶性鹽後，B大大增加，常數c不變，因為A=Ksp / B，所以A大大降低，它無處可去，只有沈澱。