化學平衡移動的影響因素：濃度、壓強和溫度三種。
1、濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2、壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
3、溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：如果改變影響平衡的壹個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
化學平衡移動簡介和作用：
1、化學平衡移動簡介
化學平衡移動是指在壹定條件下，壹個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物裏各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2、化學平衡移動作用
利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這壹關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。