(1)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅，氯化鈉溶液呈中性。於是，小王取樣滴加不含酚酞的試液，溶液變紅，斷定溶液不可能是氯化鈉溶液。因為？中性NaCl溶液不能使無色酚酞試液變紅；
(2)如果碳酸鈉存在，滴加鹽酸，反應發生。Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =，產生氣泡。於是，小張又取壹份樣品，滴加稀鹽酸產生氣泡，小張斷定溶液是碳酸鈉溶液；
(3)由於試劑暴露在空氣中，氫氧化鈉可能與空氣中的二氧化碳反應而變質，生成部分碳酸鈉。所以小李認為小張的結論並不完全正確，因為暴露在空氣中的NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
為了證明是氫氧化鈉，可以先加入過量的氯化鈣溶液去除碳酸鹽，然後用酚酞測試氫氧化鈉的存在。因此，另壹個樣品加入過量的CaCl2溶液，觀察到白色沈澱。該步驟的目的是完全去除溶液中的CO32-，以避免其幹擾OH-測試。靜置後，取上清液，滴加酚酞試液。溶液是紅色的。
實驗結論由於碳酸鹽已經轉化為碳酸鈣沈澱，酚酞滴完後變紅，證明了羥基的存在，即氫氧化鈉的存在，所以這瓶溶液為:NaOH溶液(也可以裝變質的NaOH溶液)。
探索與啟示由於氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發生反應，所以從實驗中取藥後應立即關閉瓶蓋。
所以答案是:氯化鈉(或NaCl)的中性NaCl溶液不能使無色的酚酞試液變紅；
繼續探索白色沈澱(或沈澱)從溶液中除去碳酸鈉；
實驗結論②
探索啟示，及時蓋軟木塞(或其他合理答案)。