所以，答案是:2 h++ 2e = H2；
(2)在堿性條件下，廢水中的CN-被Cl2氧化成無毒物質，應生成HCO3-(或CO32-)和N2，故答案為:HCO3-(或CO32-)和N2；
(3)①NH2Cl可部分水解形成強氧化性物質，應為HClO，能起到消毒殺菌的作用。方程式是NH2Cl+H2O？NH3+HClO，
所以答案是:NH2Cl+H2O？NH3+HClO；
②已知:
①NH4+(AQ)+1.5 O2(g)→NO2-(AQ)+2H+(AQ)+H2O(l)+273 kj
②NH4+(AQ)+2o 2(g)→NO3-(AQ)+2H+(AQ)+H2O(l)+346 kj
利用古斯定律，由2×(②-①)可得2 NO2-(AQ)+O2(g)→2 NO3-(AQ)+146 kj。
所以答案是:2NO2-？(aq)+O2(g)→2NO3-(aq)+146？kJ；
(4)na 2 S2 o 3中元素S的化合價為+2，可被氧化生成+6價S，故1molNa2S2O3***損失8mol電子，而1mol氯氣被還原得到2mol電子，故氧化劑與還原劑的摩爾比為4: 1。
所以答案是:4:1；
(5)根據表中數據，H2SO4比H2S酸性大，溶液中的S2-能與H2SO4反應生成H2S。因為S2-具有很強的還原性，可以被SO2氧化生成元素硫，但可能沒有H2S。
所以答案是:可能有H2S，因為電離常數表明H2SO4比H2S酸性大，溶液中的S2-能與H2SO4反應生成H2S，也可能沒有H2S，因為S2-還原性強，能被SO2氧化生成單質硫；
(6)S2O32-在酸性溶液中不能穩定存在，但能歧化生成硫和亞硫酸鈉，pH應保持在7以上。
所以答案是:過多的SO2會使溶液的pH值小於7，S2O32-不能在酸性溶液中穩定存在。