問題1:(？答？)(f？)(h？)(?b？)(c？)(?e？)(d)( g？)
問題二:？去除氯氣中混合的氯化氫？吸收多余的氯？。
問題三:？答:MnO 2+4 HCl(濃縮)？MNC L2+Cl2 ↑+ 2H 2o E:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O .
問題4:2.24升
問題5:>原因是隨著反應，
問題1:(？答？)(f？)(h？)(?b？)(c？)(?e？)(d)( g？)
問題二:？去除氯氣中混合的氯化氫？吸收多余的氯？。
問題三:？答:MnO 2+4 HCl(濃縮)？MNC L2+Cl2 ↑+ 2H 2o E:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O .
問題4:2.24升
問題5:>原因是隨著反應，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應。
實驗室裏用來制造氯氣的藥物是濃鹽酸和二氧化錳。因為濃鹽酸易揮發，氯氣中會混入氯化氫，所以收集前需要去除氯化氫，用飽和鹽水去除氯化氫。因為需要高幹燥度的氯氣，必須用濃硫酸幹燥後才能收集。因為氯氣的密度大於空氣，所以可以通過向上排氣來收集。氯氣有毒，最好對尾氣進行處理，防止空氣汙染。氫氧化鈉溶液可以用來吸收更多的氯。根據反應MnO 2 +4HCl(濃)？MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O表明，每消耗87g二氧化錳，在標準條件下可產生22.4L氯氣，所以8.7g二氧化錳可產生2.24L氯氣。40ml 10mol/L濃鹽酸的量為0.4mol，根據反應式，理論上應生成0.1mol氯氣。但由於反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，當降低到壹定程度時，二氧化錳已不能氧化鹽酸，所以實際產生的氯氣體積小於0.1mol。