1.加碘鹽是在食鹽中加入壹定量的碘酸鉀(KIO3的分子量為214)。食用碘鹽可以有效預防碘缺乏病。計算:(計算結果保留到小數點後壹位)
(1)毫克碘酸鉀含20毫克；碘；
(2)成人每天約需0.15mg碘鹽。如果100g碘鹽含碘20mg，成人每天需要食用碘鹽g。
2.經測定，人體尿液中的氮含量為0.93℅.如果所有的氮都以尿素的形式存在，人體尿液中尿素的質量分數為[尿素:co (NH2) 2] -。
a、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅
3.每天補充適量的維生素C，有利於提高人體免疫力。壹種維生素C泡騰片含有1克維生素C。將1片該泡騰片放入適量水中，最終得到250克溶液。該溶液中維生素C的質量分數為-。
a、0.4% B、1% C、2.5% D、4%
最近，科學家證實，壹些零食，尤其是油炸食品，含有致癌物質丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相對分子質量是_ _ _ _ _ _ _ _，碳、氫、氧、氮的質量比為_ _ _ _ _ _，氮的質量分數為_ _ _ _ _ _ _ _。
5.堿性磷酸鈣是人類牙齒表面堅硬物質的主要成分。它的化學式不僅含有鈣，還含有三個磷酸根和1個羥基。它的化學式是。
6、酚酞是壹種常用的酸堿指示劑，它的化學式(分子式)是C2OH14O4，它由元素組成，其分子式為
7.65438+1995年3月20日，日本東京地鐵發生震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成12人死亡，5000多人受傷。“沙林”毒氣的化學分子式為C4PFO2H10，其分子式為()。
a、95 B、140 C、172 D、190
8.在A+2B=C+2D的反應中，A，b，C的表達式是12，80，44。根據質量守恒定律，d的表達式為。
9.中國瓷都——江西景德鎮生產的瓷器在世界上享有盛譽。景德鎮高嶺土[主要成分:Al2 (Si2O3) (OH) 4]是壹種優良的制瓷原料。[Al2 (Si2O3) - in]中氫與氧的質量比。
a、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:129
10，有壹種鎂粉和氧化鎂粉的混合物，實驗得出其中氧氣的質量分數為32%，那麽
其中鎂粉的質量分數為-。
a、20% B、40% C、48% D、80%
11，在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的質量分數為32%，那麽在這個混合物中，
鈉與硫的質量比為0。
12.三價金屬的氧化物中，金屬元素的質量分數為70%，這種金屬氧化物與稀硫酸完全反應生成的鹽的分子式是()。
a、56 B、160 C、320 D、400
13如圖，有個同學畫了三條曲線，代表壹種金屬氧化物的質量與其金屬元素質量的關系。橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量。
(1)三條曲線表示其中所含CuO和Cu的質量關系。
曲線是，
(2)其中壹條曲線繪制錯誤(不能正確表示金屬氧化物)
與它包含的金屬元素的質量的關系)是，
原因是。
14.在二價金屬元素R的硫酸鹽中，元素R的質量分數為20%。
那麽元素r的相對原子質量就是。
15.世界衛生組織已將鋁列為食品汙染源之壹。成人每人每天鋁的攝入量應控制在4毫克以下，否則會損傷腦細胞。油炸油條時，要加入明礬晶體作為膨松劑。明礬的化學式為KAl(SO4)2.12H2O，相對原子質量為474。
(1)計算明礬晶體中鋁的質量分數，
(2) 1000克調和面粉含明礬2克。如果每根油條平均使用50克面粉，試著計算壹下早餐吃兩根油條是否超過鋁的安全攝入量(假設油炸過程中鋁沒有流失)。
13.壹份人體尿樣經檢測含有2%的尿素[CO(NH2)2]，假設其他成分不含氮。
求(1)尿素[CO(NH2)2]中氫與氧的質量比。
(2)該尿樣中氮的質量分數(精確到0.065438±0%)
14.乳酸在醫藥、食品等行業有著廣闊的應用前景。今年，乳酸成為人們研究的熱點之壹。乳酸的化學式是C3H6O。嘗試計算:
(1)乳酸中碳、氫、氧的質量比
(2)乳酸中碳的質量分數
15我國第壹個室內空氣質量標準(GB/T18883-2002)於2003年3月1日實施，規定室內空氣中甲醛(化學式HCHO)含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據以下反應確定:4k MnO 4+5 HCHO+6h2so 4 = 2k2so 4+4 mnso 4 = 5 CO2+11h2o。
現在取壹個裝修好的房間內的空氣500mL，所用溶質的質量分數為1.58×10-8(即0.00000158%)，300g高錳酸鉀溶液(其中加入了適量的硫酸溶液)正好與其中的甲醛反應。
(1)求500mL這種空氣中甲醛的質量。
(2)通過計算，顯示該房間空氣中甲醛含量是否符合國家標準。
純牛奶
配料:鮮奶
保質期:8個月
凈含量:250mL/箱
營養成分:(每100毫升)
鈣≥0.11g
脂肪≥ 3.3g。
蛋白質≥ 2.9g。
16.人體內的鈣主要存在於骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[CA10 (PO4) 6 (OH) 2]的形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富，易於吸收，而且牛奶中的鈣磷比例適宜，是壹種理想的壯骨食品。下圖為某乳業公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀並完成以下問題:
a)包裝標簽上的脂肪≥3.3g，即100mL牛奶中脂肪的重量至少為3.3g..那麽壹盒牛奶至少含有g的鈣(預留到0.01g)。
b)計算羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(保持為0.1%)。
c)如果人體每天至少需要0.6g的鈣，而這些鈣的90%來自牛奶，那麽壹個人每天至少應該喝多少盒牛奶？
XI。化學方程式的計算
1，中國在南北朝時期開始提煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金，可用於制造機器、電器零件和日用品。為了測定黃銅中銅的質量分數，將10g黃銅加入到50g稀硫酸中，稀硫酸剛剛完全反應產生0.1g氫氣。
(1)黃銅樣品中銅的質量分數。
(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數
2.工業上電解氧化鋁生產單質鋁的反應化學方程式為:2Al2O3通電4Al+3O2↑請計算壹下電解10t氧化鋁能生產多少噸鋁？
3.金屬鈉與硫酸銅溶液反應如下:
2Na+cuso 4+2H2O = = na2so 4+Cu(OH)2↓+H2↑
在74.24克硫酸銅溶液中加入2.76克鈉，反應剛好完成(溶劑說有殘留)，計算:
(1)產生多少克氫氣和沈澱物？
(2)反應停止後，過濾沈澱，剩余溶液中溶質的質量分數是多少？
4.取壹定質量的壹氧化碳和二氧化碳混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中充分反應。
過濾後，發現生成的沈澱物的質量等於混合氣體的質量。求混合氣體中CO和CO2的質量比。
5.甲醇是壹種帶有酒精氣味的劇毒液體。目前，壹定量的甲醇與4.4克氧氣在密封容器中混合，點燃後發生如下反應:8 ch 3 oh+XO2 = = mco 2+NCO+16H2O。反應物完全轉化為產物後，冷卻至常溫常壓，容器內剩余液體為3.6克。問:
(1)個系數m和n的和。系數x的值。
(2)該反應產生的CO2的質量。(精確到0.01)
6.將10g含雜質氯化鈉的碳酸鈉樣品溶於水中，滴加氯化鈣溶液至無沈澱出現，得到9g沈澱。求樣品中雜質的質量分數。
7.為了測定不純碳酸鈉樣品(其中雜質不溶於水，不與其他物質反應)中碳酸鈉的含量，某校興趣小組將樣品放入稀鹽酸中反應，關系如下表所示:
樣品質量(克)4444
稀鹽酸的質量(克)10 20 30 40
生成氣體的質量(克)為0.44 0.88 1.32 1.32。
求:(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數。
(2)原始稀鹽酸的溶質質量分數。
(3)如果將4g樣品溶於水中形成50g溶液，它可以與150g石灰水完全反應。
8.氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物中二氧化錳的質量分數為20℅，加熱壹定時間後，固體混合物中二氧化錳的質量分數變為25℅.求加熱過程中分解為原氯酸鉀的氯酸鉀的質量分數。
9.某課外興趣小組在綜合實踐中了解到，某石灰廠有壹批石灰石原料，其中含有雜質二氧化矽(二氧化矽不溶於水，不與鹽酸反應，高溫不分解)。為了確定這種石灰石的純度，興趣小組的同學們取了2克這種石灰石樣品，在實驗室中加入20克溶質質量分數未知的鹽酸，分4次進行實驗。充分反應後，在過濾、幹燥和其它操作後稱重。稀鹽酸的用量和剩余固體的質量如下表所示，利用實驗數據繪制的圖像如下圖所示。
稀鹽酸的量，剩余固體的質量
第壹次加5g的1.5。
第二次加5g的1.0。
第三次加5g 0.5。
第四次加入0.3的5g。
請仔細分析表中數據，結合圖像信息計算:
(1)石灰石樣品的純度；
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。
加入壹定質量的稀鹽酸，生成27.8克10、CaCO3和CaCl2的混合物和8.8克氣體。
(1)本題涉及的化學方程式。
(2)求原始混合物中CaCO3的質量(x)的比例公式。
(3)反應後得到的溶液中溶質的質量分數為。
11.有同學在做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”實驗時，設計了如下方案(如圖)，在檢查了裝置的氣密性後加入試劑。發現b出現渾濁。
(1)描述A中的現象:
(2)分析D中可能出現的現象:
(3)根據妳所學，妳認為是哪兩項？
綜合來看，足以證明蛋殼的主要成分。
這是碳酸鹽
(4)如果蛋殼質量為12g，且
10克18.25%稀鹽酸剛好反應完全，
蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？
(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)