1，濃H2SO4:吸水性強，常用於去除不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如，它通常用作H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2和Cl2等氣體的幹燥劑。
2.無水氯化鈣:價格低廉，幹燥能力強，用途廣泛。幹燥速度快，可再生。脫水溫度為473K K，壹般用於填充幹燥機和幹燥塔，幹燥藥物和各種氣體。不能用於幹燥氨、醇、胺、酰基、酮、醛、酯等。
3.無水硫酸鎂:幹燥能力強，吸水後生成MgSO4.7H2O。是壹種吸水快、效率高、價格低的良好幹燥劑。它常用於幹燥有機試劑。
4.固體氫氧化鈉和堿石灰:是優良的幹燥劑，吸水快，效率高，價格低，但不能用於幹燥酸性物質。它們用於幹燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。
5.變色矽膠:常用於保持儀器和天平幹燥。吸水後會變紅。失效的矽膠經過幹燥和再生後可以重復使用。它可以幹燥胺、NH3、O2、N2等。
6.活性氧化鋁(Al2O3):吸水率大，幹燥速度快，可再生(400 -500K烘烤)。
7.無水硫酸鈉:幹燥溫度必須控制在30℃以內，幹燥性能比無水硫酸鎂差。
8.硫酸鈣:它可以幹燥H2 .O2 .CO2。壹氧化碳、N2、氯氣、氯化氫、H2S、氨氣、甲烷等。
催化劑
定義:根據IUPAC在1981中提出的定義，催化劑是在不改變反應的標準吉布斯自由焓的情況下，能加快反應速度的物質。這種作用叫做催化作用。涉及催化劑的投影是催化反應。
催化劑可以誘導化學反應發生變化，使化學反應更快或在更低的溫度下進行。
我們可以從玻爾茲曼分布和能量分布圖中觀察到，壹種催化劑可以通過壹條需要更少活化能的路徑進行化學反應，而不需要改變。通常在這個能量下，壹個分子無法完成壹個化學反應，或者需要很長時間才能完成壹個化學反應。但是在有催化劑的情況下，壹個分子可以用更少的能量完成壹個化學反應。
有三種類型的催化劑:均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。
均相催化劑及其催化的反應物處於同壹狀態(固態、液態或氣態)。例如，如果反應物是氣體，催化劑也將是氣體。壹氧化二氮是壹種惰性氣體，用作麻醉劑。但是，當它與氯和陽光反應時，就會分解成氮氣和氧氣。此時氯氣是均相催化劑，非常穩定。
多相催化劑和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如，在人造黃油的生產中，不飽和植物油和氫氣可以通過固體鎳(催化劑)轉化為飽和脂肪。固體鎳是壹種多相催化劑，它催化的反應物有液態(植物油)和氣態(氫氣)。
酶是生物催化劑。生命體利用它們來加速體內的化學反應。沒有酶，體內的許多化學反應會進行得很慢，難以維持生命。在37℃(人體體溫)左右，酶的工作狀態最佳。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞，不能再發揮作用。所以使用的是利用酶分解衣服上汙漬的生物洗滌劑。
催化劑分為均相催化劑和非均相催化劑。非均相催化劑以不同的相態出現(例如固態催化劑以液態混合)，而均相催化劑以相同的相態出現(例如液態催化劑以液態混合)。簡單的多相催化反應包含反應物(或zh-ch:底物；Zh-tw(受體)吸附在催化劑表面，反應物中的鍵非常脆弱，導致新的鍵產生，而產物與催化劑之間的鍵不牢固，導致產物的出現。目前，許多表明吸附反應不同可能性的結構位置是已知的。
僅因其存在而能加速或減慢化學反應速率，但其成分和質量不變的物質，稱為催化劑。當催化劑和反應物處於不同相時，稱為多相催化。
人們可以通過使用催化劑來提高化學反應的速度，這就是所謂的催化反應。大多數催化劑只能加速某壹種化學反應，或某壹類化學反應，而不能用來加速所有的化學反應。化學反應中不消耗催化劑。它們可以在反應之前或之後與反應物分離。然而，它們可能在反應的某壹階段被消耗，然後在整個反應結束之前再生。
加速化學反應的催化劑稱為正催化劑；減緩化學反應的催化劑被稱為負催化劑。例如，無機酸經常被用作酯和多糖水解的正催化劑。當二氧化硫被氧化成三氧化硫時，五氧化二釩常被用作正催化劑。這種催化劑是固體，反應物是氣體，形成多相催化。因此，五氧化二釩也被稱為催化劑或接觸劑。在食用油中添加0.01% ~ 0.02%沒食子酸正丙酯能有效防止酸敗。這裏，沒食子酸正丙酯是壹種負催化劑(也稱為緩和劑或抑制劑)。
目前，該催化劑的功能尚未完全了解。大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物參與了化學反應，降低了反應所需的活化能。有些催化反應是由於形成了容易分解的“中間產物”。當催化劑分解時，原來的反應物變成了產物。壹些催化反應是由於吸附。吸附只能在催化劑表面最活躍的區域(稱為活性中心)進行。活性中心面積越大或越多，催化劑的活性越強。如果反應物中有雜質，催化劑的活性可能會減弱或喪失。這種現象稱為催化劑中毒。
催化劑對化學反應速率有很大的影響。有些催化劑可以將化學反應速率加快到數百萬倍甚至更多。催化劑壹般都是選擇性的，只能加速某壹個反應或某壹類反應。比如加熱時，甲酸分解，壹半脫水，壹半脫氫:
HCOOH = H2O+壹氧化碳
HCOOH = H2+二氧化碳
如果使用固體Al2O3作為催化劑，只會發生脫水反應。如果使用固體ZnO作為催化劑，脫氫反應將獨立進行。這種現象說明不同性質的催化劑只能加速特定的化學反應過程。因此，我們可以利用催化劑的選擇性，使化學反應主要在某壹方向進行。
在催化反應中，人們常常在催化劑之外加入另壹種物質來增強催化劑的催化效果，這種物質稱為助催化劑。助催化劑在化學工業中極其重要。例如，在合成氨的鐵催化劑中加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化效果。
催化劑在現代化學工業中起著極其重要的作用。目前，幾乎壹半的化工產品在生產過程中使用催化劑。例如，在三種合成材料的生產中使用不同的催化劑:用於合成氨的鐵催化劑、用於硫酸的釩催化劑、乙烯聚合和來自丁二烯的橡膠。
酶是由植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質。它們在過去被稱為酶。幾乎所有生物的化學反應都是由酶催化的。酶也是選擇性的。比如澱粉酶催化澱粉水解成糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽。酶在生理學、醫學、農業和工業上有重要意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。