實驗室制備二氧化碳CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 ↑+H2O的反應原理；為防止氣體不純或無法收集，實驗前檢查裝置的氣密性；檢測二氧化碳的方法包括以下步驟:將產生的氣體引入澄清石灰水中；稀鹽酸易揮發，導致二氧化碳不純，幹擾壹些性質實驗的完成。加入氯化銨和加熱的目的應該是有利於實驗的，因為反應生成的硫酸鈣微溶於水，會阻礙反應，所以以上操作是為了增加硫酸鈣在溶液中的溶解度。
所以答案是:
(1)CaCO3+2 HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
(2)檢查裝置的氣密性
(3)將產生的氣體引入澄清的石灰水中，觀察其是否變渾濁。
(4)①酒精燈②增加硫酸鈣在溶液中的溶解度③原方法中鹽酸具有揮發性，會隨著二氧化碳的溢出幹擾某些性質實驗的完成；進行實驗，並在過程中發現問題。
,8,(2011?成都)實驗室常用稀鹽酸和石灰石產生二氧化碳。
(1)這個反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _
(2)圖壹是加藥前的壹個操作，其目的是_ _ _ _ _。
(3)檢驗產生的氣體是否為二氧化碳的方法是_ _ _ _ _。
(4)實驗室通常不采用稀硫酸與石灰石反應制備二氧化碳，因為微溶的硫酸鈣會阻礙反應的進壹步進行。壹個小組經過研究，用圖二所示的方法成功制備了大量的CO 2(反應物為稀硫酸和石灰石)。
(1)本方法中加熱儀器的名稱是_ _ _ _ _ _；
(2)推測:在硫酸溶液中加入氯化銨，加熱溶液，都是針對_ _ _ _ _。
(3)思考圖ⅱ方法，與稀鹽酸和石灰石的反應相比，妳認為改進的起點是_ _ _ _ _？
比較兩種方法，妳認為改進實驗的關鍵是_ _ _ _ _。