初中化學知識點1
壹、物質與氧氣的反應
（壹）單質與氧氣的反應：（化學反應）
1．鎂在空氣中燃燒 2.鐵在氧氣中燃燒：
3. 銅在空氣中加熱：
4. 鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣在空氣中燃燒：
6.紅磷在空氣中燃燒：
7. 硫粉在空氣中燃燒：
8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中燃燒不充分：
（2）化合物與氧氣的反應：
10.壹氧化碳的燃燒：
11.甲烷的燃燒：
12.12.酒精燃燒13.加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧原理 1）
14.過氧化氫的分解： 15. 水在直流電存在下的分解：
16.石灰溶於水： 17. 二氧化碳溶於水：
18.鎂燃燒：
19：19.鐵與硫酸銅溶液的反應：
20.氫氣還原氧化銅 21.鎂還原氧化銅：
23.碳完全燃燒：24.木炭還原氧化銅：
25.焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）：
27.碳酸不穩定而分解：
28.二氧化碳易溶於水：
29.高溫煆燒石灰石（工業制取二氧化碳）：
30.石灰水與二氧化碳反應（二氧化碳的鑒定）：
31.壹氧化碳還原氧化銅：
32.壹氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸的反應（滅火器的原理）：
34.鋅與稀鹽酸的反應 35.鐵與稀鹽酸的反應
36.鐵與硫酸銅溶液的反應：
二、常見物質的顏色狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂呈銀白色（銀白色液態汞）
2、黑色 固體：石墨、木炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲ KMnO4 呈紫黑色
3．紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
6. (1) 具有刺激性的氣體：NH3、SO2、HCl（均為無色）
7. (2 ) 無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
三、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.天然存在的最硬的物質是金剛石。5.
7.相對分子質量最小的氧化物是水。8.在相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.在相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10.
10、相對原子質量最小的原子是氫。12、人體內含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的 "三有"
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、壹氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、熱值高、燃燒產物是水不汙染環境。
4、組成原子的粒子壹般有三種：質子、中子、電子。
5、組成物質的元素可分為三類，即（1）金屬元素，（2）非金屬元素，（3）稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，化學式分別是（1）FeO，（2）Fe2O3，（3）Fe3O4。
7、化學方程式有三層含義：（1）表示有哪些物質參加反應，結果生成了哪些物質；（2）表示反應物、生成物中各物質問分子數或原子微粒數之比；（3）表示反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體的方法壹般有三種：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
10、二氧化碳能滅火的原因有三：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
12、世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油、天然氣。
煤幹餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐煤氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫單質和碳單質有三個相似的化學性質：常溫穩定性、可燃性、還原性。
15、課本上出現三次淡藍色：（1）液氧為淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰，（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣態汙染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、中心焰，其中外焰溫度最高。
18、接觸藥品有 "三不 "原則：（1）不用手觸摸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（除燃燒匙外）
20、質量守恒說明了原子的三不變：種類不變、數目不增不減、質量不變
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際上是任何可燃氣體和粉末< /p>
22、三種氣體與空氣混合點燃時都可能爆炸：H2, CO, CH4（實際上是任何可燃氣體和粉末 < /p>
22, 這三種氣體用空氣點燃都可能爆炸。
22、原子中的三個等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五、反應的基本類型：
1．化合反應：多對壹 2.分解反應：壹對多
3.置換反應：單對單 4.復分解反應：互為離子
六、實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
"茶（驗）、壯（裝）、定、點、收、立（離）、息（熄）"
"驗 "檢查裝置的氣密性，"裝 "裝滿藥品，連接裝置
"定 "試管固定在鐵架臺上、"點 "點燃酒精燈加熱
"收 "收集氣體，"離 "將導管移離水面
"關 "熄滅酒精燈停止加熱。
2、註意事項
①試管口稍向下傾斜：防止冷凝水倒流造成試管破裂
②藥品平鋪在試管底部：受熱均勻
③鐵夾夾在距管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放壹塊棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集，待氣泡均勻連續地冒出時收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移動導管，再熄滅酒精燈：防止水吸上來使試管破裂）
⑧用排氣法集氣時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣驗滿：用帶火星的木條伸入集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條插入集氣瓶中
4、用 CO 還原氧化銅的實驗步驟：
"壹通、二點、三熄、四停、五處理"
" "壹通 "先通氫氣，"二點 "後點燃酒精燈加熱；
"三熄 "實驗完成後，先熄滅酒精燈，"四停 "待室溫後再停氫氣；"五處理 "處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
"氧正氫負，氧氫兩分"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣和氫氣的體積比為 1：2。
6、組成地殼的元素：養子（氧、矽、鋁）
7、原子最外層 離子與化合價的形成關系：
"失陽為正，得陰為負，化合價不變"：原子最外層失去電子後形成陽離子，該元素的化合價為正；原子最外層得到電子後形成陰離子，該元素的化合價為負；得失電子數=電荷數=化合價。
8、過濾操作：操作註意事項："壹貼兩低三靠"
"壹貼"：濾紙緊貼漏鬥內壁
"兩低"：（1）濾紙邊緣低於漏鬥口（2）漏鬥內液面低於濾紙邊緣
"三靠"：(1）漏鬥下端緊貼燒杯內壁
（2）用玻璃棒分流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的壹側
（3）用玻璃棒分流時、玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的壹側
（3）用玻璃棒分流時，燒杯尖端靠近玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁，可能的原因有以下幾種：
①取濾液的燒杯不幹凈 ②倒入的液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
10、實驗的規律：
①凡固體加熱制取氣體均選高錳酸鉀O2裝置（固固加熱型）；
②凡固體與液體反應而不需加熱制取氣體均選雙氧水O2裝置（固液加熱型）。
② 凡用固體試管加熱時，應先預熱，試管口應稍向下傾斜。
③ 凡產生的氣體不溶於水（不與水反應），可用排水法收集。
產生的氣體密度比空氣大時，可采用向上排氣的方法收集。
密度比空氣小的氣體，可以用向下排氣的方法收集。
④ 凡進行產氣實驗時，首先要檢查裝置的氣密性，導管內應露出橡皮塞 1-2 毫升，鐵夾應夾在距管口 1/3 處。
⑤ 凡用長頸漏鬥做產氣實驗時，應將長頸漏鬥的壹端插入液面下。
⑥ 點燃可燃氣體時，必須先檢查氣體的純度。
⑦ 實驗中使用有毒氣體時，必須將廢氣處理幹凈。
⑧凡使用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到 "壹通、二分、三熄、四停"
11、催化劑：壹變二不變（改變反應速率的物質、本身化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：回氧、失氧（奪取氧氣的是還原劑，失去氧氣的是氧化劑）
七、燃燒與滅火
1、燃燒的條件：（缺壹不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒的條件）（只要消除燃燒的任何壹個條件）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）冷卻到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠大的空氣量
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣的成分，O2、N2、CO2、稀有氣體、其他氣體和雜質
體積分數，21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、藥品的取用
1、固體藥品
①粉末狀和小顆粒狀藥品：用藥匙。小顆粒藥物：用藥勺或 V 形紙槽取用 ②塊狀和條狀藥物：用鑷子取用
2、液體藥物的取用
①液體試劑的倒取方法：
去掉瓶蓋，倒扣在桌面上，（避免汙染藥物）。標簽應朝向手掌，（以免殘液流下腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊貼試管口邊緣，慢慢註入試劑，傾倒完畢，蓋上瓶蓋，標簽朝外，放回原處。
②少量液體的取用，用滴管取用
2、藥品取用的壹般原則
①取用量：根據實驗要求取用藥品。如果沒有標明量，應取最小量，固體以覆蓋試管底部為宜，
液體以1～2mL為宜。
試劑多了不能帶回原瓶，不能亂扔，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器中。
②"三不"：任何藥品都不能用手拿，用舌頭嘗，或直接用鼻子聞試劑（如需聞氣體的氣味，應將手在瓶口輕輕扇動，使只有極少量的氣體進入鼻孔）
十、加熱儀器--酒精燈
（1）使用酒精燈要慎重！"三不"：不往燃燒著的酒精燈裏加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃燒著的酒精燈直接點燃另壹盞酒精燈；③熄滅酒精燈時應將燈帽蓋掉，不能吹滅。
（2）酒精燈中的酒精量不應超過酒精燈體積的 2/3，不應少於 1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、中心焰。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙蓋熄滅或用濕抹布熄滅火焰，不能用水沖洗。
十壹、夾子--鐵夾、試管夾
鐵夾夾試管應在試管口的近1/3處。
試管夾夾緊試管時，應將試管夾從試管底部向上套；夾緊部位在距試管口近1/3處；
用量筒測量液體的體積時，必須將量筒平穩地放在上。視線與刻度線的最低點和量筒內液體的凹面保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗（描述不能出現品名的現象）
（1）火焰：火焰的中心、內焰（最亮）、外焰（溫度）
（2）火焰層溫度的比較：將壹根火柴棒平插入火焰中。現象：兩端初碳化；結論：外焰溫度高
（3）檢驗產物 H2O：用幹冷燒杯罩住火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取出燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩、渾濁
（4）熄滅後：有白煙冒出（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒了。
初中化學知識二
酸和堿的相互關系
（1）金屬單質＋酸-------- 鹽＋氫氣（置換反應）
26.鋅與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
27.鐵 鐵與稀硫酸的反應：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸的反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.鋁與稀硫酸的反應：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸的反應：Zn Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸的反應：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
34.↑
（2）金屬單質＋鹽（溶液）------- 另壹種金屬＋另壹種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg
(3) 堿性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水
37.鐵的氧化物與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
38.+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅與稀鹽酸的反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸的反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸的反應：MgO +H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸的反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4) 酸性氧化物+堿-------- 鹽+水
43.燒堿暴露在空氣中會變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O
44.燒堿吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O
45.燒堿吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
46.熟石灰放在空氣中會變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+H2O
47. 生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5) 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸與氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸與氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸與氫氧化鐵反應：3HCl+NaOH====NaCl+H2O
52. 氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁治療胃酸過多的藥物：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸與燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀的反應：H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵的反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ====Fe2 (SO4)3+6H2O
58.硝酸和苛性鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)Acid+Salt--------another acid+another salt
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61.碳酸鎂和稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ====BaSO4 ↓ + 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另壹種堿 + 另壹種 A 鹽
65．氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67. ====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(8) 鹽 + 鹽 ----- --- 兩種新鹽
70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ====BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學知識點 3
壹、氧氣（O2）
1．氧氣的性質
1.1 物理性質
（1）通常是無色無味的氣體
（2）密度略大於空氣
（3）不易溶於水
（41.2 化學性質 降溫 降溫
（1）來源：植物的光合作用< /p>
CO2+H22+C6H12O6
（2）實驗 P31
a.木炭+
現象：空氣保持紅熱；純氧發出耀眼的白光。兩者都放出大量熱，生成石灰水時氣體渾濁
b.蠟燭++水
現象：空氣中發出黃光，純氧發出白光
c.鐵+
現象：空氣不燃燒；純氧在燃燒時，產生火花，生成黑色固體。註意事項：①鐵絲卷成螺旋狀，以增大受熱面積
②火柴下端，以引燃鐵絲
③氣瓶底部放水或沙子，以防瓶底產物
d.硫+
現象：空氣中有微弱的淡藍色火焰；氧氣中有明亮的藍紫色火焰。都放出大量的熱，並產生刺鼻的氣味。
2、氧化反應：物質與氧氣的反應
類型：劇烈氧化：速度快，有明顯現象
②速度慢，無明顯現象
3.氧氣的制備
（1）工廠制取氧氣：分離液態空氣中的 N2（沸點低，先被汽化）②O2
（2）實驗室制取氧氣的高錳酸鉀法實驗 P35
a．藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶於水成紫紅色
b. KMnO＋ 二氧化錳＋氧氣 2MnO4＋ MnO2＋ O2
c. 裝置：固固加熱
d.收集：
①排水法（不易溶於水）優點：純凈 缺點：不幹燥
②瓶內向上排氣法（密度比空氣大）優點：幹燥 缺點：不純凈
e．檢驗：將木柴的火星放入瓶中，若復燃，則為氧氣
檢驗滿：將木柴的火星放入瓶中，若復燃，則為滿
f．實驗順序：連--檢--裝--套--檢--裝--套--點燃--收集--移出
g. 註意事項：
①導管不能伸入試管過長，只需稍露出橡皮塞即可，以利於氣體的排出。試管內的藥品應平鋪在試管底部，均勻受熱
③鐵夾應夾在試管的中上部（距試管口約1/3處）
④導管口用棉花塞在試管內、防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管）
⑤用酒精燈的外焰加熱藥品部分；加熱時先將酒精燈在試管底部來回移動，讓試管均勻受熱，再對準藥物部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方移動，讓試管均勻受熱，再對準藥物部位加熱。熱，再對準藥物部位加熱
⑥用排水法收集氣體時，將集氣瓶裝滿水後倒入水槽中（瓶口應在水面下），導管伸到瓶口即可；用向上集氣法時，將集氣瓶放好，導管口應緊貼集氣瓶底部。(七）用排水法收集氣體時，應註意在導管口連續均勻放出氣泡時收集氣體，否則收集到的氣體與空氣混合。當氣瓶口冒氣泡時，證明已滿
⑧要停止反應，應先抽出導管，再移動酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管、導致使館破裂）
⑨收集滿氧氣的鋼瓶要放在合適的地方，瓶口要用壹塊玻璃片蓋住
（3）實驗室制取過氧化氫氧氣的實驗方法P36
a．原料：雙氧水和二氧化錳
b. H2O 二氧化錳+氧氣 2O+O2
c. 裝置類型：固液不加熱型
d.催化劑
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